高二化学第二学期第二次月测题
2008.5.9
满分150分 时间120分钟
第一部分选择题（共 63 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）
1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对
原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量
值。则下列关于In的说法中，错误的是 ( )
A．
In原子核外有49个电子
B．
In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．越活泼的金属越难冶炼
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是 ( )
A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物的化学式为H2Se
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电； D.熔融状态能导电
5、有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是 ( )
A．Al是还原剂，TiC是氧化产物 B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C．生成1molTiC转移4mol电子 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
6、已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：( )
A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
9、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A． 1:1 B. 2:3 C. 1:2 D. 2:1
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A. 17gNH4+中含有的电子数为10NA
B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA，
11．已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3 > Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O
B．Cu2＋ ＋ H2S ＝ Cu S↓＋ 2H＋
C．Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑
D．FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑
12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的
，又知该溶液中还有
、
，那么该溶液中一定能存在的离子是 ( )
A．
B.
C.
D.
、
13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( )
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
14、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．向漂白粉溶液中通入
气体：
B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O
C．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
16、下列各项中指定的比值是2:1的是 ( )
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比；
B．K2S溶液中[K+]与[S2-]之比
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；
D．16O原子的中子数和质量数之比
17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：
X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( )
A．升高温度，X的体积分数增大
B．增大压强，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
18．常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A、Va 一定等于 Vb B、Va 大于或等于 Vb
C、混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl－) > c(NH4+)> c(H＋)> c(OH－)
D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)
第二部分非选择题（共 87 分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19、（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |
|
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应
化合反应
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶
液中还可以观察到的现象是
解释此现象的有关离子方程式是
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解
产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
20、（5分）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，
（1）它们所含的分子数目之比为：
（2）它们所含的O原子数目之比为：
（3）它们所含的C原子数目之比为：
（4）它们所含的原子总数目之比为：
（5）它们所含的电子数目之比为：
21、（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）写出该反应的离子方程式：
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
四、（本题包括2小题，共32分）
22、（10分）
现有五种化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 | Ag+ | Ba2+ | Al3+ |
| 阴离子 | OH- | Cl- | SO42- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
① B和D都不溶于水，也不溶于酸；
② A溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③ C溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
④ E溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；
⑤ A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。
⑵A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。
23、（12分）
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A—，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10— 5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1==4．31×10— 7
K2==5．61×10— 11 |
| H2S | H2S HS— | K1==9．1×10— 8
K2==1．1×10— 12 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— |
K1==7．52×10— 3 K2==6．23×10— 8
K3==2．20×10— 13 |
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。
24. （10分）
I .右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴
加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，
这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）
|
|
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知：a+b=13
（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。
五、（本题包括2小题，共21分）
25. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：
若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
C→E ；
D+G→H ；
(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，
原因是 。
26．（共10分）
某有机化合物A的结构简式如右：
（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是
B： C：
该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
① 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na
⑤ CH3COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）。
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有C＝O结构的基团。
2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答题卡
高二（ ）班 姓名 考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三、（本题包括3小题，共34分）
19、（14分）
（1）置换反应
化合反应
（2）现象是 ；
是
（3）①
②
20、（5分）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） 。
21、（15分）
（1）
（2） 、 。（3） mol。
（4）
（5）原因是： 。
四、（本题包括2小题，共32分）
22、（10分）
⑴ A ，C ，D ，E 。⑵ 。
23、（12分）(1) __________
(2)
(3) ， 。
(4) ；
是
24. （10分）
I . （1） ； 。（若正确，此问不答）
（2） ；（3） ；（4） 。
II．（5） 。（6）pH= 。
五、（本题包括2小题，共21分）
25. (11分)
(1) ， ， 。
(2)
C→E ；
D+G→H ；
(3) ，
原因是
26．（共10分）（1） 。
（2）B： C：
属于 反应。
（3） （4） 。
（5）
2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答案
高二（ ）班 姓名 考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| B | D | A | D | C | B | B | B | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | C | D | AD | C | D | C | AC | D |
三、（本题包括3小题，共34分）
19、（14分）
（1）置换反应 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或 2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu （2分）
化合反应 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3 （2分）
（2）现象是 白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 （2分）
是 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ； Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O （4分）
（3）① 3MnO2＋4Al = 3Mn＋2Al2O3 （2分）
② MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O （2分）
20、（5分）（每空1分）
（1） 1：1 ；（2） 1：2 ；（3） 1：1 ；
（4） 2：3 ；（5） 7：11 。
21、（15分）
（1） 14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （3分）
（2） 酸性 （2分）、 氧化性 （2分）。（3） 0.6mol mol。 （2分）
（4） 14H++2NO3-＋3Cu2O＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O （3分）
（5）原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （3分）
四、（本题包括2小题，共32分）
22、（10分）
⑴ A Al2(SO4)3 ，C AlCl3 ，D AgCl ，E Ba(OH)2 。⑵ BaSO4 。（各2分）
23、（12分）(1) 增大 （2分）
(2) K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）
(3) H3PO4 ，（2分） HPO42— （2分）
(4) K1：K2：K3≈1：10—5：10—10 （ 或答 K1＞＞K2＞＞K3， 或答K1远大于K2远大于K3）；（2分）
是 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）
24. （10分）
I . （1） 否 （1分） ； AB （2分）。（若正确，此问不答）
（2） C （1分）；（3） D （1分）；（4） = （2分）。
II．（5） 10-13或1.0×10-13 （1分）。（6）pH= 12 （2分）。
五、（本题包括2小题，共21分）
25. (11分)
(1) Cl2 ， SO2 ， NaCl (各1分)。
(2)C→E
；（2分）
D+G→H
；（2分）
(3) 变红色 （1分）
原因是 A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl2＝2NaCl+BaSO3↓)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。 （3分）
26．（共10分）（1） C16H2l04N （前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）