高二化学上学期期末考试试卷
时量：90分钟 分值： 100分
命题：张中华 审核：胡和平
可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个选项符合题意）
1、碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的
情况，描述合理的是
A．炔烃的浓得多 B．烯烃的浓得多
C．几乎一样浓 D．无法确定
2．能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是
A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠 D．浓氨水
3．下列电离方程式中，正确的是
A．HClO4
== H++ClO4- B．H2CO3
2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+ D．NH3·H2O == NH4++OH-
4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
5．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是
A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
6．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH-)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH-－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
7．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)
C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是
A．T1>T2, 正反应吸热
B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热
D．T1<T2, 正反应放热
8．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为
A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
9．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是
A．油漆 B．铝热反应 C．电镀 D．改变金属内部结构
10．实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用
A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应
B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应
C．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应
D．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应
11．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是
12．中和滴定中，眼睛应注视的是
A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化
13．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是
A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
14．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2后，一段时间后18O存在于
A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3
15．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是
A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原
16．下列情况下，铁片腐蚀最快的是
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17．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
Ａ．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
18．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷
C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
19．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是：①牙膏皮质 ②制造炊具 ③电线电缆 ④糖果包装 ⑤航天器材
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
20．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
二．填空题（每空2分，共32分）
21．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。
22．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ；最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。
23．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 。
24．化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为 ，其电极反应式为
，正极现象是
。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是
g。（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极
，正极
。
三．实验题（每空2分，共8分）
25．根据下图实验装置和操作，回答有关问题：
按右图所示装置进行实验，观察B中现象。
操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象 ，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有 ，
。
操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是 。
四．推断题（每空2分，共12分）
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（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
① ；④ ；⑧ ；⑩ 。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
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① + OH-
① + ⑥
五．计算题(8分)
27、某气态烃含C85．7％，含H14．3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。
该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
答题卡
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二、填空题（每空2分，共32分）
21． ， ， ， 。
22． ， ， ， 。
23． ， 。
24．（1） ， 。
___________________________________________，_________________。
（2） ， 。
三、实验题（每空3分，共12分）
25． ____________________________________________________________________________，
， ， 。
四、推断题（每空2分，共12分）
26、（1）① ；④ ；⑧ ；⑩ 。
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（2）① + OH-
① + ⑥
五、计算题(8分)
参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．A 6．A 7．C
8．C 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A 14．D
15．D 16．D 17．A 18．D 19．C 20．D
21．⑤，④，③，①。
22．金；钠；铝；铁。
23．Al3+
+ 3H2OAl(OH)3
+ 3H+,稀硫酸
24．Mg , Mg – 2e- == Mg2+ ,有气泡生成，7.2g。2Al+8OH-– 6e- ==2AlO2-+4H2O，6H2O + 6e- ==3H2↑+6OH-
25、操作（1）：液面升高开始有白色沉淀，随后白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；
2NaOH + FeSO4 == Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
操作（2）：液面升高产生白色沉淀。
26、(1) ①Al ④Al(OH)3 ⑧Fe2+ ⑩Fe(OH)2
(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
27．C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2