高二化学第一学期期末统一练习题

高二化学第一学期期末统一练习题

　　　　　　　　　　　　　　　 

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16 Na 23 Mg 24　Al 27　S 32　Fe 56　Cu 64

第I卷（选择题　　共50分）

一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意）

1.　 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

2.下列叙述正确的是

A．铜可导电，所以铜是电解质　　

B．MgCl₂在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质

C．HCl、H₂SO₄液态时都不导电，都是非电解质　

　D．能导电的单质一定是金属

3．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是　　　　　　

　 A．酸式滴定管　　　　B．碱式滴定管　　　　C．量筒　　　 D．锥形瓶

4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A. Al→Al³⁺　 B. SO₃^2-→SO₂　　C. Na⁺→Na　 D. NH₄⁺→NH₃

5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是　　　　 

　A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 　B．铁片置于氯化铜溶液中

C. 金属镁在氧气中燃烧　　　　　　D．氢氧化铝与稀硫酸反应

6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　 　

   A．HS^－＋H₂O H₂S＋OH^－ B．HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

 C．HCO₃^－＋OH^－=== CO₃^2－＋ H₂O　　　　　　　 D．NH₃＋H₂OOH^－＋NH₄^＋

7. 2005年美国《Science》杂志上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个最外层电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．+3　　　　　　　　　　　B．+2　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　D．－1

8．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压　　②加压　 ③升温　 ④降温　⑤及时从平衡混合物中分离出NH₃

 ⑥充入N₂或H₂ ⑦加催化剂　⑧减小N₂或H₂的量

A. ①③⑤　　 B. ②⑥　　　C. ②⑤⑧ 　 D. ②③⑦

9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

　　　　　　

　　

A．干燥Cl₂　　　　　 B．吸收HCl　　 C．制取Fe(OH)₂沉淀 　D．稀释浓H₂SO₄

10.已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 　　　　　　B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　　　 D.生成了一种强酸弱碱盐

2,4,6

11．下列各组离子一定能大量共存的是

　　　 A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^—、MnO₄^—

　　　 B．某无色溶液中：K⁺、NO₃^—、Cl^－、NH₄^＋

　　　 C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^—、SO₄^2—

　　　 D．常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2—

12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：　　　　Mg + 2H⁺+ 2Cl^— == MgCl₂ + H₂↑ 

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba²⁺ + SO₄^2— == BaSO₄↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：　　　Na₂CO₃+2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑  

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

13.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g） 不能说明该反应已达到平衡的标志是

A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2

B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不随时间变化

D．单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z

14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI =I₂+2KCl　②2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　　　 ④I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　　  B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂　  　　　D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

15. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是

A．通入氢气的电极为负极　　　　　  B．电流从氢电极流向氧电极

C．反应中电子从氧转移给氢　　　　  D．反应中电能转化成化学能

16. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为

　　　 A． C>D>B>A　　　　　　B． C>D>A>B

　　　 C． D>C>A>B　　　　　　D． D>C>B>A

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺+OH^—；下列叙述正确的是

　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^—）降低

 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

18．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应　2A（g）＋B（g） 2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为

 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是　

A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1　　　　

B．用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－　　　　

C．2 s 末物质 A 的转化率为70％　　　　 

D．2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HSO₄) > c(NH₄Cl)

　　　 B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　　 C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

　　　 D．1.0mol· L^－1 Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

20．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质

　　　 A．A—Ag　　B—Fe　C—HCl　　　　 B．A—Cu　B—Zn　C—CuSO₄　　　　　

　　　 C．A—Zn　　B—石墨　C—H₂SO₄　　　　　D．A—石墨　B—Zn　C—H₂SO₄

21. 6．4 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，则亚硝酸钠的物质的量为

A．0.2mol　　　B．0.3mol　　　C． 0.1mol　　　 D．0．5mol　

22. 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H₂在标准状况下的体积为

A．6.72L　　 B．22.4L　　 C．11.2L　　D．44.8L

23. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是

A. 0.5mol·L^-1　　　　 B. 0.1mol·L^-1　　　　  C. 0.05mol·L^-1　　　　　D. 1mol·L^-1

24. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是　　　　

25. 将物质的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是

第II卷　 （非选择题　　共50分）

二．填空题：（本题包括5小题，共44分）

1．（6分）A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）

　　　　  　　SO₃^2- +　　MnO₄^- +　　H⁺ — 　　Mn²⁺ + 　　SO₄^2- + 　　H₂O 。

　

B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的

关系是　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　 　 　　　态（填“气”、“液”或“固”）；

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的

方向是　　　　 （填“正向”或“逆向”）；

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　反应（填“放热”或“吸热”）。

2．（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、

Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　  ，肯定不存在的离子是　　　　　　　 　　　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　 。

3．（10分） U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；

（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的

化学式　　　　、　　　　 、　　　　 ；

V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）___　_________。

（3）将ZW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。

4.(12分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。

（2）G→J的化学方程式为________________________　　　　　　  ___________。

（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：

_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _ ____。

（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：

①在A——J中选一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。

_______________　　 ____　　　　　　　　　 　　　　　 ____。

　

5．（10分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

气体E

化合物C

物质A

　　　　　　　　　 

化合物D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物质B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式　　　　　　　　　 。

（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验

（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）。

实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，

且该溶液变为红棕色，

则你得出的结论是　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知A与物质B及水作用生成D，

写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

三．计算题：（6分）

6． Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为

n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为　　　　　　   mol（用含n、m的代数式表示）。

（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为　　　　  。

高二期末统一练习

化学试卷参考答案及评分标准　　　　　　　

一．选择题：（每小题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	D	A	B	A	D	B	C	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	A	C	A	A	B	D	A	C
题号	21	22	23	24	25
答案	C	B	C	D	A

二．填空题：（共44分）

1．（6分）

A．配平：5SO₃^2-+　2MnO₄^-+  6H⁺==　 2Mn²⁺+　5SO₄^2-+　3H₂O。　　　　 （2分）

（系数错不得分，没改写成等号不扣分）

B． (1)小于　 　　　(2)固或液　 （3）逆向　　　（4）吸热　　　　 （4分，每空1分）

2．（6分）

I^－ 、Ba^2＋、NH₄^＋ ；Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－ ；K^＋、Na^＋、Cl^－（每空2分）

3．（10分）

（1）N≡N　　 Mg²⁺[　　　 ]^2－  （4分，每空2分）

　 （2）CH₄ 、NH₃、H₂O  ； NH₃　　　　　　　　　　　　　　 （4分，每空1分）

　 （3）3SO₂ + 2H₂O +3Ba²⁺+ 2NO₃^－=== 2NO↑ +3BaSO₄↓+4H⁺  （2分） 

4.(12分)

（1）O₂偏铝酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （4分，每空2分）

（2）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═ 4Fe(OH)₃（2分）

（3）Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺  （2分）

（4）2H₂O+ O₂+4e^－= 4OH^－  （2分）　

（5）3Fe + 4H₂O（g）　　　Fe ₃O₄ + 4H₂ ↑（2分）

5.（10分）

（1）Na_­2O₂（NaH）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　 （2）  c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）　　　　　　　  （2分）

　 （3）①3NO₂+H₂O= 2HNO₃+NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

②NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO_­2­ （2分，每点1分）

③4NO+3O₂+2H_­2O= 4HNO₃ （2分）

三．计算题：（6分）

6．（6分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （3分）

（2）21∶8　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3分）