高二化学3月调研考试试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（ ）
A．氮气 B．氦气 C．氢气 D．二氧化碳
2.下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
A.SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
B.氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
C.重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
D.装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.一个D218O分子所含的中子数为10 B.S2-的结构示意图：
 |
C.NH4+ 的电子式为： D.热稳定性：H2S›H2O›HF
4.下列几种化合物受热分解时（超过100℃）只生成一种气体的是（ ）
A．NH4HCO3 B．HNO3 C．KClO3 D．NaHCO3
5．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中不正确的是（ ）
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为分子晶体tx
D．S8与S6、S4、S2的转化是物理变化
6.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.Na在空气中燃烧产生苍白色的火焰
B.Cu在氯气中燃烧产生绿色的烟
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，能够吸收环境的热量
D.在滴有紫色石蕊试液的溶液中通人二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色
7．已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3 ，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是（ ）
AKmnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl2
8.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L甲烷和氮气混合物所含的分子数为N
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO
离子
C. 标准状况下，1 L水所含分子数为
NA
D.78 g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O2
离子数为NA
9、已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）
A.该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性
10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子可发现试管①中的水立刻沸腾了。
夹子
则液体A与气体B的组合不可能是 （ ）
液体A
A．NaOH溶液和SO2 空气
B．NaOH溶液和NO （标准大气压下）
C．水和NH3 99℃的水 气体B
D．水和NO2
① ②
11.对现有元素周期表的下列说法中，正确的是 （ ）
A.主族都含有非金属元素 B.主族都含有金属元素
C.最外层电子数为2的都是金属元素 D.副族都是金属元素
12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与盐酸 ③Zn与H2SO4溶液 ④Cl2与FeCl2溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
Ａ.①②③ Ｂ.①③④ Ｃ.①③ Ｄ.①②③④
13.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH=13；
②取少量溶液加入过量稀盐酸，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生
白色沉淀。
|
A．溶液中一定有CO32-
B．溶液中一定有SO42-
C．不能确定溶液中是否存在HCO3-
D.不能确定溶液中是否存在Cl-
14.由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴阳离子所含的电子数不相等。关于该离子化合物的下列说法中正确的是（ ）
①晶体中阴阳离子的数目之比一定是1:1
②两元素可以在同一周期也可在不同周期
③晶体内一定只有离子键没有共价键
④阴离子的电子数一定大于阳离子的电子数
Ａ.② Ｂ.②④ Ｃ.②③④ Ｄ.①②③④
15.将相同质量的锌分别和过量浓硝酸、浓硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应生成气体的颜色：两者相同
Ｂ.反应消耗酸的物质的量：前者少，后者多
Ｃ.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少
Ｄ.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
二、填空题
16、（6分）
利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
(2) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
17．（12分）某同学为研究硫酸的性质，设计了如下图实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁片，然后，加入少量浓硫酸。
（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为__________________
_________ _；为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入 __________（填仪器名称），并在其中填充足量的 。
（2）接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时发生反应的化学方程式为：
Fe 浓硫酸 丙
品红溶液
甲 乙
__________________________________________________；反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
（3）设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象：_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________．
