高二化学下学期期中考试试题（实验班）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与 b mol·L－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH＝7 B．混合液中，[H＋]＝
C．a＝b D．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）
2、、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是
A．1︰10 B．10︰1 C． 1︰100 D ．100︰1
3、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
4、常温下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是
A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) 大于 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L
D．相同条件下，HX的电离程度 ＜NaX的水解程度
5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
6、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
7、下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A．纯水100℃和25℃时的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目
C．常温下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度
D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目
8、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4
水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，
⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序
是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的
一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与
溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A、稀释后X溶液中水的电离程度最小
B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z
C、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5
D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y)
10、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)
B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
11、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中
＝1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B+)>c(A－)
D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
13、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与
c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是： （ ）
A．Ca2+、K+、Cl－、SO3－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2 - 、K+
14、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
15、某温度下0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和
0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7
16、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H）＝ c（HB
）＋c（OH）＋c（B
）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
2006—2007学年度下学期期中考试
高二化学试题（实验班）答题卷
班级_________姓名_____________学号________得分______________
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
三、（本题包括3小题）
17、在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。
①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”）
②根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3反应的化学方程式：
__________________________________________ ______。
③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：
________________________________________________________________。
18、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
（1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是__________________
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。
19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；
所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）＝________
四、（本题包括2小题）
20、弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝
［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。回答下列问题：
（1）常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的第一步水解常数Kh1＝
（水为常量，可不考虑），c(OH－)＝
；（
，
，
，
，
）（Kh1=1/K2）
（2）有理论认为在NaHCO3溶液中存在如下平衡HCO3－＋HCO3－
H2CO3＋CO32－，该平衡的实质是
；
（3）常温下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H2CO3溶液的pH为3.9（常见指示剂的变色范围：甲基橙3.1～4.4；甲基红4.4～6.2；石蕊5.0～8.0；酚酞8.2～10.0）。如果用标准HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分别测定Na2CO3、NaHCO3的浓度，则应选用的指示剂依次为 。
21、常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
⑴高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ；
⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3—与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。
⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是 ，（写化学式），该反应的离子方程式为 。
五、（本题包括2小题）
22、t℃时水的离子积为1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_____25℃，其理由是___________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b＝__________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_____________________________________________。
（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝_____________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是______________________________________________。
23、（1）若纯水中水的电离度为
1，pH=x的盐酸中水的电离度为2，pH=y的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则1、2、3、4从小到大的顺序是：____________________。
（2）在25℃时，0.1mol/L
NaR的溶液中水的电离度为1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为2，若1∶2=109，则0.1mol/L NaR溶液的pH为_______。
（3）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是_______________________________。
六、（本题包括2小题）
24、水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则
此时水的离子积从 增加到 。
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，
式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。
25、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中 正确（填“甲”或“乙”）
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。③溶液中n（CH3COO－）+n（OH－）－n（H+）= mol。
七、（本题包括2小题）
26、已知PH为4—5的条件下，Cu2＋几乎不水解，Fe3＋几乎水解完全。某学生用电解纯净CuSO4的溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量（m）及产生气体的体积（Vml）来测定铜的相对原子质量。过程如下：
 |
回答下列问题：
（1）通常认为，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀就达完全，已知常温时Fe(OH)3的溶度积为4×10-38，则Fe3＋沉淀完全时溶液的PH为（可能用到的数据lg2=0.30）______________
（2）加入CuO的作用是______________________
（3）步骤②所用部分仪器装置如右下图所示。
则A应连接直流电源的________极。
（4）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有
___________________________________________
电解的离子方程式为___________________________
（5）下列实验操作中必要的是______________（填字母）
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗，称量。
D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
（6）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）
27、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
|
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________，两种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 ______mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______
两种溶质物质的量之比为_________；加盐酸后产生CO2体积最大值____________mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
高二化学试题（实验班）答案
1、B 2、D 3、A 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D
9、C 10、A 11、AC 12、AD 13、B 14、A 15、B 16、AD
17、①Ag3PO4 ②3AgNO3+K2HPO4= Ag3PO4＋2K NO3+H NO3
③若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4，在"HPO42-完全沉出时",是KNO3的溶液,其pH值不可能明显小于7。而实验事实是:随着AgNO3液的滴入,溶液的pH值逐渐降低,最终降为3—4.可见溶液中H NO生成，所以黄色沉淀Ag3PO4
18、（1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。
（2）弱酸（1分）；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸
（3）11：9
19、（1）锥形瓶内溶液的颜色变化 半分钟内不恢复（2）C
（3）0.00 26.10 26.10 （4）0.1044mol/L
20、（1）2.1×10-4 4.56×10－3mol·L－１
（2）一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结合
（3）酚酞、甲基橙
21、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH—)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。
⑵等于 ⑶MnSO4；2Mn2+ + 5HIO4 + 3H2O== 2MnO4— + 5IO3—+ 11H+
22、大于 温度升高，水的离子积增大
（1）10：1 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
（2）9：2 c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)
23、（1）2=3＜4＜1 （2）10 （3）②①③⑧⑦⑥⑤④
24、(1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； （3）0.004。
25、（1）乙（2）B（3）乙，增大（4）①7 ②CH3COOH，CH3COO－ ③0.006
26、（1）3.2
（2）通过消耗H＋而使溶液的PH升高，使Fe3＋完全水解形成Fe(OH)3沉淀以便除去
（3）负
（4）A极上有红色物质析出，B极上有气泡逸出，溶液蓝色变浅。
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
（5）A、B、D （6）
27、（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112
（3）
