高二化学电离平衡练习
第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH小测
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质中属于电解质的是（ ）
Ａ．干冰 B．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢
2. 下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体
⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C． 0.1mol/L的氨水pH<13 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
5. 下列叙述中正确的是（ ）
Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质
Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质
Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质
6. 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋ Ba2＋ NO3－ Cl－ B．Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－
C．Fe2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－
7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体
B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
8. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
9. 下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
10. 下列液体pH＞7的是 ( )
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液
11. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
12. 下列说法中正确的是( )
A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
13. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
14. 
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋ ＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿ 等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2＿)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2＿)
15. 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
17. 
pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到
1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所
示, 则下列说法正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
18. pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3
C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L
19. 若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
20. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
下列表述正确的是 ( )
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)
二、非选择题
21. 现有以下物质： ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于强电解质的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）既不是电解质，也不是非电解质的是 。
22. 写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫化氢 ；
（2）Fe(OH)3 ；
（3）NaHCO3 ；
（4）KAl(SO4)2 ；
（5）KHSO4 ；
（6）Ba(OH)2 ；
（7）硫酸与氨水反应 ；
（8）醋酸钠溶液与盐酸反应 ；
（9）碳酸钡与醋酸反应 ；
（10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应 。
23. 用化学式或离子符号表示：
氯水中含有的分子有 离子有 ; 氨水中含有的分子有 离子有 。
24. 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O 
NH4＋＋OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
| 条件的变化 | 升温 | 通氨气 | 加水 | 加NaOH(固) | 加NH4Cl(固) | 通CO2 |
| 电离平衡移动的方向 | ||||||
| n(OH－) | ||||||
| c(OH－) | ||||||
| c(NH3·H2O) | ||||||
| 导电能力 |
25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者关系为 。
26.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
˙˙˙
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
˙˙˙
（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如 ˙˙˙
果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
˙˙˙
27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
。
28．25℃时，若体积为V a ，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb ，pH ＝ b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a <Vb和a ＝ 0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________
。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
。
（3）a的取值范围是______________________________________ 。
29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？
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第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | Ｄ | B | D | Ｃ | D | C | D | B | D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | A | A | C | D | C | D | C | B | D |
二.非选择题
21．(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦。
22．（1） H2S H＋＋HS－ ； HS－ H＋ ＋ S2－ 。
（2） Fe(OH)3 Fe3＋
＋ 3OH－
（3） NaHCO3 ═ Na＋＋HCO3－ ； HCO3－
H＋＋CO3－
。
（4） KAl(SO4)2 ═ K＋ ＋ Al3＋ ＋ 2SO42－ 。
（5） KHSO4 ═ K＋＋H＋＋SO42－。
（6） Ba(OH)2 ═ Ba2＋ ＋ 2OH － 。
（7） H＋＋NH3·H2O ═ NH4＋＋H2O 。
（8） CH3COO－＋H＋═ CH3COOH
（9） BaCO3 ＋ 2CH3COOH ═ Ba2＋ ＋ 2 CH3COO－ ＋ CO2 ↑＋ H2O
（10）HCO3＿ ＋Ba２＋＋OH － ＝ BaCO3↓＋ H2O
23．Cl2 、HClO、H2O， Cl－ 、ClO－、H＋、OH－ ；
NH3 、NH3·H2O 、H2O ， NH4＋、OH－、 H＋。
24．
| 条件的变化 | 升温 | 通氨气 | 加水 | 加NaOH(固) | 加NH4Cl(固) | 通CO2 |
| 电离平衡移动方向 | → | → | → | ← | ← | → |
| n（OH－） | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↓ | ↓ |
| c (OH－) | ↑ | ↑ | ↓ | ↑ | ↓ | ↓ |
| c(NH3·H2O) | ↓ | ↑ | ↓ | ↑ | ↑ | ↓ |
| 导电能力 | ↑ | ↑ | ↓ | ↑ | ↑ | ↑ |
25．V3﹥V2 ＝ V1 。
26．（1）c>a＝b ，（2）b>a＝c ， （3）c>a>b ， b>a＝c 。
27． 各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
28．(1) 否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。
（2）否，若a＝5，c（H＋）a＝10－5mol/L，则b＝10，c（OH－）b ＝ 10－4mol/L ，
Va / Vb＝c（OH－）b / c（H＋）a > 1 , 不符合题意，故a≠5 。
（3）7/2<a<14/3 。
29．c(HNO3)＝2 mol/L ， c(H2SO4)＝ 3 mol/L 。