高二化学第一学期期末统一考试

高二化学第一学期期末统一考试

专业班化学科（选修四、二）试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137

可能需要的对数值：lg2=0.3　lg3=0.48　lg5=0.7

注意事项：　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．V(D)=0.4 mol / (L·s) 　　　　　　　　　　　B．V (C)=0.5 mol / (L·s)

C．V(B)=0.6 mol / (L·s) D．V (A)=0.15 mol / (L·s)

^{2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是}

A．达到化学平衡时，4 V_正（O₂） = 5 V_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2 V_正（NH₃） = 3 V_正（H₂O）

3、有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂=V₁D．V₁=V₂>V₃

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热　　　　　　　　　　  　　　　　　 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液　　　　 　　　　　D. 不用铁片，改用铁粉

5、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：　

H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃　　　　　　　B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H_l<⊿H₂<⊿H₃　　　 　　　 　　　 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

A．偏低1%　　 B．偏高1%　　 C．无影响　　 　　　 D．偏高0.1%

8、下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

9、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C　　　　　　　　　　　　　 D．B＞A＞D＞C

10、下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是

A．　　　　　　　　　B．

　　　C．　　　　　　　　　D．

11、有反应A₂＋B₂ 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃ 时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

12、同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是

A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍　　

B．溶液中的c(OH^－)甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c(H⁺)乙是甲的2倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

13、下列措施或方法在化工生产中不会被采用的是

A．用双氧水制备氧气　　　　　　　 　　　　　　　B．在400-500℃下进行SO₂的接触氧化

C．在20Mpa压力下合成氨　　　　　　　 D．将合成氨与制纯碱联合生产

14、下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

15、采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是

A．硫酸　　　　　　　 B．合成氨　　　　　C．硝酸　　　　　　　　D．氯碱

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16、下列说法正确的是　

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

17、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是

　　　 A．c（H⁺）<c（OH^－）<c（A^－）<c（B⁺）

　　　 B．c（OH^－）<c（H⁺）<c（B⁺）<c（A^－）

　　　 C．c（A^－）= c（B⁺）>c（H⁺）=c（OH^－）

D．c（H⁺）+ c（B⁺）= c（A^－）+c（OH^－）

18、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为

19、在NaCl溶液中含有少量的Na₂S，欲将S^2—除去，可加入（　 ）

A．稀盐酸　　　　　　　　B．AgCl　　　　 C．NaOH　　　 　　D．KCl

20、下列说法正确的是

A．增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动

B．放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应

C．向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三．(本题包括4小题，共26分)

21、(6分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________

22、(6分)求25℃时以下溶液的pH

(1) pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________

(2) pH=9的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH___________。

(3) pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________

23、(6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g)CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂

（1）从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？　　　　 ，

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　 B．氨水　　　　 　　　 C．石灰水或石灰乳　　　　　　

该物质吸收CO₂后的产物用途之一是　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）已知500℃该反应的平衡常数为1.44，若CO和H₂O(g)的起始浓度均为2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时CO的转化率。`

24、（8分）酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃↑+H₂↑

下面是一种废干电池的综合利用方案。

（1）酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述回收过程中得到的A主要成份是　　　　　　 ，操作①的名称是　　　 。

（3）要将A分离成为单一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。

　　　　 

四．(本题包括1小题，共9分)

25、CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的晶体CuCl₂·2H₂O,拟定实验步骤如下：

下面的数据可能对你解答本题有帮助。

已知：溶度积：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20　　 K_sp[Fe(OH)₂]= 8.0×10^-16　

 K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

（1）第一步将Fe²⁺氧化为Fe³⁺最适宜的氧化剂是(　　　　 )

A．K₂Cr₂O₇　　　　　　　　 B． NaClO　　　　　 C． H₂O₂　　　　　　 D． KMnO₄

（2）加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪些？(　　　　)

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．NH₃·H₂O　　　　　C．CuO　　　　 　　　 D．Cu(OH)₂

E ．Cu₂(OH)₂CO₃　　　　F．Cu

（3）当溶液中c(Fe³⁺)<1.0×10^-5mol/L时可以认为沉淀完全，计算此时溶液中的c(OH^-)。此时所得沉淀中是否有Cu(OH)₂（假定溶液中c(Cu²⁺)=0.2mol/L）?

