高二化学上册第二次质量检测题
化 学 试 题 命题：臧峰
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Zn 65
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
１．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在适当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．加压
C．加催化剂 D．升温
3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时，精铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中，某时刻SO2、SO3、O2浓度分别是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，根据极端值的思维方法，当反应达到平衡时，下列数据中，有可能存在的是
A．c（SO2）=0.4mol·L－1 B．c（SO2）=0.25mol·L－1
C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1 D．c（SO3）=0.4mol·L－1
6．在某温度下，可逆反应mA + nB
pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A．Fe－2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
9．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A．2
A（g）+
B(g) = 2 C（g）;
△H＜0
B．2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）; △H＞0
C．2 A + B = 2 C；△H＜0
D．2 C = 2 A +B ；△H＜0
10．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
11．反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+
H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
12．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气） △H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol•L－1 B．1.5 mol•L－1 C．1.0 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
|
pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关
系如图所示：
根据图中曲线分析，判断下列叙述
中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的
质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反
应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：
xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是
A．x+y>z B．平衡向右移动
C．Ｂ的转化率提高 D．C的百分含量增大
18．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的
A．2倍 B．1.5倍 C．0.9倍 D．0.5倍
第Ⅱ卷 （非选择题 46分）
二、（本题包括3小题，共21分）
19．（6分）室温下，测得某溶液中[H+ ]=2×10-7 mol·L
，则OH-的物质的量浓度为
，该溶液的PH为
(已知lg2=0.3)。
20．（6分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+
O2(g)==H2O(1) △H = －286 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H = －2220.0 kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H = +44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。
21．(9分) 将等物质的量的A、B、C、D4种物质混合，发生如下反应：
aA+ bB 
c C（s）+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n
mol，C增加了1.5n
mol，D增加了n
mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a= ,b= , c= ,d=
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A ,B , D
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”）
三、（本题15分）
22．（15分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18。A原子核内无中子,D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。
（1）甲的电子式为
（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为 。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的化学方程式为
（4）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，用D的单质和丙可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液 在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的 极，Y极的电极反应式为 。
四、（本题10分）
23．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g) 0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L－1。
（1）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催 F．移出氧气
(2)计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。）
高二化学上册第二次质量检测题
化学答题卷
命题人：臧峰
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
二、（本题包括3小题，共21分）
19．（6分）
， 。
20．（6分）
（1）
（2） 。
21．(9分)
（1）a= ,b= , c= ,d=
（2）A ,B , D
（3） 。
三、（本题15分）
（1）
（2） 。
（3） 。
（4） 极， 。
四、（本题10分）
（1）
（2）解：