高二化学第一学期期末考试试卷6

高二化学第一学期期末考试试卷

高二　 化学（选修）

注　意　事　项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 １．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第21题，共72分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H -1　C -12　N -14　O - 16　

第Ⅰ卷　 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　  B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

3．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机分子中，不同的氢原子在质

　 子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机分子中氢

　 原子的种类。下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是

　　　A．CH₃COCH₃　 　　　B．HCOOHC．C(CH₂OH)₄　　　　 D．CH₃COOCH₃

4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

5．下列四组物质中只用溴水不能鉴别的是

A．苯、四氯化碳　　　　　　 B．乙烷、乙烯

C．苯、酒精　　　　　　　　 D．乙酸、乙醇

6．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

8．能使H₂OH⁺+OH^-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100℃，使水pH=6　 　B．在水中加入氯化铜固体

C．在水中加入小苏打　　　　　　　  D．在水中滴入稀H₂SO₄

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下

列有关叙述中，错误的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH₄）₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

10．某种药物主要成分X的分子结构如下：

下列关于有机物X的说法中，错误的是　

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂　 　　　B．X不能跟溴水反应

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　 D．X的水解产物能发生消去反应

11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌等物质组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的锌极发生的反应为Zn - 2e^- = Zn²⁺

B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，电池中转移的电子个数为 1.204×l0²³

D．电解液中的阴离子流向正极

12．下列有关工业生产的主要设备中采取的措施不能达到相应目的的是

选项	化学工业	主要设备	措施	目的
A．	电解食盐水	电解槽	阳离子交换膜	只允许阳离子通过
B．	合成氨	合成塔	500℃左右	提高氨的日产量
C．	接触法制硫酸	接触室	加入催化剂	提高二氧化硫的转化率
D．	石油炼制	分馏塔	减压	降低馏分的沸点

13．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X＋Y2Z，不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，c为T₂℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

A．Z一定为气体，正反应放热

B．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体

C．Y、Z为气体，X为非气体，正反应吸热

D．X、Y、Z均为气体，正反应吸热

14．已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则原溶质可能为

A．CH₃COONa　　　　　　　　 B．CH₃COONa、NaOH

C．CH₃COOH、CH₃COONa　　　D．CH₃COOH、NaOH

第Ⅱ卷　 非选择题（共72分）

三、（本题包括2小题，共16分）

15．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　   ▲　　　　　　　　　　　　。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。

则H₂O(l)＝H₂O(g) 的ΔH＝　　 ▲　　kJ•mol^-1。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

是　　　　　　  　　　　　　　　▲　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2mol B和1molC

E

B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 新制Cu(OH)₂ CuO

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Δ

D

A

　　　　　  H⁺/H₂O　　　　

C

（酯C₆H₈O₄Cl₂）　　　　　 　　　　　　　 NaOH溶液

（1）写出结构简式：C　　 　　▲　　　　、D　　　　  ▲ 　　　　　

（2）已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。

写出G→H的化学方程式　　　　　　　　　　  ▲　　　　　　　　　　　　　  。

（3）写出G的二种同分异构体的结构简式　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　

（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式　　　　　  ▲　　　　　　　　　  。

四、（本题包括2小题，共23分）

17．（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　　　　　　 ▲　　　　　　　　  。

　  稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　  ，相关反应的离子方程式为　　　 　　　▲　　　　　　　 。

（2）氯化铁水溶液呈　 ▲　 性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________　　　▲　　 _____________________________ 。

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　▲　　。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

18．（11分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应正向为ΔH　▲　0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS　▲ 0（选填“＜”或“＞”）。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　▲　 （多选扣分）。

(a)容器中压强不变　　　　　　  (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　 ▲　℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向　 ▲　反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度　 ▲　 （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量　　▲　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol·L^–1和0.100 mol·L^–1，平衡时CO的转化率

　　 ▲　  。

五、（本题包括2小题，共24分）

19．（10分）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：

步骤1：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；

步骤2：分别对步骤1中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；

步骤3：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。

（1）试剂①是　　 ▲　　　，操作②是　　 ▲　　　，试剂③为　　 ▲　　 ；

（2）试管中分别盛的有机物是：

A　　　▲　　  ，B　　　 ▲　　 ，C　　　 ▲　　 ，D　　　▲　　  。

20．（14分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱和证明乙酸溶液中存在电离平衡，进行了下述一些实验：

(1)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。

①某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否?　　 ▲　  (填“正确”或“错误”)　　

②装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　  ▲　　　　　

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 

③有学生认为②中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是　　 

　　　　　　　　　　　  ▲　　　　　　　　　  。改进该装置的方法是　　　　 

　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 。

(2)证明乙酸溶液中存在电离平衡

①现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、pH试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液中存在电离平衡的实验方法　　　　　　　　　  ▲　　　　　　 　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②根据以下信息，分析并回答相关问题：

弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和弱碱的相对强弱决定。如氢氟酸比氨水强，则氟化铵溶液呈酸性；醋酸与氨水相当，则醋酸铵溶液显中性；氢氰酸比氨水弱，则氰化铵溶液则显碱性。

某学校学生的一次探究实验中发现：在pH约为3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象甲、乙两组同学提出了不同的解释：

甲组同学观点：醋酸钠水解呈碱性，因而使溶液的pH增大；

乙组同学观点：醋酸钠电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，因而pH增大。

为了验证上述哪种观点正确，你认为可以向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的　▲　（填写编号），然后测定溶液的pH即可。

A．醋酸钾固体　　 B．醋酸铵固体　　 C．氨水　　 D．氯化铵固体

（a）如果甲同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　▲　

（b）如果乙同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　▲　

六、（本题包括1小题，9分）

21．将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。试回答：

（1）电解过程分为　▲ 个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　  ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为　　　　　  ▲　　　　　　　 。

（3）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少（标准状况下）？

　　　　　　　　　　　　  ▲

（4）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？

　　　　　　　　　　　　  ▲