（4）从Fe³⁺沉淀完全后的溶液中获得CuCl₂·2H₂O晶体时应控制的一定条件是　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五．（本题包括2小题，共20分）

26．（10分）气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO₂在水中溶解度与SO₂分压关系图。

　　　　　　　　　　　　　　

（1）上图反映SO₂气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响SO₂气体的溶解度？

（2）长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。

（3）上述图表中SO₂的溶解度是以SO₂计算的各种形体的总浓度，已知293K下SO₂在水中存在如下反应与平衡：

① SO_2­+xH₂OSO₂.xH₂O

② SO₂.xH₂O　　 H⁺+HSO₃^- +(x-1)H₂O　　K₁=1.44×10^-2

HSO₃^-H ⁺+SO₃^2-　　　 K₂=1.02×10^-7

试计算SO₂分压为60kPa时其水溶液的pH(保留两位小数)

(已知lg1.1=－0.96  lg0.12=－0.92　lg0.13=－0.88)

27．（10分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　。　　　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　　(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

化学科参考答案及评分标准

一、选择题：（每小题2分，共30分）

1、B　　2、A　 3、C　　4、B　 5、C   6、D　 7、C 

8、C　　9、B　 10、D  11、B　12、D  13、A　 14、D　 15、A

二、选择题：（每小题3分，共15分）

16、A B　17、AD   18、AC　 19、A B  20、D　

三、本题包括4个小题，共26分。

21、每个方程式各两分，其中反应式书写无错得1分，分子式错、反应物状态错该项均不得分；反应热值计算正确得1分。

(1)CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝–725.76kJ·mol^－1

(2)N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　 ΔH＝67.8kJ·mol^－1

(3) N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ·mol^－1

22．（6分，每小题2分）

(1) 11.7　　(2) ≈7　 (3)　1.3

23、(6分)

(1)B (1分) 　化肥（或肥料，或点心膨松剂）（2分）

(2)设反应在800℃达平衡时CO的转化浓度为xmol/L

CO(g)　　+　　H₂O(g) 　　CO₂(g)　　 +　　 H₂(g)

起始浓度　　　 2　　　　　　　　　　　　　2　　　　　　　　　　　　　0　　　　　　　　　　　　　0

转化浓度　　　 x　　　　　　　　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　x

平衡浓度　　　 2-x　　　　　　　　　　　 2-x　　　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　　x　　

则有　 (2分)　　

 x≈1.09　　 CO%=54.5%　(1分)

24、(8分)

（1）2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑(2分)

（2）NH₄Cl和ZnCl₂，(2分)　　重结晶(1分)（3）(3分，绘图2分，标名称1分)

四、本题包括1小题，共9分)

25：

⑴　 C　 (1分)　 ⑵ CDE　　 (2分，全对得2分，不完整得1分，有错误不得分)

⑶设此时溶液中的OH^-浓度为xmol/L，则有：

c(Fe³⁺)×x³≤ 4.0×10^-38

x³≤ 4.0×10^-33

x≤ 1.6×10^-11　　　 (2分)

对溶液中的铜离子，此时有：

Q_c=0.2×(1.6×10^-11)²=5.12×10^-23< K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20(1分)

所以此时没有氢氧化铜形成。(1分)

⑷ 将滤液加热在较低温度下蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止氯化铜水解。(2分)

五、本题包括2小题，共20分

26、

(1)气体分压和温度；(1分)分压越大气体溶解度越大(1分)，温度越高气体溶解度越小。(1分)

（2）富氧空气中氧气分压大于空气中氧气分压，水中可以溶解更多氧气，有利于水产品的存活。(2分)

（3）解：查图可知SO₂分压为60kPa时溶解度为65g/1000g水，由于H₂SO₃的二级电离常数比一级电离常数小很多，可忽略，溶液pH以一级电离常数计算。(1分)

c(H₂SO₃)=1.0mol/L

设溶液中H⁺浓度为x

SO₂.xH₂OH⁺+HSO₃^- +(x-1)H₂O

1-x　　　　 x　　x

1.44×10^-2=x²/(1-x)　　　　 (1分)

x≈0.12mol/L　　　　　　  (2分)

pH=0.92　　　　　　　　　 (1分)

27.（1）联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）

（2）NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃↓

或 NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃ 　 NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

（3）CO₂

（4）Ⅰ　过滤

（5）稀硝酸和硝酸银溶液

（6）a、c