高二化学上册第三次质量检测题

高二化学上册第三次质量检测题

　　　化　学  试　题　　

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有优点包括　　　　　　　　　　　　 （　　）

①原料来源广　　　 ②易燃烧、热值高　　　③储存方便　　　　　　④制备工艺廉价易行

A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②④

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

　　　 A．纯碱溶液去油污　　　　　  　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

　　　 C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

3．下列属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①NaOH　　②NH₃·H₂O　　③CaCO₃　  ④CH₃COOH　　　　　⑤NaHCO₃

　　　A．①②③　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　C．①③⑤　　　　　　　　 D．①④⑤

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是　　　　 （　　）

　　　 A．对该反应体系加热　　　　　　　　　　　　　　B．改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

5．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．焓变为正值的反应都是吸热反应

　　　 B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行

　　　 C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的

　　　 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

6．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．升温B．增大H­₂O(g)的浓度　　C．增大压强　　　　　　 D．使用合适催化剂

7．一定温度下，向BaSO₄悬浊液中加水，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．BaSO₄的溶解度、K_sp均不变　　　　　　　 B．BaSO₄的溶解度增大、K_sp不变

　　　 C．只有BaSO₄的K_sp增大　　　　　　　　　　　　D．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

8．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．其盐溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．该酸可以 CaCO₃反应放出CO₂ D．室温时0.01mol·L^－1HA溶液pH = 4

9．下列措施一定能使反应速率加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①增加反应物的物质的量　 ②升高温度　 ③缩小反应容器体积　 ④加入生成物

　　⑤加入MnO_2­

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　C．②　　　　　　　　　　　D．②③

2,4,6

10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5，在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的主要反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Fe－2e^－= Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

C．2H⁺+2e^－= H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

11．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨) = C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^－1

12．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

B．pH<7的溶液一定是酸溶液

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

D．在1mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，溶液的pH不一定增大

13．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．在碘化亚铁溶液中通入足量Cl₂　　　　　2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂　  2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

B．在AlCl₃溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液　Al³⁺+[Al(OH)₄]^－+3H₂O　 2Al（OH）₃↓

　　　 C．氯化铵在水溶液中水解　　　　　　　　　　　NH+H₂O　　NH₃·H­₂O+H⁺

　　　 D．硫酸铁溶液中加入过量氨水　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O　 Fe（OH）₃↓+3NH

14．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是　　　　　 （　　）

　　　 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

　B．在水中滴人稀硫酸

　　　 C．在水中加入小苏打　　　　 　　　　　　

D．在水中加入氯化铝固体

15．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是　　（　　）

　　　 A．. S^2－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺　　　　　　　　　　 B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

16．在物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得

　 c（CH₃COO^－）>c（Na⁺），则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．c（H⁺）=c（OH^－）　　　　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）<c（OH^－）

　　　 C．c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）

　　　 D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－）=0.02mol·L^－1

17．反应2X（g）+Y（g）　　　 2Z（g）（正反应为放热反应），在不同温度（T₁和T₂）及不同压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是　　　 （　　）

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．T₁>T­₂；P₁<P₂　　 B．T₁<T₂；P₁>P₂

　　　 C．T₁>T₂；P₁>P₂　　 D．T₁<T₂；P₁<P₂

9题图

18．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原

电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作

用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时

发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O　　　　Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。关于此蓄电池有下列说法：

①放电时，NiO₂为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－= Fe+2OH^－；

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂－2e^－= NiO₂+2H⁺；

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

其中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．②③④　　　　　　　　　　 B．①②③　　 　　　C．②④⑤　　　　　　D．①③⑤

2,4,6

第Ⅱ卷（非选择题 46分）

.19．（8分）在某温度下，A+B　　　 2C类型的反应达到平衡：

　 （1）若升高温度时，C的浓度减小，则正反应是　　 热反应，在升高温度时，正反应速率　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率　　　　  。

