高二化学上学期过关卷
化学试卷
考试时间：100分钟
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108
一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）
1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
2．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极
3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )
A．NH4＋
＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋ B．HCO3－
＋ H2O H3O＋ ＋ CO32－
C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为
 |
Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M
和X
的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)×c(OH) = Kw , 存在等式c(M)×c(X) = Ksp。现将足量AgCl的分别放入下列物质中，AgCl的溶解度大小的排列顺序是
1 20ml 0.01mol/L KCl溶液 2 30ml 0.02mol/L CaCl2溶液
3 40ml 0.03mol/L HCl溶液 4 10ml蒸馏水 5 50ml 0.05mol/L AgNO3溶液
A. 1>2>3>4>5 B. 4>1>3>2>5
C. 5>4>2>1>3 D. 4>3>5>2>1
二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）
9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )
A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1 mol·L－1甲酸与10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
10．某原电池总反应离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3 溶液 ( )
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
D．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是
A、硫酸镁 B、小苏打 C、氯化铁 D、亚硫酸钠
12. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH>7, 且c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
B. pH>7, 且c(Na)+ c(H) =c(CH3COO)+ c(OH)
C. pH<7, 且c(CH3COO)>c(H)> c(Na)>c(OH)
D. pH=7, 且c(CH3COO)>c(Na)> c(H) = c(OH)
13．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),
以下关于pD的叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液中pD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．在100 mL 0.25mol/L 的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，其中pD=1（体积变化忽略不记）
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阳极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括3小题，共22分）
15．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的四处错误分别为 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至
色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
16、配制FeCl2溶液时，即要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用
17、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
四、（本题包括2小题，共14分）
18． 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
请填写下列空白
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)
(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)
19．分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）铁棒上的电极反应式为：
（2）碳棒上的电极反应式为：
（3）溶液中发生反应的化学方程式：
五、（本题包括1小题，共13分）
。
20．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，
电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在cd
两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。C电极上的方程式
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_______，
AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。
六、（本题包括2小题，共23分）
21．在0.5 mol/L的Na H S O3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:
(1)该溶液中H S O3 离子的电离程度 (填大于,小于或等于) H S O3 离子的 水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 .
(2)在Na 2S O3溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因(以离子方程式和简要文字说明): .
(3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O3 的溶液中通入0.01 molCl2 ，有1/2的Br-变为Br2（以知Br2能氧化Na H S O3）。原溶液中NaBr和Na H S O3 的浓度都等于 。
22．与c(H) × c(OH)= Kw 类似，FeS饱和溶液中存在FeS(S) 
Fe 2＋ + S 2－ ,
并且有c(Fe 2＋) × c(S
2－) = Ksp，常温下Ksp = 8.1×10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为 。
（2）又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－) × [c(H)] 2 = 1.0× 10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶 液中的c(H)为
。