高二化学反应速率化学平衡单元测试题

高二化学反应速率化学平衡单元测试题

广州市中学化学教研会高二中心组提供

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　　　　　　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）　　　　　　   D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向　　　　　　　　　　　 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率　　　　　　　　　 D．判断过程的热效应

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　　　　  B. 2.8 mol　　　　　 C. 2.4 mol　　　　D. 1.2 mol

5．一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

8．对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

9．已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

乙

甲

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N₂O₄2NO₂△H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙　　　　　　　  B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙　　　　　　　  D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量　　　　　　　　　　　 B．升高温度

C．增大压强 　　　　　　　　　　　　　  D．使用催化剂

12．右图曲线a表示放热反应

　X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂　　　　　　　 D．增大体积

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

14.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L　　　　　　　　　　　 B． Y₂为0.4mol/L　　

C． X₂为0.2mol/L　 　　　　　　　　　 D． Z为0.4mol/L

15．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　  B．上述反应是吸热反应　 

Ｃ．a＞b　　　　　　　　  D．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　  B．增大

C．减小　　　　　　　　　　　　　　　  D．无法判断

17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列

说法正确的是

A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D　　

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　　 D．a ＜ c＋d

19．反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）　　　①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）　　　　  ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

第一部分 选择题 (共90分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第二部分 非选择题(共60分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

22．（16分）

（1）（6分）对于下列反应：2SO₂ + O₂　 2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　 ______。

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　  ；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　  ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______　　　　　　　 _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（12分）将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是　　　　　　 ，则乙条件可能是　　　　　   。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）该反应为　　　　　  反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　  （多选扣分）。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）　　　　  d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 　　　　　　　 ℃。

26.（9分）某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4.

2SO₂+O₂  2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2)　mol/L	c(O2)　mol/L	c(SO3)　mol/L	反应方向
(1)	0.0600	0.400	2.000
(2)	0.0960	0.300	0.500
(3)	0.0862	0.263	1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案

第一部分 选择题(共90分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	A	B	D	B	C	A	B	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	C	AB	A	BD	C	AC	AD	D	D

第二部分 非选择题(共60分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（8分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑ （2分）

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl^-能够促进金属铝与H⁺反应；SO₄^2- 对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所处环境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有关。

22.（16分）

（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L

（2）（6分）升温；减小 SO₃ 浓度；

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）

m+n ＞ P； 逆； 气。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（12分）

（1）0.05 mol/L　　　　 （3分）

（2）③⑤（3分）；　　④ （3分）

（3）4a＋c＝2b　　　　　  （3分）

25．（9分）

（1）；(3分)

（2）吸热；(2分)

（3）b、c；(2分)

（4）830　 (2分)

26.（9分，各3分）

(1)逆方向进行　(2)正方向进行　(3)反应已达平衡状态