高二化学第一学期12月份月考试题

高二化学第一学期12月份月考试题

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分120分。考试时间100分钟。

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Al 27;S 32;Cl 35.5;Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列对“电子云”的认识中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、电子云是对核外电子运动状态的形象描述

B、电子云图中每一个点并不表示一个电子

C、H原子核外的一个电子是在一个圆形的轨道上运动的

D、2p电子云和3p电子云的形状相同，但大小不同

2、下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 （　　）

 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

 C．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是极弱电解质

 D．1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H^＋

3、 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是　　（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只能是7　　　　  B．只能是15 　　  C．是11或15　 　　 D．是11或13

4、下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是　　　　（　　  ）

A．NaHS　　 B.Na₂0₂　　C.KHSO₄　　　D.CH₃COONH₄

5、中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃,则　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

　 A．V₃＞V₁=V₂　　B.V₃＞V₂＞V₁ C.V­₁＞V₂＞V₃　　D.V­₃＜V₁=V₂

6、 标准状况下，向3 mol•L^-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48L CO₂（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是　　　　　　　　　  （　　　 ）

A、（Na⁺）>C(CO₃^2-)>C(HCO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

B、（Na⁺）>C(CO₃^2-)=C(HCO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C、C（Na⁺）> C(HCO₃^-)>C(OH^-)> C(CO₃^2-)>C(H⁺)

D．（Na⁺）> C(HCO₃^-)> C(CO₃^2-)>C(OH^-)> C(H⁺)

7、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液　　（　　　 ）

　A．一定呈中性 　　　　　B．一定呈酸性 　　 C．一定呈碱性 　　　 D．酸碱性无法判断

8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　 （　　　）

（1）光气（COCl₂）　 （2）六氟化硫　 （3）三氯化磷　 （4）二氯化铍　　

（5）二氧化碳　　　　 （6）三氟化硼　 （7）五氯化磷　 （8）四氟化氙

A、(1)(2)(3)(5)　　 B、(3)(4)(5)(8)　　 C、(1)(3)(5)　 　D、(2)(3)(6)(8)

二．不定项选择题（本题共8小题，每小题4分共32分，每小题有1~2个选项符合题意）

9、原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　  ）　　　　　　　　　　　

A．XO₃^－　　　　 B．XO₃^2－　　　　 C．XO₄^2－　　　　　D．XO₄^3－

10、 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为　　 。下列比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 （　　　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　 　　　　 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　  　　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

11、为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再　　加入适量盐酸。这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

　　A．NH₃·H₂O　  B．NaOH 　　 C．Na₂CO₃　　 D．MgCO₃

12、下列电离方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．H₂CO₃ 　　2H⁺+CO₃^2－　　　　B．CaCO₃　　 Ca²⁺+CO₃^2－

C．HS^－+H₂O　　H₃O⁺+S^2－ 　　　D．HPO₄^2－+H₂O　　 H₂PO₄^－+OH^－

13、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　 ）

　　A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-

　  B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

　　C．Na⁺、H⁺、NO^-₃、SO₄^2-

　　D．Na⁺，SO₄^2-、S^2-、Cl^-

14、将 0．2 mol·L^－1HCN溶液和 0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A．c(HCN)＜c(CN)　　　　  　　　　 B． c(Na^＋)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　  D． c(HCN)＋c(CN^－)＝ 0．1 mol·L^－1

15、以下关于溶液酸碱性的判断正确的是 　　　　　　　　 （　　　）

　　 A．pH为7的溶液一定呈中性 　　　　　　　

　　 B．某溶液中C(H⁺)>C(OH^-)，溶液呈酸性

　　 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定是由强酸和弱碱生成的盐　　　

　　 D．在25℃，任何物质的水溶液中由水所电离生成的C(H⁺)·C(OH^-)是个常数

16、下列各项中的两个量，其比值最接近2：1的是　　　　　  （　　　 ）

A.常温下pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2－）

B.相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）

C.在密闭容器中，N₂+3H₂　　  2NH₃，已达平衡时的c（NH₃）和c（N₂）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管内所盛溶液体积

第Ⅱ卷（非选择题卷，共64分）

三、填空题（本题包括5小题，共40分）

17、（6分）下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________

属于非电解质的是________________(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO₄⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

18、（4分）某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若该盐水溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、（6分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，

B元素原子的轨道表示式　　　　　　　　　 

　E元素的原子结构示意图是__________________

（2）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

20、（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和R　　　 B．S和T　　　 C．T和U　　　 D．R和T　　　 E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋　　　　　 B．R^2＋　　　　 C．T^3＋ D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________

A．硼　　　　　  B．铍　　　　　 C．氦　　　　 D．氢　　　　

（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，

如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，　其中元素_______的第一电离能反常高的原因是

_________________________________________________________。

21．（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

_________________________________________________________________________

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系_________________________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：______________________（放射性元素除外）

（3）习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围：即当ΔX_______时一般为离子键，当ΔX_______时一般为共价键。试判断AlBr₃中化学键的类型是________。

四、实验题（本题包括2小题，共16分）

22、（4分）如右图

（1）(2分)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B

与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积

是　　　mL。

（2）(2分)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面

处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）　　　　  。

A．是a mL　　B．是（50－a）mL　C．一定大于a mL

D．一定大于（50－a）mL

23、（12分）

为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用上图所示仪器设计了一个实验。

（1）请将上面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

（2）电路开关闭合为t₀时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t₁、t₂、t₃时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t₁<t₂<t₃，且在实验全过程中，t₂时刻电流计指针偏转为最大）

请据此信息分析，在t₁到t₂的过程中，溶液中[H⁺]（填“增大”“减小”或“不

变”）__________；继续加水，在t₂到t₃的过程中，溶液中[H⁺]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H⁺]变化的原因_____________

（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。

纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离程度__________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。

五、计算题（8分）

24、（8分）室温下，有PH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3) ,则：

（1）原混合溶液中Ba(OH)₂的物质的量浓度是 　　　　　　　　mol/L，

NaOH的物质的量浓度是 　　　　　　　　　　mol/L。

（2）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH　　　　　  。（设体积可以加和）