高二化学上学期五校重点高中联考期末试题

高二化学上学期五校重点高中联考期末试题

（新课标选修4）

命题人：孙丽丽（13中学）　考试时间：90分钟　考试分值：100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题共四大页，30题，

满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。

参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12　O:16　S:32　Cl:35.5　

第Ⅰ卷　选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是　　

A.加热　　　　　　 B.加压　　　　 C.加负催化剂　　　 D.加大反应物浓度

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　　　　　　　　　　　　　　  B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　   D．不用铁片，改用铁粉

3、下列变化的熵变大于零的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 

A．H₂O(l)　　　H₂O(g)　　　　　　　　　　　　B．CO₂(g)　　　 CO₂(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H₂O　　　　 D．NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)

4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是　　　　　　　  　　　　　　

A．混合气体的压强　 　　　　　　　　　　　　B．混合气体的密度　

C．混合气体的相对分子质量　　　　　　　　　 D．C气体的总物质的量浓度

5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的　　　

A、X的能量一定高于M　　　　 

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 　　　　　　　　　　　 　 

　　A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

　　D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　为

A．大于20mL　　　B．小于20mL　　　 C．等于20mL 　　 D．等于5mL

8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

　 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-1,
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ； △H= -Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃（aq）+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 　　(　　)

A. Q₁ = Q₂ = Q₃　　　B.Q₂ > Q₁ > Q₃　　 C. Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D. Q₂ = Q₃ > Q₁

9、为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

 A.NH₃·H₂O　　　　　　 B.NaOH　 　　　 C.Na₂CO₃ D.MgCO₃

10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是　　　　　　　　

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H⁺ ===Cu²⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是　　　　　

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　

 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　

D．a点是电源的负极，b点是电源的正极

14、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，

不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．该温度高于25℃　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15、一定条件下反应N₂+3H₂2NH₃达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等　　　　　　　　 

　　 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

　　 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

　D．增加c(N₂)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是　　　　  　　　　　　　　　　　　

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—　　　 　　　　　　 B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—　 　　　　　　D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、盐酸　　　　B、硫酸　　 C、高氯酸　　　D、醋酸

18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

　　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

　　　 C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

19、已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2-)＋c(OH^-)

C．c(RO₃^2-)＋c(HRO₃^-)＋c(H₂RO₃)＝c(Na⁺)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

20、如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应 　　　

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成　　

D．X与滤纸接触处变红　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V(HX)=V(YOH)
B	强酸	强碱	V(HX)<V(YOH)
C	强酸	弱碱	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	强碱	V(HX)=V(YOH)

22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺），下列叙述正确的是　

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-===Ni 

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

24、一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂　　 

B．1mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 mol SO₃ 

D．1 mol SO₂ ＋ 1 mol SO₃

25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极　　　　　　

B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）

二、填空题：

26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　△H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　△H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　△H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）、（3分）已知：AgCl+Br^-＝AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 　　　　　　 。

（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na₂SO₄溶液　 ②AgNO₃溶液　 ③KCl溶液　 ④CuCl₂溶液。（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________　 __。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___  ___。

27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　  。

（2）该反应为　　　　　  反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　  （多选扣分）。

A．容器中压强不变　　　　　　　　 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）　　　　  D．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 　　　　　　　 ℃。

28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果　　　　　　 。

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果　　　　　 。　　

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　  mol／L。

（计算出结果到小数点后二位)

29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示）　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈　　　　 性。

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：　　　　 　　　　　　　　  。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为　　　　   ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　  ，其质量为　　　　  g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。

则原溶液中的c(K⁺)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）