高二年级化学能力测试题[7]
[ ]1．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．Fe3O4 B．MnO2 C． WO3 D．Cr2O3
[ ]2. 下列不能由单质直接化合而得到的化合物是
A． FeCl2 B． Al2S3 C． FeS D． Fe3O4
[ ]3.下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
[ ]4．下列叙述正确的是
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气前者较多
[ ]5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是
A．该溶液中一定含SCN－ B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
[ ]6．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
[ ]7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
[ ]8．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是
A．FeCl3 B．NaHCO3 C．碳酸氢镁 D．Na2CO3
[ ]9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
A．Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg
[ ]10. 某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为
A. 26.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol
[ ]11. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
[ ]12. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是
A．是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度大于铝
[ ]13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
[ ]14．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
[ ]15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
[ ]16．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
[ ]17. a g Na和Al的混合物，加入到b g水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为c g，则滤液中的溶质是
A．NaOH B．NaOH和NaAlO2 C． NaAlO2 D． 无法判断
[ ]18. 铜、镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原产生4480mlNO2气体和336mlN2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终得到的沉淀的质量为
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
[ ]19. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（y）随消耗铁粉的物质的量（x）变化关系如图. 正确的关系图是
[ ]20．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x : y为
A．1 : 2 B．1 : 1 C． 5 : 7 D． 7 : 5
[ ]21．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
[ ]22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
A．硝酸的浓度为5mol/L B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
[ ]23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A. 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性
B. 金属元素的单质在常温下均为固体
C. 金属元素在不同化合物中化合价均相同
D. 金属元素在化合物中一定显正价
24.(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 。
(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是 。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 。
(5)把0.5 mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液，把0.5 mol镁投入到m2 g盐酸(过量)中得到b溶液，若m l＝m2，则a、b的质量大小关系是a b
25.下列框图中气体④⑨均具有刺激性气味，回答
下列问题：
（1）①是（填化学式.下同） ；
正盐②是 。
（2）④通入FeCl3溶液中的离子方程式
（3）⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因用离子方程式
表示是
（4）若将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？ （填能或不能）。
26．向含bmolAlCl3溶液中逐滴加入含amolNaOH溶液。试回答：
⑴ 依次写出溶液中发生反应的化学方程式：
⑵若 a＋b ＝1 mol，当a取不同值时，含Al元素的生成物可能有如下情况：
（Ⅰ）全部是Al(OH)3 ，a 的取值范是 ；
（Ⅱ）全部是NaAlO2 ，a 的取值范是 ；
（Ⅲ）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a 的取值范围是 。
反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包
括水）为_______________mol（后两空用含b的式子表示）。
（Ⅳ）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀,则 a 的值等于 或 。
27．有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－ 、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是
肯定含有的离子是 ，这包固体粉末的组成
物是 。
28.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
(1)反应后生成铜的质量为 ；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 。
29.已知：下图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列下问题：
（1）写出E的化学式 ；
（2）写出反应②③的化学方程式：
② 、③ ；
（3）、写出①④在溶液中反应的离子方程式：
① 、 ④ 。
30．仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A分解的化学
方程式为 。
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途
（3）反应③的离子方程式为；
反应④的化学方程式为 。
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是 。
参考答案
1D 2A 3D 4B 5B 6B 7C 8D 9A 10B 11C 12C 13B 14C 15B 16C 17C 18B 19C 20A 21A 22D 23D
24．（1）1：2：3
（2）1/23：1/12：1/9 或36：69：96
（3）6：3：2
（4）23：12：9
（5）m（a）＝m（b）
25．（1）①是 AlCl3 ；正盐②是 (NH4)2S 。
（2）④通入FeCl3溶液中的离子方程式 H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓ +2H+
（3）⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因是 NH4++AlO2-+H2O=NH3 ↑+Al(OH)3↓
（4）若将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？ 能 （填能或不能）。
26．⑴ AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O
⑵
（Ⅰ） 0 ＜ a ≤0.75
（Ⅱ） 1 ＞ a ≥.0.8
（Ⅲ） 0.75 ＜ a ＜0.8 5b－1 2－4b
（Ⅳ） 0.3 或 0.78
27. Cu2+、SO42－、CO32－； Al3+、Mg2+、Cl－ ；MgCl2 AlCl3
28. 2.56g 0.1mol/L
29.（1） Fe(OH)2
（2） 3Fe + 4H2O 
Fe3O4 +4H2 2FeCl2
+ Cl2 == 2FeCl3
（3） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3↓
30．⑴ 2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
⑵ 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。