高二年级秋学期期末考试试题
化学试题
考试时间：90分钟 试题满分：100分+10分
说明：
1．可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,Cu-64,Fe-56,N-14,C-12,Na-23
2．重点中学的同学和普通中学重点班的同学附加题必须做，其他同学附加题可以不做。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS- B．Na2S的电子式：
C．NH4Cl的电子式为：
D．丙烷的分子结构模型示意图：
3．PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
4．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是
A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构
C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
A B C D
7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+
B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+ Al3++2H2O
B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH— CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2+ + H2O2+ H+ = 2Fe3+ +2H2O
9．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均减小
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生
10．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，
其褪色原理是一样的
11．1mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为
A．C2H2 B．C3H4 C．C3H6 D．C4H6
12．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
13．已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯烃或炔烃可发生反应生成六元环状化合物。如：1，3 ─丁二烯与乙烯反应可表示为：
 |
则异戊二烯（2 ─甲基─1，3 ─丁二烯）与丙炔反应，生成产物的结构简式可能是
14．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1
15．下列操作中，能使电离平衡 H2O
H＋＋OH– 向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100°C，使pH＝6
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
17．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一
容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在
恒温恒压下发生如下反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）
。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20% B．60% C．40% D．无法确定
18．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：
A．1<X/Y<3； B．1/4<X/Y<2/3
C．3< X/Y <4； D．1/4< X/Y <3/2
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二．实验题（本大题包含两小题，共12分）：
19．I．（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）
①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；
⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液。
II．（10分）下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空气 （氧气占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384 g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反 应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是_________。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）________________________。
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）打开弹簧夹c,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL（设推入的二氧化碳全部反应）。
三．推断题（7分）：
20．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）（3分）写出物质的化学式：A：_______ C：________ I：________
（2）（4分）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
四．填空题（本大题包含两小题，共27分）
21．（8分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）（2分）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）（1分）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）（1分）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）（2分）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）（2分）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的
c（H+）= mol·L-1
22．（9分）（1）（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，请写出：
①放电时负极的反应式 。
②放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减弱或不变）
（2）（6分）剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为 （填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为 。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为 （填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为 。
23．（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2
(g) 
2NH3(g)
（1）若反应达平衡前某时刻t时，n(N2)=13mol,n (NH3)=6mol，则a=________mol。
（2）反应达平衡时，若混合气体的体积为716.8L(已换算为标况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为__________________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(起始)：n(平衡)= ；原混合气体中，a：b=
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，
(N2) : (H2) =
五．附加题（共10分）
24．（10分）乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=_________。
(2)当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=______,得到的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=__________________。
（3）a的取值范围是____________________________。
（4）b的取值范围是____________________________。
化学试题参考答案和评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | D | D | B | D | B | B | C | A |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | B | A | B | B | B | A | C | D |
19．I．（2分）④⑥
II.（10分）
（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大 （2分）
（2）C D （2分）
（3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
（4）2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O （2分）
（5）44.8 （2分）
20．（共7分）（1）（每空1分，共3分）A： Al； C：Al2O3； I：Fe(OH)3
（2）（4分）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（每空2分）
21．（共8分，）
（1）（2分）①② ① （2）（1分）②
（3）（1分）减小 （4）（2分）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
（5）（2分）10-12mol·L-1
22．（9分）（1） Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 （2分）； 增强（1分）
（2）铝 （1分）； A1－3e－=A13+ （2分）；
Cu （1分） NO3－+e－+2H+=NO2+H2O（2分）
23．（每空2分，共10分) (1)a=16 (2) 8mol (3) 5:4 2:3 (4) 1:2
24．（每空2分，共10分）（1）1：1 （2）3， 1：3
（3）
＜a＜
（4）
＜b＜