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高二化学学业水平测试试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质最 H︰1 O︰16 C1︰35．5 Fe︰56 Cu︰64 Ag︰108
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。
1．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是
A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇
4．某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．溴水 D．氢氧化铁胶体
6．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
7．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
8．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是
A．化冰融雪属于化学变化
B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物
D．大量使用“化冰盐”不会污染环境
9．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH 
Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 
Na2CO3 +
CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4C
D．CuO ＋ H2
Cu ＋ H2O
11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料；He的含量。关于孟He的说法正确的是
A．质子数为2 B．中子数为3
C．核外电子数为1 D．质量数为2
13．下列物质中含有自由移动C1-的是
A．KC1O3固体 B．C12 C．HCl气体 D．KCl溶液
14．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
15．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
17．对于反应2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2中对应的方框）。
A．化学与生活
18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
19．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
20．下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是
A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾
23．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
B．有机化学基础
18．关于
的命名正确的是
A．2－甲基丁烷 B．2－甲基戊烷
C．3－甲基丁烷 D．3－甲基戊烷
19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是
A．乙酸 B．苯 C．乙醛 D．乙酸乙酯
20．下列有机物中含有两种官能团的是
A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OH D．CH≡CH
21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是
A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．苯酚
22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是
A．互为同系物
B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰
D．二氯取代物均为两种
23．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室制乙烯
B．苯酚钠溶液中通人co, 
C．皂化反应
D．合成聚乙烯塑料
三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学（化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）
A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
| 性质 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
| 1．酸性条伯下的稳定性 | 微热时分解为NO和NO2 | 微热时不分解 |
| 2．熔点 | 271℃ | 801℃ |
| 3．室温时的溶解度 | 约80g | 约35g |
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________
B．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_____（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为___________和___________，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为___________________。为了检验这种有机物，可把它通人盛有______________________________的试管中。
25．（5分）
A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。
B．（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为__________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（3）反应③的反应类型为______________________________。
（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。
27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________
28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。
［探究目的］
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
［资料获悉］
①3Fe2+ + NO3-
+ 4H+ 3Fe3+
+ NO↑ ＋ 2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
［探究思路］
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。
［实验探究］
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。
甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。
通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。
［交流讨论］
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu2+)×1 L × 56 g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）_______________ （2）____________ （3）____________
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
［拓展延伸］
请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_______g。
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高二化学学业水平测试试卷
化学参考答案及评分标准
一、（共51分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | C | A | D | C | B | C | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |||
| 答案 | C | A | D | B | C | D | A |
二、（共18分）
| 题号（A） | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| 答案（A） | C | A | C | A | D | B |
| 题号（B） | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| 答案（B） | A | C | B | D | D | A |
三、（共10分）
24．（A、B均5分）
A（1）食盐，亚硝酸钠，笨甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠）各1分（共3分）
（2）溶于水制成溶液，加人稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加人5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠 2分
B不能，CH3CH2CH2Br，CH3CHBrCH3，CH3CH＝CH2，Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液） 各1分（共5分）
25．（A、B均5分）
A（1）甘油1分
（2）一COOH或羧基 1分
不能 1分
（3）C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O
2分
B（1）
（2）
（3）酯化（或取代）反应 1分
（4）② 1分
四、（共21分）
26．（5分）
A13+、NH4+ 各1分（共2分）
Fe3+ 1分
焰色反应1分
透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色 1分
27．（6分）
（1）CaCO3，HCl，O2 各1分（共3分）
（2）消毒（或漂白） 1分
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2
+ Ca(ClO)2 + 2H2O
2分
28．（10分）
［实验探究］
c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Fe2+)=1.6mol/L，c(Cu2+)=0.8mol/L 各1分（共3分）
［交流讨论］
（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余 1分
（2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO3- 1分
（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分）
［拓展延伸］
3分
33.6 2分