高二化学寒假
【主题】 高二化学期末寒假作业
寒假作业3
1、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸
钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 （ ）
A、①②④⑥⑧ B、①⑤⑥⑦⑧
C、①③⑥⑦⑧ D、①②⑤⑦⑧
2．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭
尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现
场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）
A． 高温下N2遇空气生成NO2 B． NO遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成NO2 D． NO与H2O反应生成NO2
3．在NO2与水的反应中，NO2是 （ ）
A、只是氧化剂 B、只是还原剂
C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂
4．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
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A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
6. 下列电离方程式中正确的是（ ）
A. NH3·H2O
＝ NH4++OH- B. NaHCO3
Na+
+ HCO3—
C. H2CO3
＝ 2H++CO32- D.
HF + H2O F—
+ H3O+
7. 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（ ）
A. CH3COOH + Na+ + OH- ＝ CH3COONa + H2O
B. CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O
C. H+ + OH- ＝ H2O
D. CH3COO- + H+ + OH- ＝ CH3COO- + H2O
8. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存
的离子组是（ ）
A. Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C . NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
10. 在48mL pH=1的HNO3溶液中加入12mL pH=13的 KOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定
11. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）
A. H2SO4 B. KOH C. FeCl3 D. Ba（NO3）2
12. 如图所示，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，
达到平衡时，混合气体中Z的质量分数Z%随温度变化的曲线，其中正确的是（ ）
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13. 氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+
+ OH- 。若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）
增大,应加入的物质是( )
A. 氯化铵固体 B. 硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 液氨
14. 0.1 mol·L的NaOH溶液和0.1 mol·L 的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确
的是( )
A. c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
15．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的
浓度关系错误的是( )
A. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－）＞c(H＋)
C. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(HAc) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
16. 
一定温度下，反应2SO2 + O2 
2SO3，达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4，缩小体积反
应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol此时SO2的物质的量应是：( )
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
17． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 ( )
A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多
B．加入催化剂有利于氨氧化的反应
C．高压有利于合成氨的反应
D．及时分离出氨气有利于合成氨的反应
18. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1, 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里
c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序
是（ ）
A. c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-) D. c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
19. 在室温下等体积混合的酸和碱的溶液,混合后pH<7的是( )
A. pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 D. pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
20. 将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合液中微粒浓度关系正
确的是( )
A. c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
B. c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)
C. c(Ba2+)> c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)
D. c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)
21．下列叙述中，正确的是（ ）
A含金属元素的离子一定是阳离子
B金属离子只能被还原，不能被氧化
C金属氧化物不一定都是碱性氧化物
D金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
22．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8
C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6
23．下列有机物中命名不正确的是
A. 2-甲基丁烷 B. 1，2-二甲基戊烷
C. 2，2-二甲基戊烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷
24．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和
3．6g水，下列说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定有乙烯 D．一定有乙炔.
25．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）=xC（气）
达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC）
为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
26．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
27.右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使
液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是
A、X是NH3，Y是浓氨水
B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C、X是CO2，Y是稀硫酸
D、X是NO，Y是NaOH稀溶液
28.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：
； 。
（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：
。
29．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图２化学反应方框图填空：
（１）单质Ｆ是________；
（２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子方程式（或化学方程式）_______
；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
30.某化学研究性学习小组对某无色溶液进行定性检验，已知该溶液由
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ：取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到无色溶液；
Ⅱ：在Ⅰ所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，并析出白色沉淀乙；
Ⅲ：在Ⅱ所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，有气体丙和白色沉淀丁生成。
根据上述实验回答下列问题：
（1）由Ⅰ可推知原待检溶液中必定含有两种离子，它们的化学式为： ；
（2）由Ⅰ、Ⅱ可推知白色沉淀乙的化学式为： ；
（3）写出Ⅰ中产生气体甲的离子方程式： ；
（4）写出Ⅲ中产生气体丙的离子方程式： ；
（5）判断沉淀丁的成份的简单方法是： 。
31.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液
中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。（表达式）
32．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为
25%。 计算平移时NH3的物质的量 mol。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)= 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，
(N2)∶ (H2)= 。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | B | B | C | D | D | D | B | B | C | A | C | C | C | B | A |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | |||
| 答案 | A | B | A | C | D | C | C | B | A | B | B | B |
28．（1）因为铜和浓硝酸反应会放出二氧化氮污染环境，且制取等量的硝酸铜耗浓硝酸的量多
（2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O ，
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
（3）2Cu +O2 △
2CuO， CuO + 2HNO3 ═ Cu（NO3）2 +H2O
29.（1） H2 （2）Fe2+ + 2NH3.H2O ═ Fe（OH）2↓+2NH4+
4Fe（OH）2 +2H2O+O2 ＝4Fe（OH）3 （3）Al3+
30.
（1）： Na+ 、CO32— ； （2） Al(OH)3 ；
（3） 2H+ + CO32— = H2O + CO2↑。（4） NH4+ + OH— = NH3 ↑ + H2O
（5）判断沉淀丁的成份的简单方法是：取少量沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明是BaCO3；若部分溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 。
31．（１）5.824 L ，5.376L ，（２）
32. ⑴a = 16 ⑵ 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2