18.(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A | B | ||||||
| C | D | ||||||
| E | F | G |
（1）“钻石恒久远，一颗永流传。”这句广告词被美国《广告时代》评为21世纪的经典广告之一，说的是上述元素中的 （填字母）的一种单质，该广告词最能体现钻石的性质是下列中的 （填字母）。
a.硬度大 b.不能导电 c.化学性质稳定 d.熔点低
（2）上述元素中，原子半径最大的是 （填字母）。
（3）上述另一种元素，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表所列元素中最大的，则该元素是 （填字母）。
19．（9分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
（1）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是 _________________ ，D的电子式为： 。
（2）若A为极性分子，其水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。写出工业上合成A的化学方程式： ____________________ 。
（3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A元素可能是 __________________（填两种不同的单质的化学式）
20.（本题12分） 在下图所示的转化关系中，A是一种固体单质，F是一种气体单质，E是一种白色沉淀。
据图填写：
（1）B 的化学式： ，
列出B的一项在现代科技生产中的主要用途： ；
（2）B和a溶液反应的离子方程式： ；
（3）C与过量盐酸反应的离子方程式： 。
(4) 若将图中的过量盐酸改为少量盐酸，则符合题意的A还可以是 。
三、计算题：
21．（8分）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（矿石与空气按一定的比投入炼铜炉内反应）
(1)若生成38.4t金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨（按恰好反应计算，且杂质不参加反应）？
(2)若(1)中产生的二氧化硫用于制备硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％,三氧化硫的吸收率为98％）？
答案：
1.解析：B 要同时考虑气体的密度和安全性。
2.解析：A CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的 形成。
3.解析：C 一个D218O分子所含的中子数为12；S2-的核电荷数为16；热稳定性：H2S＜H2O＜HF。
4.解析：C KClO3受热只生成氧气。注意：100℃以上水为气态。
5．解析：D S8、S6、S4、S2互为同素异形体，是硫的不同的单质，因此它们之间的 转化为化学变化。
6.解析：C Cu在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，二氧化硫不能使石蕊试液褪色。
7．解析：C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。
8.解析：A 1 mol NO2气体与水反应生成1/3 molHNO3； 标准状况下，水为液态，1 L水所含分子数为1000/18 NA。
9、解析：C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的 其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。
10． 解析：B 让试管①中的水沸腾的 条件就是其上方的压强减小，因此气体B应易溶于液体A或二者发生反应使密闭体系的 压强减小。B中NO不溶于水也不能于NaOH反应，符合题意。
11.解析：D 第IIA族都是金属元素，第IIVA族都是非金属元素，最外层电子数为2的也可能是He.
12.解析：C 硝酸的浓度越大氧化性越强，因此浓度不同还原产物不同（一般浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO，更稀一点的 硝酸的还原产物为N2）；稀硫酸中起氧化作用的是H+，其还原产物是H2，浓硫酸中起氧化作用的 是+6价的硫，其还原产物是SO2,浓盐酸与稀盐酸的还原产物均为H2.
13.解析：C 由溶液的pH=13可知溶液中不存在HCO3-，会发生反应：HCO3-+H+=CO32-+H2O;因此C项判断错误。
14.解析：A 可以用排除法，Na2S、MgCl2中阴阳离子所含的电子数不相等, 排除①；NaOH、Na2O2等晶体中既有离子键又有共价键， 排除③； Na2S中阳离子的电子数大于阴离子的电子数，排除④。
15.解析：C Zn~4HNO3（浓）~2NO2(红棕色)
Zn~2H2SO4（浓）~SO2(无色)
16．(6分)
(1) 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (3分)
(2) 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(活塞与滴管操作顺序可换)。片刻后，关闭a，然后打开b活塞。 (3分)
17.（1）常温下，Fe遇浓硫酸钝化；（2分）干燥管（2分）；碱石灰（2分）
（2）2Fe+6H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （2分）；
氢气（或H2）（1分）
（3）经检验丙处气体（H2）纯净后，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束（3分）
18. （1）C（2分）；c(2分)
（2）E（2分）
（3）G（2分）
19. (1) 第三周期、第ⅠA族(2分) ; Na+
O H （2分）
(2)N2
+ 3H2
2NH3 （2分）
(3) C、S（N2、P或P4）（3分）
解析：中学化学中能够发生A B C 的连续氧化的常见物质有金属单质钠和铁；非金属单质C、N2、S、P或P4；化合物H2S、NH3等。
20.答案：(1) SiO2 （2分）； 制造光导纤维（2分） （2）SiO2+2OH－＝SiO32-+H2O（3分） (3) SiO32-+2H+＝H2SiO3 ↓（3分） (4) Al （2分）
解析：短周期元素中，单质及其氧化物都能与NaOH溶液反应的元素只有Al和Si.
21．解析：(1) Cu2S→2Cu m(精辉铜矿)=60t（3分）
(2) Cu2S→H2SO4
m[H2SO4 (浓)]＝60t×80%×92%×98%×98/160×98%=27t（5分）