高二化学寒假作业题1

高二化学寒假

【主题】　　　　 高二化学期末寒假作业

寒假作业1

1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A、2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑　　　　B、MgO＋H₂Mg＋H₂O

C、Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂ 　　　　D、2HgO2Hg＋O₂↑

2、下表中物质的分类组合完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	酒精

3、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用

A、氧炔焰　 　 B、铝热剂　　　C、液氧 　　 D、电弧

4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X₂)为0.4mol/L，c(Y₂)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是

A、X₂+2Y₂2XY₂　　　　　  B、2X₂+Y₂2X₂Y

C、3X₂+Y₂2X₃Y　　　　　  D、X₂+3Y₂2XY

5、 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A、H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　　　　　　 B、HCO₃^－+OH^－H₂O+CO₃^2－

C、CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　　　　  D、CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

6、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B、铵盐受热易分解

C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、一定温度下，可逆反应A₂（g）＋B_2（g）2AB_（g）达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B、体系内的总压不随时间变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D、单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

8、在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H₂O CO₂＋H₂，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量是

A、0.6mol　 　 B、大于0.6mol，小于1mol　 　 C、1mol　　D、大于1mol

9、把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al^3＋　　B、Al(OH)₃　　C、AlO₂^－　　D、Al^3＋和Al(OH)₃

10、将0.l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起　

A、溶液的pH增加　　　　　　　 B、CH₃COOH电离程度变大

C、溶液的导电能力减弱　　　　　 D、溶液中c(OH^－)减小

11、pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为

A、1：1　　　B、10：1　　 C、1：10　　　　  D、1：100

12、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是

A、②＜①＜③＜④　 　B、④＝①＝②＝③　

C、③＜②＜①＜④　　 D、③＜①＜②＜④

13、下列事实不能用电化学理论解释的是

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

14、将mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A、0.1mol/L　　B、0.05mol/L　　C、0.2mol/L　　D、无法计算

15、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 　 　

A、电离程度：HCN＞HClO 　　　　　　　　B、溶液的pH：HCN＜HClO

C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO

D、酸根离子浓度： C(CN^－)＜C(ClO^－)

16、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是

A、大于零即可　 B、大于0.6mol　　 C、大于或等于1mol　 　D、任意值

17、某溶液中由水电离出来的氢离子浓度[H^＋]＝1×10^－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是

A、Al^3＋  NH₄^＋　SO₄^2－  Cl^－　  　　 B、K^＋　Fe^2＋  MnO₄^－　Cl^－

C、NH₄^＋  SiO₃^2－　NO₃^－  K^＋　 　　 D、Na^＋　K^＋  AlO₂^－　SO₃^2－

18、在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L

此反应符合右图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、正反应吸热，L是气体　　　

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体　　

D、正反应放热，L是固体或液体

19、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是

A、通甲烷的电极为正极

B、正极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C、通甲烷的电极反应式是：CH₄＋2O₂＋4e^－＝CO₂＋2H₂O

D、负极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

20、向50mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是

A、40　 　　　 B、65　 　　　　 C、90  　　　　D、120

21、pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　 　　

A、三种酸溶液的浓度：c(Z)>c(Y)>c(X)

B、三种酸中只有Z是弱酸

C、pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液　　　　　  　　　

D、稀释后三种酸中c(H⁺)：X>Y>Z

22、常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A、pH>7，且c(OH^—)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH₃COO^—)

B、pH>7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)

C、pH＜7，且c(CH₃COO^—)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^—)

D、pH＝7，且c(CH₃COO^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^—)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案
题号	17	18	19	20	21	22
答案

23、在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO₂(气) CO₂(气)＋NO(气) （正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

（1）增大容器的体积，平衡　　 　 　　　　　 　，反应混合物的颜色　　　　　　　。

（2）通入CO₂气体，平衡　　　　  　　　　　　 ，反应混合物的颜色　 　　　　　 。

（3）加入催化剂，平衡　　　　　　  　　　　　　 。

24、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是深红棕色液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X　　　　　　 ，Y　　　　　　 ，Z　　　　　　 。

（2）X元素在元素周期表中的位置为　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　 。

25、现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，

且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　　 ；

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　 ；

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是　　 　　　。

（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26、图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　 　　　　　　　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验开始时先应将活塞D　　  　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　 　　　　　　　　。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、在 2 L的密闭容器中充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，填写下列空白：

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________。

（2）N₂ 的转化率为 _______________。

（3）2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为 _____________________。

28、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加　　　 　　　 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　　　　 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加　　　　　　　　　mL。

答案：

1、B　　2、D　　3、B　　4、C　　5、D　　6、D　　7、C　　8、B　　9、C　　

10、A　　11、C　　12、C　　13、C　　14、A　　15、D　　16、B　　17、AD　

18、C　　19、BD　　20、AD　　21、A　　22、AD

23、（1）不移动，变浅；（2）向逆反应方向移动，变深；（3）不移动。

24、（1）Fe　Br₂　H₂　（2）第四周期，Ⅷ族　
（3）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋　（4）2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

25、（1）④＞②＞①＞③＞⑤　（2）⑤　（3）③④⑤　

（4）HCO₃^－＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

26、（1）铁屑，Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑　　　（2）打开，H₂

（3）关闭活塞D，使FeSO₄溶液压入B瓶中进行反应

（4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

27、（1）　 2:6:1　 （2）20%　 （3）0.1mol/(l﹒min)

28、（1）900　（2）1000　（3）81.8