高二年级化学第二学期期中调研测试
化 学（选修） 【命题人：张 军】
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 | 合分人 |
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说明：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
S:32 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题56分）
一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，
请选择的答案填到相应的答案栏中）
1．强弱电解质的本质区别是
A．溶解度 B．电离程度 C．导电能力 D．相对分子质量
2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A．KNO3、CH3COOH、NH3 B．BaSO4、H3PO4、H2O
C．HCl、CaCO3、SO2 D．HClO、H2S、C2H5OH
3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
4．下列说法一定正确的是
A．氯水能导电，所以Cl2也是电解质
B．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
C．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A. 加入NaOH溶液 B. 降温 C. 升温 D. 加入稀HCl
6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．水溶液的导电能力很差
D．不是离子化合物，而是极性共价化合物
7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．H2O +H2O 
H3O++OH- B．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
C．NH3·H2O 
NH4+ + OH-1 D．H2S = 2H++S2-
8．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
C．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D．强电解质在水中一定能全部溶解
二、（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分。少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）
9．下列措施对水的电离无影响的是
A．升高温度 B．加入稀醋酸
C．加入醋酸钠 D．加入食盐
10．关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性
B. pH=7的溶液一定呈中性
C. c(H+)很小的溶液一定呈碱性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
11．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液
C．加酚酞显无色的溶液 D．c（OH-）<c（H+）的溶液
12．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．为10.0mL B．小于40.0mL
C．为40.0 mL D．大于40.0mL
13．在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量硫酸后，其变化结果是
A．酸性增强，PH值减小 B．醋酸的浓度减小
C．氢离子的浓度变小 D．醋酸根离子的浓度变
14．等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
15．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
16．用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
一、二选择题（两题共16小题，1～8，每小题3分，9～16，每小题4分，共56分。）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
第Ⅱ卷（非选择题44分）
三、（本题共2大题，共16分）
17．（10分）请根据以下实验内容填写实验报告（实验现象、实验解释或实验结论）
以下实验均在室温下进行
| 实验内容 | 混合溶液 的pH （填>，<或=） | 实验解释： （用化学方程式中离子方程式和简要文字说明 ） |
| ①0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 | pH= 7 | |
| ②pH=1 CH3COOH溶液 与pH=13 NaOH溶液体积混合 | pH= 7 |
18.（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+
+ F-
⑴ 加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
⑵ 加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
⑶ 升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
四、（本题共2大题，共20分）
19．（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）如图所示。请根据图象回答：
⑴“O”点的导电能力为0的理由是
。
⑵ a、b、c三点中电离度最小的是 。
⑶ a、b、c三点，溶液酸度由大到小的顺序是
⑷ 若设c点溶液中，c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是
①
②
20．(共12′) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 C．把滴定管用蒸镏水洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
⑴ 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
→E→ →B→ → → ；
⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是 ；
⑶ D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 ；
⑷ 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会 ；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）
五、（本题共8分）
21. (共8′) 向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？