高二理科化学上学期段考试卷
可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
1．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 
N2O4
（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，则（ C ）
A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断
2．可逆反应A+3B
2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为：
①VA=0.15mol/(L·s) ②VB=0.6mol/(L·s) ③VC=0.4mol/(L·s) ④VD=0.45mol/(L·s)，该反应进行速率最快的是（ D ）
A． ① B． ② C． ③ D． ④
3．合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ B ）
A．采用高温 B．采用高压 C．使用催化剂 D．以上均不对
4．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)
C(g)，A的含量和温度的关系如图1所示，下列结论正确的是（ C ）
A．T1>T2，正反应吸热 B．T1<T2，正反应吸热
C．T1>T2，正反应放热 D．T1<T2，正反应放热
5．下列方程式属于电离方程式，并且正确的是（ A ）
A．HClO4 = H++ClO4- B．H2CO3 2H++CO32-
C．HCO3- + H2O
H2CO3
+ OH- D．NH3·H2O = NH4++OH-
6．25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L，则该溶液不可能是（ D ）
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．FeCl3溶液
7．pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是（ A ）
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需的时间：盐酸=醋酸
C．开始反应时的速率：盐酸＞醋酸 D．参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸
8．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ A ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B．S2-、CO32-、K+、NH4+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- D．Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，漏选并且正确得1分，多选、错选即得0分。共24分）
9．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（ C ）
A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c (H+)
10．向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ AC ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+
11．人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 。据此判断氧化银是（ B ）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
12．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（ A ）
A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
13．25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好完全反应，该NaOH溶液pH等于（ D ）
A．12.5 B．11.5 C．11 D．10.5
14．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（ B
）
A．生成1mol N2同时生成3mol H2
B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化
C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
15．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ BC ）
A．NaOH（固） B．H2O C．CH3COONa D．Zn粉
16．下列实验操作和实验数据记录都正确的是（ D ）
A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2g
B．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL
三、填空题（共26分）
17．（4分）在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ；最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。
Au；Na；Al；Fe
18．（9分）在保存FeCl2 溶液时，通常加入少量的铁粉或铁钉，目的是 。为了检验FeCl2溶液是否变质，可加入 ，现象是 。向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，现象是 ，有关化学方程式为 。
防止Fe2+被氧化 KSCN溶液 溶液变红色
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4NaOH + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
19．（6分）（1）铝片和足量的氢氧化钠溶液反应，若铝片上连接镁条并一起浸入氢氧化钠溶液，化学反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”），产生H2的体积（相同状况） （填“增大”、“减小”、“不变”），负极上的电极反应方程式为 。
增大 不变 Al - 3e- = Al3+
（2）右图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释
t1时刻前速率变化的原因是 ，t1时刻后速率变化的原因是 。(纵坐标为H2的生成速率)
开始时反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
到一定时间时盐酸浓度减小，反应速率减慢。
20．（7分）泡沫灭火器的原理是将明矾溶液和NaHCO3溶液分别盛装在两个容器中（铁质容器和玻璃容器），使用时将两溶液混合，即可产生大量CO2气体和Al(OH)3沉淀。
（1）明矾溶液应盛装在 容器中，原因是 。
（2）明矾与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
（3）能否将NaHCO3溶液换成等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液： ，原因是 。
（1）玻璃容器； Al3+水解溶液成酸性，腐蚀铁质容器。
（2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（3）不能； 等物质的量的CO32-消耗H+是HCO3-的两倍，明矾水解提供的H+不能使Na2CO3完全反应生成CO2，影响灭火效果。（要点：①等物质的量的Na2CO3耗H+比NaHCO3多，②Na2CO3不能完全反应生成CO2。）
四、实验题（本题14分）
21．（14分）回答下面用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测硫酸溶液的问题：
（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白张的作用是 。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。
（3）滴定时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。
（4）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待液润洗
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？ 。
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？ 。
（5）若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为
。
（6）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，
达到终点时读数如图所示。则待测液物质的量浓度为 。
（1）便于观察溶液的颜色变化，减小滴下误差。
（2）由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。
（3）控制滴定管（玻璃球）；摇动锥形瓶；溶液颜色变化
（4）②③；① (5）10 (6）0.5100mol/L
五、计算（共12分）
22．（4分）某温度下在等容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)
2E(g)，
（1）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；平衡时N的物质的量是 。
（2）若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时各物质浓度与（1）相同，M的转化率为 。
（1）0.4mol （2）60％
23．（9分）向10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当NaOH溶液体积为30mL时，生成最多沉淀。
（1）计算NaOH溶液物质的量浓度（此小题要求写出解题过程）。
（2）当溶液中所含的铝元素质量与沉淀中所含的铝元素质量相等时，所加NaOH溶液的体积为 。
（1）0.1mol/L （2）15mL或35mL
参考答案
一、二选择题（48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | D | B | C | A | D | A | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | AC | B | A | D | B | BC | D |
三、填空题（26分）
17、Au；Na；Al；Fe。 （4分，元素符号或名称均可）
18、防止Fe2+被氧化 KSCN溶液 溶液变红色 （3分）
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。 （2分）
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4NaOH + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4分）
19、（1）增大 不变 Al - 3e- = Al3+ 或 Al + 4OH- + - 3e- = AlO2- + 2H2O （4分）
（2）开始时反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
到一定时间时盐酸浓度减小，反应速率减慢。 （2分）
20、（1）玻璃容器； Al3+水解溶液呈酸性，腐蚀铁质容器。 （2分）
（2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分）
（3）不能； 等物质的量的CO32-消耗H+是HCO3-的两倍，明矾水解提供的H+不能使Na2CO3完全反应生成CO2，影响灭火效果。 （3分）
四、实验题（14分）
21、（1）便于观察溶液的颜色变化，减小滴下误差。 （1分）
（2）无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。 （2分）
（3）控制滴定管（玻璃球）；摇动锥形瓶；溶液颜色变化 （3分）
（4）②③； ① （5）10 （6）0.05100mol/L （2分/空，8分）
五、计算题（12分）
22．（1）0.4mol （2）60% （4分）
23、（1）0.1mol/L （连格式分共4分）
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl （1分）
AlCl3 ~ 3NaOH
1mol 3mol
0.01L×0.1mol/L 0.03L×c(NaOH) （1分）
= （1分）
c(NaOH) = 0.1mol/L （1分）
（2）15mL或35mL （4分）
高二理科化学上学期段考试卷答卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
一、二、选择题（共48分）（虚线框内请不要有污渍，考号为：班级+学号，如：0101）
三、填空题（共26分）
17、
18、目的
现象
方程式
19、（1）速率 ，H2体积
（2）原因
原因
20、（1） 容器 原因
（2）离子方程式
（3） 原因
四、实验题（共14分）
21、（1）作用
（2）颜色变化
（3）左手 右手 注视
（4）偏低 偏高 （5）pH （6）浓度
五、计算题（共12分）
22、（1）N的物质的量 （2）M的转化率
23、（1）
（2）NaOH溶液的体积