高二化学秋学期末考试试卷
高二化学(选修)
命题单位：锡山区教研室 制卷单位：无锡市教研中心
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H—1、C—12、O—16、I—127
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、单项选择题(本题共8小题， 每小题4分, 共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1．人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列提供的途径中正确的是：
①利用电解水的方法得到氢气作能源 ②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
③砍伐大量树木作能源 ④开发太阳能、核能等新的能源
A．①② B．①②④ C．②和④ D．①②③④
2．一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是
A．C+H2O = CO+H2 △H=+10.94kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=－131.3 kJ·mol-1
|
C(s)+ 
3. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是
A．铅笔芯作阳极，发生还原反应 B．铂片作阴极，发生氧化反应
C．铅笔尖附近有少量的氯气产生 D．a是负极，b是正极
4．下列实验操作正确的是
A．用托盘天平称取5.5gKCl固体
B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗
C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
5．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
7.下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是
A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯 D.甲苯能与H2发生加成反应
8.乙醇分子中各化学键如右图所示，下列说法错误的是
A．和金属钠反应，键①断裂
B．与氢卤酸反应，键②断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO
10．某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子结构如右图所示。下列关于该有机物的说法，正确的是
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能发生银镜反应
C．遇FeCl3溶液呈紫色 D．能和溴水发生取代反应
11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。右图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是
A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH 水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气反应
12．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Cu并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
13．右图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是
A．A是反应物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
14．常温下，将2LpH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比为
A.5：1 B.6：1 C.10：1 D.11：1
15．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是
A．只有① B．只有①② C． 只有①③ D．①②③都可以
16．已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的
A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) == c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01 mol·L-1
第Ⅱ卷 (非选择题共56分)
三、填空题(本题包括4小题，共计29分)
17.(8分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka (25℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10-5 |
| H2S | H2S HS- | Ka1=9．1×10-8 Ka2=1．1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | Ka1=7．52×10-3 Ka2=6．23×10-8 Ka3=2．20×10-13 |
CH3COO-+H+
H++HS-
H++S2-
H++H2PO4-
H++HPO42-回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
。
(3)若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1∶Ka2∶Ka3≈1∶10-5∶10-10，造成这种差异的原因可能是 。
18．（6分）核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在1H核磁共振谱（1H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列有机物分子中，在1H-NMR中只给出一种峰（信号）的是_____（填序号）。
A．C2H6 B．CH3COOH C．HCOOH D．CH3COCH3
（2）化学式为C3H6O2的混合物，在1H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）： 、 。
19．（7分）据测定指示剂酚酞的结构简式如右图所示，则：
（1）酚酞的分子式为 。
（2）1mol酚酞与H2完全加成最多消耗H2 mol。
（3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOH mol，
化学方程式为 。
20．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=
。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是 （填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
四、实验题(本题包括2小题，共计15分)
21．(5分)甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
| 次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL |
| 1 | 20.48 | 22.46 |
| 2 | 25.00 | 21.98 |
| 3 | 25.00 | 22.36 |
乙同学设计的表格和实验记录结果如下:
| 次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL | ||||
| 始读数V1 | 终读数V2 | V2-V1 | 始读数V1′ | 终读数V2′ | V2′-V1′ | |
| 1 | 0.10 | 25.00 | 0.00 | 24.80 | ||
| 2 | 0.00 | 24.80 | 0.10 | 22.32 | ||
| 3 | 0.00 | 24.80 | 0.00 | 24.70 | ||
请回答下列问题：
⑴你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理 （填“甲”或“乙”），你判断的依据是 。
⑵分析你在⑴中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10 mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=
mol·L-1。
22.(10分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．Na2CO3溶液 D．CCl4
(3)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式 。
五、计算题(本题包括1小题，共计8分)
23.（8分）将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量O2,使它完全燃烧,将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）求此有机物的分子式。
（2）若该有机物属于芳香族化合物，试写出其所有可能的结构简式。
高二化学(选修)
一、选择题(4′×8 = 32′)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二、选择题(4′×8 = 32′)
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
三、填空题 (本题包括4小题，共计29分)
17．（8分）(1) 。
(2) 。
(3) ， 。
(4) 。
18．（6分）（1）___________(2) 、 。
19．(7分)（1） (2) 。
⑶ ， 。
20．（14分）（1） ， 。
（2）① ，② ；③ 。
（3）① ，② 。
四、实验题(本题包括2小题，共计15分)
21．（5分）
⑴ ， ；
⑵ 。
22．（10分）(1) 。(2) ， (填序号)。
(3) (填操作名称)。(4) (填序号)；
化学方程式 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．
考试评分标准
一、选择题(32分)
1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D
二、选择题(32分)
9．CD 10.A 11.B D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.A D
三、填空题
17. (1)增大 (2分)
(2)Ka值越大酸性越强 (2分)
(3)H3PO4 HPO42— (2分)
(4)上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(2分)
18. (1) AD（2分，少选或选错均不得分）；
(2)CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 （每空2分）
19. ⑴C20H14O2 （2分）；
⑵9 （2分）； ⑶1（1分），
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（2分）
20.（1）X （1分） b和d（2分）
（2）① 0.04 （2分） ②Kb=
（mol·L-1）-1（或mol-1·L）（2分） ③ =（2分）
（3）① C （2分） ②先变深，再变浅（1分）
四、实验题
21. ⑴甲(1分)，记录的数据最好为原始数据 (2分) ⑵0.10 mol•L-1 (2分)
22. （1）Br2 (1分)
（2）下层 (1分) AC(2分) （3）蒸馏(2分)
（4）④①⑤③②(2分) CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH+NaBr(2分)
五、计算题
23. （1）C7H8O（3分）
（2）（各1分）
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