高二年级化学能力测试题[11]
[ ]1.有机物
的名称是
A．2,3,3－三甲基丁烷 B．2,3－三甲基丁烷 C．2,2,3－三甲基丁烷 D．3,3－三甲基丁烷[ ]2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（0C） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（0C） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
[ ]3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
[ ]
4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
MgxMo3S4 x Mg ＋ Mo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4 + 2xe－ = Mo3S42x－
C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg-2xe－ = xMg2＋
[ ]5.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
[ ]6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
[ ]7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解.放出224mL(S、T、P)气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
[ ]8.下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O
[ ]9．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
[ ]10.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）3
[ ]11.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
[ ]12.某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)
2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A. 1＜x/y＜3 B. 1/4＜x/y＜2/3 C. 2/3＜x/y＜4 D. 1/4＜x/y＜3/2
[ ]13.下列有关铁元素的叙述中正确的是
A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
C. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
[ ]14.在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO的物质的量
[ ]15.有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应为：8Li +3SOCl2===6LiCl +Li2SO3 +2S，下列有关叙述正确的是
A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ：1
[ ]16.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是
A. 若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2
B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C. A可能为气体
D. B不一定为气体
[ ]17.一定条件下.在密闭容器内，SO2氧化成SO3:2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3
(g) ；△H=a kJ·mol－1
在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3
[ ]
18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
[ ]19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示下列叙述中正确的是
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
[ ]20.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
| C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
[ ]21.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
[ ]22.由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是：
A. X=4(1+2n)/7n B. n=4(1-2x)/7x C. X=4/(7n-8) D. 无法比较
23.某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有一个碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；
24.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为
。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是
（3）某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间
之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半
瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是
25.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不随时间改变； B．2v正(C)=3v逆(B)；
C．A、B转化率相等； D． 物质D的质量不随时间改变；
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率α甲(B)为
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B) α甲(B)
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)
mol，加入D的物质的量n
(D)应该满足的条件为
。
26.烷烃分子中的基团可能有四种:一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：
①下列说法正确的是:
A. a的数目与b的数目没有因果联系。 B. c增加1,a就会增加3
C. d增加1,a就会增加2 D. b增加1, a就会增加2
②若某烷烃分子中, b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有
种,写出其中一种的名称
27.已知：2Fe3+ + Cu ＝Cu2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe(NO3)3、
Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且Fe
与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。，溶液中Fe2+ 浓度和加
入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____________.
28.固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。
(1)X的化学式为 P中气体的化学式为
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的 （填序号）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)写出下列反应的离子方程式：
D→G：
H→C：
29.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）。
（1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是 （2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是
_
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为
V mL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为： 。
30．某烃A的相对分子质量是156。在CCl4溶液中A跟Br2不起反应。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的只有两种，产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。
（1）写出结构简式：A ，B ，C 。
（2）相对分子质量是314的结构有________种。
参考答案
1C 2C 3D 4C 5A 6A 7C 8C 9B 10D 11D 12C 13C 14B 15D 16D 17B 18C 19D 20B 21C 22C
23
(1) 
。
(2) 是。
24.（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑
（2）防止暴沸
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化
（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
25（1） A D ；
（2） 400 ； 40% 。
（3） > ； < ；
（4） 2 ； n(D)>0.6mol 。
26.（1）① A、C ② 3， 2,2，3-三甲基戊烷
27. 1:1:4
28.(1)X的化学式为 Fe3C ，P中气体的化学式为 CO2、NO2 。
(2) ③④
(3)
D→G： Fe3O4+8H+
===2Fe3++Fe2++4H2O
H→C： Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
29.(1)CIJGHFED（2）不能，因反应放热较多，可使启普发生器炸裂，且碳化钙遇水后变成粉末，因而不能控制反应。（3）饱和食盐水。（4）
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 | |||
30．（1）A． ； B． ；
 |
C． 。
（2）6种