高二化学上学期期末复习试题
化学试题（化学反应速率和化学平衡D卷）
1. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.有A（g）+ 2 B（g）
x C（g）的可逆反应，在不同的压强（P1、P2）下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，以下结论中，正确的是
（ ）
A．P1＞P2，x＞3 B．P1＜P2，x＞3
C．P1＞P2，x＜3 D．P1＜P2，x＜3
3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
4. 在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有
（ ）
A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆)
C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆)
D．相应反应速率大小的点：W>Y>N
5.已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应中熵变、焓变皆大于0
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
6．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时分别向两容器内充入2molSO2和1molO2，在相同的温度和压强下开始发生下列反应：2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。下列叙述不正确的是( )
A.平均反应速率：甲>乙 B.平衡时O2的物质的量：甲<乙
C.平衡时SO2的转化率：甲>乙 D.平衡时SO3的体积分数：甲<乙
7. 对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 
2AB3（g）△H<0，下列图像不正确的是（ ）
8. 某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) 
b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）
A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n（x）/n（y）关系如图，则x和y反应的方程式可表示为 （ ）
A．X + 3Y 2Z B．3X+Y2Z
C．3X + 2Y Z D．6X+ 2Y Z
10. 某可逆反应L(s) +
G(g) 3R(g)ΔH>0（正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示
（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率
11. 一定温度下的某固定密闭容器中，1 mol X和n mol Y发生如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0。一段时间达到平衡后，生成a mol Z。则下列叙述正确的是（ ）
A．起始时刻和达平衡后容器中压强之比为a：(1+n)
B．达平衡时，物质X和Y的转化率之比为n：1
C．平衡后若加入X，上述反应的ΔH会增大
D．平衡后若加入少量Ｗ，反应速率变化如图所示，平衡逆向移动
12. 反应mA(固)+nB(气) 
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
13. 右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反
应时浓度的变化。只从图上分析不能得出的结论是( )
A. A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
15. 如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，根据下列要求填空：
(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y (填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
16．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。
(已知：2NO2 
N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
17.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
④若800K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是 ；②当a＝b时，a＝ c。
18.对于可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g） + qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A)
m C(B) n
（K1为速率常数），达平衡时，K2 ＝ { c（C）} p ×{ c（D）}q （K2为化学平衡常数），
{ c（A）}m ×{ c（B）}n
且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。
则：⑴起始时正反应速率是平衡时的 倍。
⑵500℃时，该反应的平衡常数K2是
⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2 、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。
化学反应速率和化学平衡D卷参考答案
1. C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.AC
8.C 9.BD 10.C 11.B 12.BC 13.C 14.BC
15.<、3、x<y
16.<、变小
增大、不变、减小
A
17.50%、1
增大、66.7%
<
Ac+bc=ab、2
18.8、2、正方向