高二学业水平测试模拟试卷二
化 学 试 题
| 注 意 事 项 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至8页。共100分。考试时间75分钟。 1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。 2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。 3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。 |
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题四个选项中，只有一个选项是符合要求。
1. “善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题的是
A．发展循环经济，构建资源节约型社会
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
2．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳 B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
3．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
4. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯。
A．该装置能将电能转化为化学能
B．实验过程中铜片逐渐溶解
C．铁片上会析出红色的铜
D．电子由铁片通过导线流向铜片
5．下列各组中,两者既不是同位素,也不是同素异形体,还不是同分异构体的是
A.D和T B.乙酸和甲酸甲酯 C. K和Ca D.金刚石和石墨
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
7． 下列离子方程式的书写正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为
NA
9．下列关于物质分类的正确组合是
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 纯 碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| B | 烧 碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钾 | 醋酸 | 食盐 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| D | 苛性钠 | 硫酸 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
10．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．明矾净水利用了胶体的吸附性
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维
11．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： 
D．乙酸的结构式：
12．下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
13．下列叙述不正确的是
A．原子半径：H<Al＜Mg＜Na B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
14．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．Na+、OH－、K+、NO3－
C．H+、NO3－、K+、Fe2+ D．H+、Cl－、K+、ClO-－
16．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
17．下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙烯使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
（一）化学与生活
18．下列有关物质用途的说法中，正确的是
① 乙烯可用作催熟果实；② 纤维素可以用于造纸；③ 福尔马林用于浸泡生物标本；
④ CCl4可以用作高效灭火剂
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确
19．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生酯化反应
D．维生素C在碱性条件下能稳定存在
20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。已知在溶液中IO3—与I—反应：IO3—+5I—+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用物质进行检验，证明在实验中存在IO3—。进行上述实验时必须使用的物质为（从以下物质中选）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒
A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦
21．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是
A．当有人出现水杨酸反应，医生可采取静脉注射0.9%NaHCO3溶液
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．食品中的微量元素含量偏高会造成中毒反应，必须严格控制。如：As、Cd、Hg
D．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同
22．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是
A．甲醛 B．一氧化碳 C．氡 D．丁烷
23．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是
A．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验
B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
C．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
D．R表示非处方药，OTC表示处方药
（二）有机化学基础
18．下列说法中，错误的是
A．石油液化气的主要成分是碳氢化合物
B．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物
19．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3CH3
20、 下列反应中, 属于取代反应的是
A. C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B. ＋Br2 ＋ HBr
C. CH2＝CH2 ＋ Br2 ─→ CH2Br－CH2Br
D. 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO + 2H2O
21、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列关于咖啡酸的说法中，正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C9H7O2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．与过量的浓溴水发生反应生成白色沉淀
22．下列有关高分子材料的表述不正确的是
A．合成高分子材料都很难降解
B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料
C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料
D．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别
23、下列说法中，正确的是
A．可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B．往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．甘氨酸（ 
）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应
化学试题
| 卷别 | 第I卷 | 第Ⅱ卷 | 总分 | 积分人 | 核分人 | |||
| 题号 | 一、二（1－23） | 三（24-25） | 四 | |||||
| 26 | 27 | 28 | ||||||
| 得分 | ||||||||
注意事项：
1、 请用蓝黑水笔或钢笔直接答在试卷上。
2、 答卷前将密封线内项目填写清楚。
第I卷选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | ||||||||||||
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | —— |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各2题，每个模块12分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
24.（6分）为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
① 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
25．（6分）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：
⑴ 人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成 ，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质。人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外。
⑵ 蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处？ 。
⑶青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：
，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质
。
（二）有机化学基础
24.（7分）下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。B、D均为日常生活中的常见的有机物。
回答下列问题：
⑴ F的结构简式为 ，C的名称为 。
⑵ A生成B的反应方程式为 ，反应类型为 ；B和D反应生成E的反应方程式为 ，反应类型为 。
⑶ 将加热到红热的铜丝擦入B中，反复几次，观察到的现象为 。
25．（5分）聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：
-[-CH2—CH(C6H5)-]n-。试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： 。
（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量为52000，则该高聚物的聚合度n的值为： 。
（3）试推测聚苯乙烯是 型分子（添线型或体型），它能否溶解于CHCl3，
（填“能”或“否”），它具有 性（填“热塑”或“热固”）。
四、本大题共3题，共19分。
26．
（8分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，G 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
27．（7分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试
剂B选用 。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。
⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 。
28．（4分） 50mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到14.51克白色沉淀，用过量的稀盐酸处理沉淀，剩余固体质量为4.66克。（相关物质的式量为：BaSO4－233；BaCO3－197；BaCl2－208；Na2CO3－106；Na2SO4－142）
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。
化学试题参考答案及评分标准
第一卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | B | C | D | C | C | D | A | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 | B | D | C | D | D | B | A | B |
《化学与生活》
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| 答案 | D | D | B | D | A | D |
《有机化学基础》
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| 答案 | D | D | B | D | A | D |
第二卷
《化学与生活》
24．（6分，每空1分）⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 还原
⑶ ① 防止固体颗粒进入KMnO4溶液 检查装置的气密性 ② 酸性KMnO4溶液的浓度
25．（6分，每空2分） ⑴ 氨基酸 ⑵ 喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水（任写出一种即可） ⑶ 四肽 酸性、碱性、与金属钠反应、能发生酯化反应等（任写出一种即可）
《有机化学基础》
24．（7分，每空1分）
⑴ Br－CH2CH2－Br 乙醛 ⑵ CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH 加成
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化（取代）
⑶ 铜丝表面由黑变红，有刺激性气味产生
25．（5分，每空1分）（1）CH2=CH-C6H5 （2）650 （3）线型 能 热塑
26．（8分，最后一空2分其余各一分）
（1）B 盐酸，G FeCl2。（2）催化剂， 氧化。（3）KClO3； H2O2。
（4）MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
27．（7分，每空1分）
(1)①Ca(OH)2 稀盐酸
②SO42— Ca2+ +CO32—=CaCO3↓，Ba2+ +CO32—=BaCO3↓
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等
28．（4分）（1）方程式2分，
（2）1mol/l 2分。