高二年级化学上学期必选模块水平测试1

高二年级化学上学期必选模块水平测试

　　　　　　　　　　　　

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

第I卷（选择题，共44分）

温馨提示：　

1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。

2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。

相对原子质量：H：1　　C：12　　O：16 　　Na：23　　　 Mg：24　

 Al：27 　S：32　　　

一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
　　B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
　　C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

2．下列物质，属于强电解质的是
A．NH₃^.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　B．H₂O　　　　　　　

C．CH₃COONH₄　　　 　　　　　　　　　 D．CH₃COOH

3．下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的

　　B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

4．下列说法正确的是
A．K_W随浓度的改变而改变
B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

　　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
　　D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

5．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
　　A．v_A＝v_B　　　 　B．v_A＝2v_C　　　 　C．3v_B＝v_C　　  　D．v_B＝3v_D

6．已知：在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
　　A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）　ΔH＝＋242kJ·mol^－1
　  B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）　 ΔH＝－484kJ·mol^－1
　  C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）　ΔH＝＋242kJ·mol^－1
　  D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）　ΔH＝＋484kJ·mol^－1

7．下列说法正确的是

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　 　　C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①　　　  　　B．②　 　　　　 C．② ③　　　　　  D．①②③

9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O
B．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O
C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是
A．NaCl溶液　　　　　　　  　　　 B．HCl溶液
C．稀NaOH溶液　　　　　　　　　  D．AgNO₃溶液

11．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是

A．改用98%的浓硫酸　　　　　　　　 B．使用更小颗粒的锌粒

　　C．滴入少量CuSO₄溶液　　　　　　　D．加热

12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)  R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

　　B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

　　C．P、Q、R、S的浓度不再变化

　　D．容器内的压强不再变化

13．0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于
A. 2.0　　　　　　 　B. 12.3　  　　　C. 1.7　　 　　　　　 D. 12.0　  

14．化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．减小压强，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

15．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag⁺+Cl^—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是

A． 0.1mol/L HCl　 B．蒸馏水　　 C．0.1mol/LAlCl₃ 　 D．0.1mol/LMgCl₂

16．合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度　　　 B．降低压强　　 C．使用催化剂　　 D．及时分离出NH₃

17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是
　　A．加少量CH₃COONH₄固体　 B．降低温度　 C．加少量NaCl固体　 D．升高温度

18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7　　　　　　 B．大于7　　　 C．小于7　　　　　　 D．无法确定

19．下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－
B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

20．常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄ 　　　　　　B．AlCl₃　　　　C．NaHCO₃ 　　　　　 D．NaOH

21．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是
　　A．　NaOH　  　　　 B． CuO　　　　　　　  C．Cu(OH)₂　　　　 D．Cu(OH)₂CO₃

22．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
　A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
　B．电解过程中，铜电极不断溶解
　C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
　D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

 

泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试

　　　　　　　　　　　　　 2008．1

化　学（化学反应原理）

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

登分表：

题号	一	二	三	四	总分
得分

选择题答题表：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案

题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本题有4小题，共36分）

23．（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是　　　　  （填“甲”或“乙”）

（2）④电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

（3）①电极上的电极反应式为　 　　　　　　　　 　　   

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　  　　　　　

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 　　　　 、　　　　 （填序号）

（5）写出装置甲的反应总方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

 

24．（10分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl　　　②0.1mol/L CH₃COONH₄ 　　 ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄ 　　

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液　　　　⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 　　　  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　；c(NH₄⁺)最小的是　　　　 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和　　　　  离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) 　　　　   c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

25．（8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　　　　 mol·L^-1·s^-1　　

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁时，正反应速率　　　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向　　　　　　　  　　 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　　　　 　（填“变深”、“变浅”或“不变”）

26．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　途径I：　C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)

　  途径II：先制水煤气： C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)

　　　　　  燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g)=== 2CO₂(g)；

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)

已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1

②H₂（g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g)+ O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

　 请回答下列问题：

　　（1）C的标准燃烧热是 　　　　　　　　　kJ·mol^-1

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

　  （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

　  （4）根据两种途径，下列说法错误的是 　　　　　　　

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

三、实验题（本题有2小题，共20分）

27．（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验2中电流由　　　　 极流向　　　　  极（填“A”或“B”）

（2）实验6中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 　　　　  电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验5 表明 　　　　　　　  

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀　　　　B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 　　　　　　　

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液　

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

28．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

　　试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 　　　　 色变为　　　　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　   

　A、滴定管内液面的变化　 　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

　　（3）该小组在步骤①中的错误是 　　　　　　　　　　　

由此造成的测定结果 　　　　　　　　 (偏高、偏低或无影响)

  　（4）步骤②缺少的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　　 mL

　　（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：　　　　　　　　　  　mol/L

化学反应原理参考答案

一、选择题（每小题各2分，共44分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	A	C	C	B	D	A	C	A	B	A	A
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	C	D	A	B	D	D	B	D	B	A	B

二、填空题（本题有4小题，共36分）

23．（10分）

（1）乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 （1分）　　　　　　  （2） Fe -2e^－=Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3） 2Cl^－ +2e^－= Cl₂ ↑　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 （2分）

把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl₂生成　　　　　　　 （1分）

（4）②、③　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　  （各1分，共2分）

（5）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ ↑+ H₂ ↑　　 　　　　 　　　　　　　　 （2分）

24．（10分）

（1）酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 （1分）

NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺ 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）③；⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （各1分，共2分）

（3）<　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 （1分）

（4）Cl^－  ；NH₄⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （各1分，共2分）

(5)　= ； =　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　（各1分，共2分）

25．（8分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　  （2分）

（2）0.1　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　（1分）

（3）t₃　　　 　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 　　　　（2分）

（4） ＞　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 （1分）

（5）正反应应方向　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　  （1分）

（6）变深　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 （1分）

26．（8分）

（1）393.5　　　　　　　　　　　 　　 　　　　 　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）C(s)＋H₂O(g)===CO(g) + H₂（g）；△H =+131.3 kJ·mol^-1　　　　　　　 （2分）

（3）＜　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（4）A　　　　　　　　　  　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

三、实验题（本题有2小题，共20分）

27．（8分）

（1）B；A　　　　　　　 　　 　　　  　　　　　　　 　　　　　 （各1分，共2分）

（2）铝　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（3）B　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（4）A　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

28．（12分）

(1)红　　无　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （各1分，共2分）

（2）B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）用待测液润洗锥形瓶　　偏高　　　　　　　　  　　　　　　  （各1分，共2分）

（4）用标准液润洗滴定管　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（5） 22.60（22.59也给分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

(6) 0.08　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）