高二化学学业水平测试模拟试卷
化 学（六）
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分。共48分；每小题只有一个正确答案）
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ( )
A.72 B.19 C.53 D.125
2．有关化学用语正确的是 （ ）
A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.臭氧的分子式O3
3．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ）
A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料
C．使用无磷洗衣粉 D．使用无氟冰箱
4．下列物质名称所指为纯净物的是 （ ）
A．汽油 B．天然气 C．煤 D．苯
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）
A．NaCl B．HCl C．Na2SO3 D．NaOH
6．我国化学家候德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是 （ ）
A．烧碱生产 B．纯碱生产 C．粗盐精制 D．尿素生产
7．下列离子组能大量共存且溶液无色的是 （ ）
A．Na+ Ag+ OHˉ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ HCO3－ SO42－ K+
8.下列离子方程式中不正确的是 （ ）
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ == H2O
B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO
====BaSO4↓
C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ == 2Cl－＋Br2
9．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是 （ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．乙烷 D．氯乙烯
10.氧—18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 ( )
A．18g的18O2物质的量是0.１mol
B．０.１mol 18O2的体积是2.24Ｌ
C．18O2气体的摩尔质量是３６
D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个
11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③量筒；④分液漏斗；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②③⑥ C．①④⑦ D．③④⑦
12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4 气体 ，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．分子数 D．氢原子数
13．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B． MgI2 C．BaI2 D．KBr
14． 下列叙述错误的是 （ ）
A．乙醇能和金属钠反应放出氢气 B．醋酸的酸性比碳酸强
C．油脂属于酯类物质 D．糖类都能发生银镜反应
15．下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有 （ ）
A．食盐水 B．氖气 C．氢气 D．NaOH
16．下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是 （ ）
A．乙烷 B．氯乙烯 C．乙醇 D．乙酸钠
二、单项选择题：
A．化学与生活
17．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
18．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于 （ )
A．纤维素.油脂 B．蛋白质.烃类
C．淀粉.油脂 D．蛋白质.硬化油
19．下列说法中正确的是 （ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
C．氟利昂（
）可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
20．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox ，则x的值为 （ ）
A．3 B． 4 C． 5 D． 6
21．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
B．有机化学基础
17．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是 （ ）
A．具有相似的化学性 B．具有相似的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同
18．下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．油脂 B．蔗糖 C．纤维素 D．麦芽糖
19．当乙醇发生下列反应时，所断裂的键是O－H的是 ( )
A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气
B．和氢溴酸反应生成溴乙烷和水
C．在催化剂作用下生成乙烯和水
D．与灼热的氧化铜作用生成乙醛.铜和水
20．某有机物的结构为HO－CH2－CH＝CHCH2－COOH,该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
21．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
三、本大题包括2题，共13分。
22.（7分）A. 大量的 和 扩散到大气中，在空气.阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于 时就形成了酸雨。
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 50 | 48 | 45 | 43 | 42 | 40 | 40 |
回答下列问题：
（1） 酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式。（空线不一定填满） ，
，
，
B. 有A.B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A.B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题。
（1）推算A.B两烃的化学式。（推算步骤写在下面）
A ；B 。
（2）A.B中 （填A.B的结构简式）存在同分异构体。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
[把第（1）小题的推算过程写在此处]
23． （6分）
A. 汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂.钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。
写出NO分别与CO.SO2反应的化学方程式：
; 。
四. 本大题1题，共6分
24.（6分）在一条鱼.虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲.乙.丙.丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3.FeCl3.Ca(OH)2.HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测里发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。请回答：
⑴四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲__________，乙____________，丙____________，丁____________。
⑵在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_________________________。
五．本题有1小题，计13分
25．（15分）3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L(标准状况)，试求：
(1)收集到的气体2.24L是什么气体?
（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
化 学（六）
命题、校对：嵇友路
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca：40 Fe：56
化学学业水平测试模拟题III参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | A | D | D | D | A | B | C | B | C | D | C | C | B |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | A:17 | 18 | 19 | 20 | 21 | B:17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | D | B | B | B | B | B | D | B | D | C | A | A | A |
22．A: (1) SO2 氮的氧化物 5.6 雨水中亚硫酸被氧化成硫酸
(2) S+O2点燃====SO2; 2SO2 +O2 = 2SO3; SO3 + H2O == H2SO4
B:（1）A．C2H4 BC4H8
（2）B C4H8
（3）CH2＝CH2+ Br2 ===== CH2 Br CH2 Br
推导过程:烃A对H2的相对密度为28则其式量为56,根据含碳量85.7%可算出其化学式中含4个碳则为C4H8。
烃B的式量比空气小则应小于29,且与A的最简式相同则为C2H4。
23．A：（1） 2CO+2NO=CO2+N2 ;2SO2 + 2NO = 2SO3+N2
B：（1）醛基.羟基
（2）乙
24． ⑴Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl；Na2CO3。 ⑵ Na+；
25．(1)NO和NO2的混合气体(如果还答有N2O4也对)
由于反应产生的气体越来越浅则说明为混合气体.
（2）0.06 mol
由于反应前后铜原子守衡所以硝酸铜的物质的量即为铜的物质的量则有:3.84g/64g·mol-1=0.06mol
（3）0.1 mol
反应后被还原的硝酸转化成气体NO或NO2,气体的物质的量即为被还原的硝酸的量则有2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol