高二化学下学期第一次月考试题
高二化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
命题人：华安一中 林丽蓉 审题人：华安一中 黄丽坤
一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列说法中错误的是( )
A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大
B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大
C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液
2．PH=2的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大小关系是 （ ）
A．盐酸>醋酸 Ｂ．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋酸 D．无法判断
3．相同温度下，0.1 mol/L的醋酸溶液和0.01 mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比为（ ）
A.＞10 B.＜10 C.＝10 D.不能确定
4．下列关于溶液酸碱性的说法错误的是( )
A．相同物质的量浓度的硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，前者碱性较强
B．相同物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，前者氢离子浓度较大，酸性较强
C．硝酸钠在水中能水解，溶液呈中性
D．硫酸氢钠在水中能电离出氢离子，其溶液呈酸性
5．下列条件中能促进水的电离的是( )
A．向水中加入NaOH稀溶液 B．向水中加入醋酸溶液
C．向水中加入NaCl溶液 D．向水中加入NH4Cl溶液
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（ ）
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )
A. a mL B.（25―a）mL
C. 大于a mL D.大于（25―a）mL
8．某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待测NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇动；j.边注视滴定管内液面的变化；k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面读数；m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有：( )
A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH3·H2O B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4Cl
10．在下列各组离子中，能大量共存的是：（ ）
A．Ag+、NO3－、Na+、Cl－ B．K+、HCO3－、Cl－、Al3+
C．NO3－、Fe2+、H+、Br－ D．K+、Cl－、SO42-、NH4+
11．用物质的量都是 0.1 mol 的CH3COOH和CH3COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对于该混合溶液下列判断正确的是( ）
A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol/L
C．c(CH3COOH)< c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L
12． 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L B．该一元酸（HA）是强酸
C．加水稀释，溶液的c(OH-)增大 D．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
13．在Ｎa2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32－+H2O 
HCO3－＋OH－
和HCO3－+H2O 
H2CO3＋OH－ ，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Al2(SO4)3溶液
14．在1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、A－ 和H＋三种粒子的物质的量之和为 nc mol，则该弱酸的电离度是（ ）
A．100n% B．c¸n´100% C．100(n－1)% D．n%
15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液。通电一段时间后，a极附近呈红色。下列说法中正确的是：( )
A．a是阳极，b是阴极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH减小
D．a极产生氯气，b产生氢气
16．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
二、非选择题 （共52分）
17.(4分)请设计两种实验方案，探究氢氧化钠和一水合氨的碱性强弱。
18．(6分)在常温下， 200 mL含有1×10-3 mol的钡离子的氢氧化钡溶液pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。
19．(6分)在25℃时，氢氟酸、醋酸和次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________，相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离度最小的是_______；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
20.（10分)
（1）Fe2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了降低其水解程度，可以加入少量 。
（2）请自己设计实验探究：温度对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。(要求写出实验步骤、现象和结论)
21.（7分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
22.(10分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。
图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。
23．(9分）(1)右图为铜锌原电池的装置请回答：
铜是 极，铜片上产生 ，
电极反应式为_____________________；
锌为 极，电极反应式为________________；
电池反应式为__________________________。
(2) 氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极： 正极： 电池反应式为__________________________。
高二化学试题答题卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
命题人：华安一中 林丽蓉 审题人：华安一中 黄丽坤
一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只是一个选项符合题意）
二、非选择题 （共52分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| 答案 |
17.(4分)
18．(6分)_______________；___________________________
19．(6分)_____________________________；_____________________；
______________________________________；______________________。
20.（10分)
（1）________；_________；_______________________________________；
______________；___________；________________。
（2）
21．(7分)
(1)________________；(2)_________________；(3)___________________。
22．(10分)
(1)________________________________；____________________________。
(2) ①________________；②_______________________________________；________________________；③_____________________________。
23．(9分)
(1)_____________；________________；_________________________；__________；____________________；________________________________。
(2)___________________________；_______________________________；
______________________________________________。
高二化学参考答案
一、选择题（共16题，每题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | B | C | D | B | D | B | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| 答案 | C | C | A | C | B | A |
17．(4分)
方案1：配制物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水， 比较溶液的导电性...
方案2：量取一定量0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水，用pH试纸测定溶液的pH...
方案3：量取一定量的某浓度的氯化钠溶液和氯化铵溶液，用pH试纸测定溶液... (其他合理答案也给分)
18．(每空3分 共6分） 12； 1∶10
19．(6分=2+1+1+2)
氢氟酸>醋酸>次氯酸；氢氟酸；次氯酸；次氯酸钠>醋酸钠>氟化钠。
20．（10分）
(1)(7分)酸 ；<
； Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋； 硫酸 ； 抑制 。 氢氧化钠 。
(2)(3分)取两支试管，各加入相同浓度的Fe2(SO4)3溶液2 mL，将其中一支试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，观察到溶液红褐色加深；说明升高温度，促进Fe2(SO4)3水解。
21．(7分)
（1）（3分）0.01mol
（2）（2分）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 
（3）（2分）
22．(10分)
(1)可逆反应进行得越完全(或反应进行的程度越大)；可能增大也可能减小。
(2) ① 0.03 ②
；60% 。 ③ 80%
23．(9分)
(1)正极 红色的铜 Cu2++2e－=Cu；负极 Zn－2e－＝Zn2+ Zn+Cu2+= Zn2+ +Cu。
(2)H2－2e－+2OH－ =2H2O 1/2O2+2e－+H2O=2OH－ H2+1/2O2=H2O