高二年级化学第一学期期末考试试题
化 学 试 题
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
注意事项：
1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其他位置作答无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
2．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3．本卷中第二题分为A、B两组题。A组题适合使用《化学与生活》教材的考生解答，B组题适合使用《有机化学基础》教材的考生解答，请注意选择。
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2、下列各组物质的分类中，正确的是 （ ）
A．酸：凡是能够电离出H+的化合物
B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物
C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物
D．氧化物：凡是含有氧元素的物质
3、现有三组液体，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和水；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Na+ K+ OH－ HCO3－ D．Ba2+ SO42— NO3－ K+
5、下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A．200 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
6、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
7、阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是 （ ）
A．1 mol H2O中含有的水分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L O2中含有的氧气分子数约为NA
C．16gO2和O3的混合气体中氧原子数为NA
D．1 L 1mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA
8、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化铁和稀硫酸反应： OH－+H+ == H2O
C．碳酸钙和硝酸反应：CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
D．铜片插入稀硫酸溶液中：Cu+2H+ == Cu2++H2↑
9、下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 （ ）
A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．烧瓶必须垫加石棉网加热
10、下列互为同素异形体的是 （ ）
A．金刚石与石墨 B． H2O和D2O
C．C2H5COOH与CH3COOCH3
D．
11、下列鉴别物质的方法错误的是 （ ）
A．用氯化钡溶液鉴别SO42—和CO32—
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
12、常温下可用铝制容器盛放的是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．食用醋
13、假如你家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，你利用上述用品不能完成的任务是 （ ）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl—
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
14、既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 （ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．①、②、③、④均可
15、将相同质量且足量的镁和铝分别加入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
16、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 （ ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
17、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答）
A．化学与生活
18、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 （ ）
A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素
C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
19、保护环境是每一个公民的责任。下列做法： ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤大量使用化肥、农药，以提高农产品产量 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
20、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 （ ）
①石灰具有强碱性，杀菌能力强；
②Ca(OH)2与鲜蛋呼出的CO2应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；
④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
21、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 （ ）
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力
22、向0.5g淀粉中加入4mL20％H2SO4溶液，水浴加热5分钟后冷却，再加入少量新制的银氨溶液，水浴加热后无银镜生成。其原因是 （ ）
A．没有用浓硫酸作催化剂 B．淀粉没有水解
C．没有加入NaOH溶液中和溶液中的酸 D．加入硫酸后不该加热
23、下列说法错误的是 （ ）
A．水华、赤潮、潮汐都是水体富营养化导致的
B．蔬菜、水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物
C．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的
D．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
B．有机化学基础
18、对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．
；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 
CH2Br－CH2 Br；加成反应
C．CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O；酯化反应
D．CH3CHO+H2 CH3CH2OH；还原反应
19、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
20、下列物质中，属于合成高分子化合物的是 （ ）
A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料
21、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
22、下列烷烃的一氯代物种数最多的是 （ ）
A．甲烷 B．丙烷
C．2，2-二甲基丙烷 D．2-甲基丁烷
23、某有机物只含碳氢两种元素，其含碳的质量分数为80%，则下列说法正确的是 （ ）
A．该有机物属于烃，其分子式为CH3
B．该有机物属于烷烃，与甲烷互为同系物
C．该有机物可能是烷烃，也可能是烯烃或炔烃
D．该有机物属于烃，相对分子质量为30n（n为任意正整数）
Ⅱ卷（非选择题 共31分）
三、本大题包括2小题，共10 分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24（A）（4分）塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料。试填写下列空白：
（1）上述三种材料中属于有机高分子材料的是 ；
（2）光导纤维的化学成分是（填化学式） ；
（3）天然橡胶主要成分的结构简式是 ；橡胶硫化的目的是使线型结构的橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成 ，从而改善橡胶的性能。
24（B）（4分）医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1 图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团是 。
⑵上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；
25（A）（6分）全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%。
⑴请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
① ；
② 。
⑵请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式： 。
25（B）（6分）如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）写出A分子的空间构型是： ，结构简式 ；
（2）写出A→B的化学反应方程式： ；（3）写出B+D→E的化学反应方程式： 。
四、本题包括1小题，所有考生必做，共6分。
26、有A、B、C三种无色溶液，它们分别是Na2SO4，Na2SO3，Na2CO3，通过如下实验进行鉴别。选用的试剂有品红溶液、氯化钡溶液、盐酸。
⑴试推断（将化学式或名称填入以下空格）
B 、C 、① 、③ 。
⑵写出加入试剂①时生成A中沉淀的离子方程式： ；
五、本题包括1小题，所有考生必做，共6分。
27、已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
六、本题包括1小题，所有考生必做，共9分。
28、某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积 。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶 E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为 。
参考答案
一、单项选择题：
1、A 2、C 3、C 4、A 5、C 6、C 7、B 8、C 9、A 10、A
11、A 12、C 13、B 14、D 15、D 16、D 17、D
二、单项选择题：
A．化学与生活
18、C 19、C 20、A 21、B 22、C 23、A
B．有机化学基础
18、C 19、D 20、D 21、B 22、D 23、B
三、每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24（A）（1）塑料、橡胶 （2）SiO2 （3）
体型结构
（每空1分，共4分）
24（B）（1）CH3COOH，羧基（每空1分）
（2）（2分）
25、（A）（每空2分，共6分）
⑴①在钢铁表面增加一层涂层 ②改变钢铁的内部结构或制成合金（其它合理答案也可）⑵Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
25（B）（第一小题每空1分，其余每空2分，共6分）
（1）平面形 CH2=CH2
（2）
四、本题包括1小题，所有考生必做。
26、（1）（每空1分）B Na2CO3 、C Na2SO3 、① 氯化钡溶液 、③ 品红 。
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓（2分）
五、本题包括1小题，所有考生必做
27、（第1小题每空1分，2、3小题每空2分）
（1）FeCl2、KCl
（2）KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
六、本题包括1小题，所有考生必做
28、（每空3分，共9分）
（1）10.9mL
（2）B、C、D、J、I
（3）84.8％