高二化学上学期统一考试试题
化学试题
时限：100分钟 满分：110分 2008。3。21
选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共72分）
1．下列过程不属于化学变化的是
A．石油分馏B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹
C．用明矾净化水 D．煤的气化
2．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四种物质的是
A. H2O B. Na2CO3稀溶液 C. 酚酞溶液 D. NaOH溶液
3．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是
A．(CH3)3CCH2Cl
B．CH3Cl C． Br D． CH2Br
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A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．某无色溶液中：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SO42—
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
5．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成的，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中，正确的是
A．在聚四氟乙烯的单体中不含碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多
6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基各1个支链的烷烃有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
7．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠
溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）
A．溴乙烷 B．乙醇 C．己烷 D．苯乙烯
8．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分M的结构如图所示。下列说法正确的是
A． 1 mol该烯烃最多可与3 mol Br2发生加成反应 B．它不是有机化合物
C．它是高分子化合物 D．其燃烧产物是CO2、S和H2O
9． 萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是
A．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘 C．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘
10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5—二硝基萘 和1，8—二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8—二硝基萘，应采用的方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3（aq）处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
11．已知裂化汽油与直馏汽油的主要成分如下表：
| 裂化汽油 | 直馏汽油 |
| 烷烃、烯烃 | 烷烃、环烷烃、芳香烃 |
能把溴从溴水中萃取出来，且上层为水层可选用的萃取剂是
A．酒精 B．直馏汽油 C．裂化汽油 D．四氯化碳
12．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。
如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），
所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是
A.分子式为C20H20 B.一氯代物的同分异构体只有两种
C.分子中含有二个亚甲基（—CH2—） D.分子中含有4个五元碳环
13．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有
A．4种 B．3种 C．2种 D．5种
14．为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。正确操作的先后顺序是
A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④
15．下列反应的离子方程式正确的是
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
16．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是
A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—
C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应
17．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是
A．“另一种反应物”具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
18．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
C.HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D.溶液中存在的电离只有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—和HCO3— 
H＋＋CO32
19．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是 A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算
20. 2008年北京残奥会吉祥物是一牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。下列有关说法不正确的是
A．牛式二烯炔醇含有3种官能团,每个分子中有3个手性碳原子
B．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
21．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
C（Na+）＞c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1< b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
c(Na＋)－c(F－) < c(K＋)－c(CH3COO－)
22．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是
A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合
23．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．铁片上发生氧化反应Fe – 3e－ == Fe3+ B．铜片上发生还原反应 2H++2e- =H2
C．铜片上发生氧化反应 Cu–2e－ == Cu2+ D．溶液中NO3-的浓度基本不变
24.有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
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25.( 10分）(1)下表是A、B二种有机物的有关信息；
| A | B |
| ①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成；
|
②比例模型为：
②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：
①A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。
② A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同 分异构体。
③ B具有的性质是 （填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
（2）二噁英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为
，它的分子式为_________________，它__________属于芳香族化合物（填“是”或“否”）
（3）写出2-氯-2-甲基丁烷在一定条件下与NaOH醇溶液反应的化学方程式：
26．（14分）今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池以H2为燃料，O2为氧化剂，可用酸性电解质（如稀H2SO4），也可用碱性电解质（如KOH）。还可用固体氧化物作电解质（如ZrO2 、Y2O3等）。
（1）当用酸性电解质时，电极反应为：负极： 正极：
（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极： 正极：
（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极： 正极：
（4）如把H2改CH4 ，KOH作导电物质则电极反应为:负极
正极 总反应式
。
27. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产 物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证
取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
___________________ ___。
(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
28. (8分)假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa 条件下的体积。
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体气体变为90.00L。
(1) A的分子式为__________；(2) 甲混合气体燃烧后的体积为____________；
(3) 通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。 (4) 求出乙气体中含A 的最大体积。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| A | B | C | B | C | A | A | A | D | D | D | A |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
| A | C | C | C | C | A | B | D | B | D | C | B |
25．(10分)(方程式2分，其它每空1分)
(1) 1,2-二溴乙烷
(2) 4 (3)②③
（2）
，是
或 
26 （14分）
(1) （2分） 2H2-4e=4H+ O2+4H++4e=2H2O
(2) （2分）2H2+4OH- -4e=4H2O O2+2H2O+4e-＝4OH－
(3)（4分） 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－
(4)（6分）CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH-
CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O（
27.（每空2分）(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层
(3) 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
28．(8分)
(1)C2H4 (1分) (2)89．00 (1分) (3) B为C4H6 (1分) 体积为 2L (2分)
解法一：2C4H6 +11O2 → 8CO2 +6H2O △V
2 11 8 6 1
a b 90.00-89.00 a=2 b=11
解法二：设B为CmH2m-2,体积为XL
CmH2m-2+
O2
→ m CO2+
(m-1)H2O △V
1 m (m-1) 
x 90.00-89.00 (m-3)x=2
且2≤m≤4 ∴m=4 x=2
(4) A 与燃烧A所需的空气的体积共为89-2-11×5=32(L) (1分)
设A为y升
C2H4 +3O2 → 2CO2+ 2H2O
y 3y y+3y×5=32 16y=32 y=2(L) (2分)