高二化学第二学期第一次月测题
2008.3.25
满分150分 时间120分钟
第一部分选择题（共 63 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）
1.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 ( )
A、（98252Cf）原子中，中子数为154 B、（98252Cf）原子中，质子数为98
C、（98252Cf）原子中，电子数为 98 D、锎元素的相对原子质量为252
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 ( )
A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0
4.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
5．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）
A B C D
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()
A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液
C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
8.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）
A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价 D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( )
二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分， 9小题题共36分）
10、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 ( )
A、在中性溶液中：Al3+、K+、S042—、 HCO3—
B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4＋、NO3—、Cl—
C、在PH =11的溶液中：S2一、S032—、K+、Na＋、C032—
D、在酸性溶液中： AlO2—、K+、I一、NO3—、Na＋
11. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合
4AlO2-+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+
D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
13. 在一定条件下，将3mol
A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol
D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
14. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
B. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
C. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
D. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
15. 相同温度下，中和10ml pH=10的氨水，须pH=2的盐酸a ml,若中和10ml pH=11的氨水，须pH=1的盐酸b ml，则a和b的关系。（ ）
A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定
16．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
17.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期. Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++2Ag== Tl++2Ag+.下列推断正确的是 （ ）
A．Tl+最外层有一个电子 B．Tl3+比Al3+氧化性强
C．Tl能形成+1和+3价的化合物 D．Tl+还原性比Ag强
18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）
A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极
B．电池的总反应是:2C4H10+13O2 === 8CO2 +10H2O
C．通入空气的一极是正极,电极反应:O2+4e- ==== 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为: C4H10+13O2-+26e- === 4CO2 +5H2O
第二部分非选择题（共 87 分）
三、（本题包括3小题，共30分）
19.（9分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在尺寸的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填高于或低于）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为
假设最终称得小烧杯的质量为
（填32.6g或32.61g），请用“↓”表示在托盘上加砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画 表示）
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码）过程 |
标尺
 |
20.(8分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
|
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
四、（本题包括3小题，共28分）
22．（8分）水的电离平衡如右图所示。
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn－)m,若某温度下
Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
23．（8分）将0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。
（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.11 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
24.（12分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mol H2反应生成1molE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
五、（本题包括2小题，25分）
25．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A
的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有
26.（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。
在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。
（2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO， 。
总反应式为 。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
高二化学第一次月测题
高二（ ）班 姓名 考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三、（本题包括3小题，共30分）
19.（9分）将 （填高于或低于）所进行的操作应为
质量为 （填32.6g或32.61g）
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码）过程 |
标尺
20.（8分）
(1)化学方程式.
(2)是 (3)连接顺序应是
21．（13分）
（1）是 （2）是
（3）有 、 （写化学式）。
（4）__________mol KMnO4。
（5）最好选择___________（选填代号）。所需气体发生装置是_____________ （选填代号）
（6）名称是_____________； __________ 采用 （操作步骤）
四、（本题包括3小题，共28分）
22．（8分）
（1）水的离子积为 （2）体积比为 （3）其离子积为
23．（8分）
（1） ；（2） ；（3） ；（4）
24.（12分）
（1） 。
（2）其反应方程式是
（3） （4）
（5） 反应类型是
五、（本题包括2小题，25分）
25． （11分）
（1） ； ；（2）
（3）__________； ___________可采取的措施有
26.（14分）（1） 作用，总反应式为
（2）
H2O2+I2=2HIO，
总反应式为
（3）离子方程式为：
（4）另一原因是
（5） 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
高二化学第一次月测题
高二（ ）班 姓名 考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分 共63分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| D | C | B | A | B | B | C | C | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| BC | B | CD | D | BC | B | A | C | BC |
三、（本题包括3小题，共30分）
19.（9分）将 高于 (1分)（填高于或低于）所进行的操作应为 应将左边的调节螺丝向外旋（2分） 质量为 32.6 （1分） （填32.6g或32.61g）
顺序不对不给分（3分）
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码）过程 | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
标尺（2分）
20.（8分）
答案1.(1)化学方程式.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） Na2O+H2O=2NaOH （2分）
(2)是 ⑤①④ （2分）(3)连接顺序应是 (G)接(A)(B)接(F) （2分）
21．（13分）
（1）是 ab（2分）（2）是 d（1分）
（3）循环使用的物质有 MnO2 ； KOH （2分）（写化学式）。
（4） 
mol （2分）KMnO4。
（5）cd（2分）发生装置是A（1分）
（6）名称是过滤（1分）； 溶解度（1分） 采用浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；
四、（本题包括3小题，共28分）
22．（8分）
（1）水的离子积为 10-12 （2分）（2）体积比为 2:9（3分）（3）其离子积为 0.004（3分）
23．（8分）
（1） ＜ （2分）；（2） ＝ （2分）；（3）＞（2分）；（4） ＞ （2分）
24.（12分）
（1）碳碳双键，醛基、羧基（3分。对一个给1分，错一个扣1分。或写结构简式）
（2）其反应方程式是 OHC－CH＝CH－COOH＋2H2
HO－CH2－CH2－CH2－COOH （2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5） 
或
（2分）反应类型是 酯化反应 （1分）
五、（本题包括2小题，25分）
25.（11分）（1）0．3mol·L－1·S－1；0.7mol·L－1（各2分）（2）
×100% （2分）
（3）85．7％（2分）；减小 (1分) 可采取的措施有 升高温度 充入A气体 减小压强 （2分）
26.（14分）（1）催化剂（或催化）（1分）作用，总反应式为 2H2O2===== O2↑+ 2H2O（2分）
（2）
|
总反应式为 2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O （2分）
（3）离子方程式为： 3H2O2 +2H+ +2I- ＝ I2 + 4H2O +O2↑ （2分）
（4）另一原因是 生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的的杂质。 （2分）
（5） 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
 |
（3分）
（配平2分，转移方向和数目1分，共 3分。用双线桥也可以 ）