　 （2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为　　　态。

　 （3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B的物质为　　　 态，C为　　  态。

　 （4）若加入正催化剂，平衡　　　　移动，达到平衡状态的时间　　　　 （填“延长”、“缩短”或“不变”）。

20．（10分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

　　　 A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴

酚酞试液

　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

　　　 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

　　　 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

　 （1）正确的操作顺序是：B、　　　　　　  、F（填序号）

　 （2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　  　　　　　　　　　；

　 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　 

　　　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

　 （4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　  mL。

21．（10分）某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

　　方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H₂SO₄（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

  　正极反应式：　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　负极反应式：　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　，

　　用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。五、（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应

2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，

其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ

在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应

物A的浓度（mol·L^—1）随时间（min）

变化如右图所示，请回答：

ycy

　 （1）根据实验Ⅲ与实验Ⅰ比较，可推测

2A(g) B(g)+C(g)的正反应为

　　　　（选填“放热”或“吸热”）

反应。

　 （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min

内A的平均反应速率为　　　　  。

　 （3）实验Ⅱ与实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条

件是　　　　　　　  。

　 （4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·L^—1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间　　　　　  实验Ⅰ（选填“<”“=”“>”“无法确定”）

23．（10分）有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在此溶液中加入0.25mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液时，滴入Ba（OH）₂溶液的量与生成硫酸钡的量及所形成溶液的pH有如下图所示的关系。

问：（1）最初的混合溶液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度各为多少？

　 （2）在上图中，A点所示溶液的pH是多少？（注：lg2=0.301,lg5=0.699，答案保留两位有效数字，溶液密度变化及析出沉淀对溶液体积的影响忽略不计）

. 化 学 答 题 卷

一：选择题

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
选 项	.
题 号	11	12	13	14	15	16	17	18
选 项

. 19．（8分）.

　 （1）.　　　　　　　 .，　　 　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　。

　 （2）.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .。

　 （3）.　　　　　　　　　　　　　　　　.，　　　　　　　　　　　　　　　　　　.。

　 （4）..　　　　　　　　　　　　　　　 .，.　　　　　　　　　　　　　　　　　  .。

　20（1）.B、　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F.

　 （2）.　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）.　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （4）.　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （5）.　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.。

21．.

　　方案Ⅰ：.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　方案Ⅱ：.。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 .　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 .　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

ycy

22（1）.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

.（2）.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 （4）.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23．（10分）.

（1）

.

.

.

 （2）.

参考答案

1.A  2. B  3.C　 4.B　5.D  6.B　7.A 　8.D　9.C  10.C（每个小题2分，共20分）

11.C  12.D  13.D　14.D　15.B　16.B  17.C  18.D  （每个小题3分，共20分）

19．（1）放 增大 增大　（2）固　（3）气　气　（4）不　缩短

.

2,4,6

20．（8分）

　 （1）D C E A （2分）

　 （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）

　 （3）偏大（2分）

　 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

　 （5）21.10　（2分）

.

.21．（10分）Ⅰ：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑（1分）

　 Ⅱ：正极：2H⁺ + 2e^－ → H₂↑（1分）

　　　 负极：Fe →Fe²⁺ + 2e分^－（1分）

　 Ⅲ：将铁片置于CuSO₄溶液中，一段时间后

观察Fe表面是否有金属铜析出（2分）

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺（1分）

..

22．（8分）

（1）吸热（2分）（2）0.1mol·L^－1·min^－1（2分，单位写错不得分）

（3）催化剂（2分）　 （4）<（2分）

23．（12分）

（1）因为20mL 0.025 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液恰好与20mL混合溶液中的硫酸反应。

　　　 c（H₂­SO₄）=（0.02L×0.025mol·L^－1）/0.025mol·L^－1=0.025mol·L^－1（2分）

　　　 因为当滴入60mLBa（OH）₂溶液时所得溶液为中性。

　　　 c（HCl）=（0.04L×0.025mol·L^－1×2）/0.02L=0.1mol·L^－1（2分）

　　　 硫酸的物质的量浓度为0.025mol·L^－1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1

　 （2）在A点，c（H⁺）=（0.04L×0.025mol·L^－1×2）/0.04L=0.05mol·L^－1（2分）

　　　 pH=－lgc（H⁺）=－lg0.05=－lg（5×10^－2）=2－lg5=2－0.699=1.3（1分）