高二化学上学期期末测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.起固定氮作用的化学反应是
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
2．在2A+B 3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·S) B. V(B)=0.3mol/(L·S)
C. V(C)=0.8mol/(L·S) D. V(D)=1mol/(L·S)
3.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
4. 下列试剂的保存方法，错误的是：
A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B．把AgNO3放在棕色瓶中保存
C．把红磷放在广口瓶中密闭保存，把白磷保存在煤油中保存
D．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存
5五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是
A． N2 B．NO2 C．NO D．N2O5
6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K＋、Na＋、HSO
、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
C.NH
、K＋、Cl－、NO
D.K＋、Na＋、HCO3-、S2－
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
8.密闭的容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为 A．2A+3B 2C B．A+3B 2C
C．3A+B 2C
D．A+B C
9. 通常情况下，下列溶液中能溶解铁和铜的是
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA(气)＋nB(气) 
pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，
③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A．只有③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤
11. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
12．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
13．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
A. V(O2)=0.01mol.L-1.s B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
14．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是
A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水被氧化 D．NH4H中的H元素均为+1价
15、在常温下，在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成H2最多的是
A．80mL 2mol·L－1的硫酸 B．40mL 14mol·L－1的硝酸
C．20mL 12mol·L－1的盐酸 D．10mL 18mol·L－1的硫酸
16、硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数比为多少
A、3：1 B、1：3 C、1：1 D、4：3
17、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色
18. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
19.下列气体中，不会造成空气污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
20.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二．填空题：(本题包括3小题，共40分)
21.（12分）已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。
（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：
A B C D E F
22.（21分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
|
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成光亮红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气具有 性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。
（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
（填编号）A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集
23.（7分） 1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3- 的浓度是多少？(写出计算过程)
期末测试题化学答卷纸 分数
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二．填空题：(本题包括3小题，共40分)
21.（12分）
（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：
A B C D E F
22.（21分）
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成光亮红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气具有 性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。
（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
（填编号）
A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集
23.（7分）
高二上学期期末测试题化学参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | B | D | C | D | B | D | B | A | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | C | D | B | A | B | B | C | A | C |
21．（12分）化学式分别为：
A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3 F NH4NO3
22．（18分）
（1）然后 检查装置的气密性 ，
（2） 蓝 色，
反应方程式为
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
，氨气具有 还原 性。
（3）原因是生石灰与水反应并放热促使氨气逸出 。
（4）吸水和 吸收多余氨气，保护环境 。
（5）收集方法是 C （填编号）
23. (10.写出计算过程)
0.448L,
0．8mol/L