高二化学第一学期期末考试试卷
| H | C | O | N | S | Na | Cu |
| 1 | 12 | 16 | 14 | 32 | 23 | 64 |
原子量：
一、单项选择题（每小题3分，共48分）：
1、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O(g)==H2(g)+
O2 (g)；
H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H= —484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)==H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；H= —484kJ·mol-1
2、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
3、一定温度下，对可逆反应A(g) +2B(g) ===3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等； B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC；C．容器内的压强不再变化； D．混合气体的物质的量不再变化。
4、对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)
+Y(g) 
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动；
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
5、体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的是（ ）
A．相同； B．中和HCl的多； C．中和CH3COOH的多； D．无法比较。
6、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．c(M+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)； B．c(M+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—)；
C．c(M+)> c(H+)> c(A—)> c(OH—)； D．c(M+)> c(A—)> c(OH—) > c(H+)
7、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．溶解度大于CuS、PbS、CdS； B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同；
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS； D．具有吸附性。
8、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极； B．移向Cu极，阴离子移向Zn极；
C．和阴离子都移向Zn极； D．和阴离子都移向Cu极。
9、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作负极； B．充电时作阳极，放电时作正极；
C．充电时作阴极，放电时作负极； D．充电时作阴极，放电时作正极。
10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应
CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1
11、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
A．0.64g B.1.28g C．2.56g D．5.12g
12、有机物 的正确命名为（ ）
A．3，3，4－三甲基己烷； B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷；
C．2，3，3－三甲基己烷； D．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷。
13、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、碳铵分解是因为外界给予了能量；
C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判断能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
14、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
15、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、
主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有同分异构体是( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．2种
16、向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(S2—)+c(OH—) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)+c(OH—)
C．c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H2S)>c(S2—)>c(H+) D．c(S2—)+c(OH—)=c(H+)+c(H2S)
二、填空题（共48分）：
17（10分）、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类。
①CH3CH2CH2COOH ________；②
_________；③
_________；
④
______________；⑤
_____________。
18（10分）、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
19（12分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
20（2分）、下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图 。
A B
21（4分）、化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。
问题一：已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH一，当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c(CH3COO—)如何变化?
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH3COOH反应，使平衡向右移动，所以c(CH3COO一)减小。
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(CH3COO一)增大。你认为 正确。
问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化?
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。
你认为 正确。
22（10分）、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4+＋6HCHO＝3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。
三、计算题（共4分）：
23（4分）、水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合： H2O+
H2O
H3O++OH— K1=c(H3O+)·c(OH—)/c(H2O)
氢氧根离子可进一步离解：OH—+ H2OH3O++
O2— K2=c(H3O+)·c(O2—)/c(OH—)
(1) 计算250C时K1的值。
(2)已知250C时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？
答 题 卡
一、选择题：（48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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二、填空题：（48分）
17、① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
18、（1）X是 ；Y是 ；（2） 极，电极反应为 ；
X上电极反应为 ；
（3） 电子从 电极流向 电极。
19、（1）、①反应式是 ；
现象是 。
②反应式是 ；
方法是 。
（2）、①X电极的材料是 ，电极反应式是 ；
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
20、 。（填A或B）
21、问题1： 正确；问题2： 正确。（填甲或乙）
22、（1）、 ① （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
② （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③ 。
④由 色变成 色。
（2）、 。
三、计算题：（4分）
23、
23、
答 案
一、 选择题（每小题3分，共48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| B | C | A | C | C | D | A | B | B | D | B | A | A | C | B | D |
二、填空题（共48分）
17（10分）、①羧酸类，②酚类，③芳香烃，④酯类，⑤羧酸类 。
18、（10分） （1）Cu AgNO3（2分）
（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ （6分）
（3）X Ag（2分）
19、(12分)（1）①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。（4分）
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（4分）
（2）①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu （2分）
②粗铜Cu - 2e - = Cu2+（2分）
20、A（2分）
21、乙、乙．（4分）
22、（10分）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）（8分） （2）18.85％（2分）
三、计算题：（4分）
23、（4分）(1)c(H3O+)·c(OH－)=Kw=10－14
c(H2O)=1000g÷18g/mol÷1L=55.6mol/L K1=1.8×10－16
（2）水中c(H3O+)=c(OH－)
c(O2－)=K2·c(OH－)/c(H3O+)=K2=10－36
1.7×1012L水中有一个氧负离子