高二必修化学上学期期末考试试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cu：64
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）
1．α粒子是一种仅有两个质子和两个中子组成的微粒。下列关于α粒子的说法正确（ ）
A．呈电中性 B．带2个单位正电荷
C．带4个单位正电荷 D．质量数为2
2．下列物质属于有机物的是 ( )
A．碳酸钙 B．一氧化碳
C．乙酸 D．双氧水
3．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2 C．NH3 D．CO
4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 （ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Mg2+ D．K+
5．常温下，下列各组物质反应时能产生氢气的是 （ ）
A．铁和浓硫酸 B．铜和稀硫酸
C．锌和稀盐酸 D．铁和浓硝酸
6．下列物质属于共价化合物的是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH C．NaHCO3 D．CaO
7．下列反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．Al3+、Cl－、OH－ B．K＋、OH－、HCO3－
C．Na＋、NO3－、Cl－ D．Ca2＋、Cl－、CO32－
9．下列关于乙烯的说法中错误的是 （ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中6个原子都在同一平面上
C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴发生加成反应
10．下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解是吸热反应 B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．升高温度可以加快反应速率 D．乙烷、乙烯、乙炔三者互为同素异形体
11．下列物质不能用来鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是 （ ）
A．酚酞试液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钙溶液 D．稀硫酸
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．盐酸和氢氧化铝反应： H＋＋OH－＝H2O
C．盐酸和碳酸钙反应：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
13．为了减少酸雨的产生，下列措施中合理的是 （ ）
A．大量使用原煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．化石燃料脱硫 D．禁止使用各种化石燃料
14．下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钾溶液 C．氯水 D．氯化钠溶液
15．既可以用向上排空气法收集又可以用排水法收集的气体是 （ ）
A．H2 B．O2 C．NH3 D．NO2
16．下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ）
A．氯气 B．二氧化硫 C．漂白粉 D．氨气
17．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 （ ）
A．向混合溶液中加入过量的铝粉
B．向混合溶液中加入过量的盐酸
C．向混合溶液中加入过量的氨水
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
二、单项选择题：本大题为《化学与生活》，共6题，每题3分，共18分）
18．下列物质中目前尚未被我国列入空气质量报告的是 （ ）
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
19．黄铜是生活中比较常见的一种合金，构成它的主要元素是 （ ）
A．铜和锌 B．铜和锡 C．铜和镍 D．铜和碳
20．下列离子会造成水体污染的是 （ ）
A．CO32－ B．Cu2＋ C．Cl－ D．Na＋
21．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 （ ）
A．C B．Cl C．Na D．Zn
22．下列纤维的主要成份是蛋白质的是 （ ）
A．棉花 B．蚕丝 C．尼龙 D．人造羊毛
23．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）
A．在钢铁制品表面镀一层金属锌
B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
D．将钢铁制品与电源负极相连
三、本大题包括2题，共10分。此大题供选学《化学与生活》模块的考生答。
24．（5分）细菌的繁殖需要核酸，核酸的合成需要二氢叶酸。在二氢叶酸的合成过程中，对氨基苯甲酸是一种极其关键的物质，其结构简式为
。
（1）它的分子式是 ；官能团－COOH的名称是 ；
（2）在它的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明它的溶液具有 性；
（3）在其水溶液中加入碳酸钠溶液会产生大量气体，产生该气体的化学方程式是（用
R－COOH表示对氨基苯甲酸） ；
（4）对氨基苯甲酸可以和另一种氨基酸反应生成一种二肽（其结构为
），则另一种氨基酸的结构简式为 。
25．（5分）（1）由光导纤维组成的光缆可以代替通讯电缆，用于光纤通信，传送高强度的激光。光导纤维主要成份的化学式是 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅和纯氮在1300℃时反应获得氮化硅，试写出该反应的化学方程式： ；现在主要是利用四氯化硅、氮气和氢气在强热条件下反应来获得高纯氮化硅，请写出该反应的化学方程式： 。
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量 g。
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须 用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出） ；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
27．（6分）今有中学化学常见的五种物质，他们在一定条件下有如图所示的转化关系。写出一个符合下列条件的反应Ⅰ的化学方程式。
（1）若A为金属单质，B为非金属单质：
；
（2）若A和B均为金属单质：
；
（3）若A为化合物，B为金属单质：
。
28．（10分）某同学将一小片铜块投入足量的浓硝酸后，再将生成的气体A通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B。
（1）气体B的化学式是 ；
（2）将铜片投入浓硝酸中可观察到的现象是溶液由无色变成 色，同时生成 色的气体；
（3）通过计算求出铜片的质量。
高中期末考试评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | A | B | C | A | B | C | C |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 | D | B | D | C | C | B | D | D |
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| 答案 | C | A | B | D | B | B |
三、
24．（5分）
（1）C7H7O2N 羧基 （2）酸
（3）R－COOH＋Na2CO3＝R－COONa＋H2O＋CO2↑
（4）
25．（5分）（1）SiO2
（2）3Si＋2N2
Si3N4
3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）（1） 5.3 （2） 容量瓶（250mL） 、 胶头滴管
（3） 5.6L 、2 mol·L-1
27．（6分）（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（或2Mg＋CO2 
2MgO＋C 或Fe＋H2O 
Fe3O4＋H2↑）
（2）8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
（3）CO＋CuOCu＋CO2
28．（10分）（1） NO（2分） （2）蓝 红棕色（各2分）
（3）（4分）48g