高二年级化学上学期期末考试试题
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答
题卡上。考试结束时，将试题答题纸和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法一定正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．
投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以
也是电解质
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
3．在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 
2C(g)达到平衡的标志是
（ ）
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2 ②A、B、C的浓度不再产生变化
③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
4．现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是
A．现象相同,沉淀量不等 B．现象相同,沉淀量也相等
C．现象不同,沉淀量相等 D．现象不同,沉淀量不等
5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③ B、②③④
C、①④ D、①②④
6．25℃时，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法正确的是
①溶液中c(
)＞c(
)，且c()·c()＝1×
②由水电离出的c()为1×
③溶液中c(
)＞c(
)＞c()＞c()
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
7.对于反应：2SO2+O2
2SO3
（正反应为放热反应）下列判断正确的是
A.2体积SO2和过量的O2反应，必定生成2体积SO3。
B.其他条件不变，升高温度，平衡必定向右移动。
C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍。
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍。
8．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10 -13mol·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A、Al3+、Na+、NO3－、Cl— B、K+、Na+、Cl -、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32- D、K+、I -、NO3-、Cl -
9.下列离子方程式正确的是
A.C12通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－
B.金属铝溶于盐酸中：2Al + 2OH－ ＝2AlO2－+H2↑
C.A1(NO3)3溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
A. 混和气体中不一定有CH4 B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯
C. 混和气体中一定没有乙烷 D. 混和气体中一定有乙炔
11、将Ba(OH)2 溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42- 全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是
A、Al3+ 和Al (OH)3 B、Al (OH)3 C、AlO2－ D、Al(OH)3和AlO2－
12．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
14． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)
C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
15、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g), 5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)=c(C) ·c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：
A.60％ B. 40％ C. 24％ D. 42％
16、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A、电离程度：HCN＞HClO
B、溶液的pH：HCN＜HClO
C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D、酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)
17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
18．常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
19．某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是
① 分子式为C25H20 ②此物质的属于苯的同系物
③ 此物质的一氯代物只有一种。
④所有碳原子不在一个平面上⑤此物质属于芳香烃
A．①⑤ B．①④ C．②③ D．④⑤
20.下列操作最终没有沉淀的是：（ ）
A. NaAlO2溶液中通入过量CO2 B. 饱和Na2SiO3溶液中通入过量CO2
C. MgCl2溶液中加入过量NaOH D. 明矾溶液中加入过量NaOH
21、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液pH大于7，下表中判断合理的是 （ ）
| 标号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V（HX）＝V（YOH） |
| ② | 强酸 | 强碱 | V（HX）＜V（YOH） |
| ③ | 弱酸 | 弱碱 | V（HX）＝V（YOH） |
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V（HX）＝V（YOH） |
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
23、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
24．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析
不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L•min)
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
25.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括4小题，共23分）
26．（8分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
27．（8分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 ____________ 。
（2）已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为
① 这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，倒扣分)而Ⅰ不能
a 被酸性高锰酸钾溶液氧化 b 与溴水发生加成反应，
c 与溴发生取代反应 d 与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：
Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。
② 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯
（填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
28．（4分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 | 10．4 |
| CH3CH＝CH2 | 2．03 |
| CH2＝CH2 | 1．00 |
| CH2＝CHBr | 0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
29、（3分）联苯
的二溴代物有多种，其中两个溴原子位置对称的有五种， 并且碳碳单键能够旋转，如
（1）请写出另外两种二溴代物的结构简式： 、 。
（2）与
的相互关系是
A．同分异构体 B．同系物 C．同一物质
三、推断题（本题共8分）
30、（8分）如图所示
已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：
(1)A是 ，E是 。(填化学式)
(2)D跟水反应的化学方程式是 。
(3)C电解时，每生成1molA同时生成
molE。
(4)先将B溶于足量盐酸，再在用盐酸溶解后的溶液中通人足量Cl2，请写出全过程中有关反应的离子方程式： 。
四、试验题（本题包括2小题，共15分）
31．（10分）
（1）在实验室制取乙烯的装置图（如下图）中，仪器A的名称是________．A中加入的两种试剂是____________________________．反应方程式为_____________________________．
乙烯的收集方法为________________________；
（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是
____________________________________；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是____________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________________．
（3）反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并有刺激性气味的气体生成，该气体是________，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过________溶液；若要除去该气体应将生成的气体通过________溶液．
32. （5分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ _______________________________________________________ 。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________
__________________________________________________________________________________
⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的方法 。
五、（本题4分）
33、(4分) 标准状况下1.68L烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。