高二上学期级期末考试化学科试题
注意：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟；必须将所有答案填写在答题卷上，考试结束后只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题(共80分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．已知溶液中存在Cr2O72- ＋ H2O
2CrO42- ＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）
A．橙色加深 B．黄色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．已知2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（ ）
A．K1＋K2 B．K1/K2 C．K1×K2 D．K1－K2
4．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) △H＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4
△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不会改变的是（ ）
A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④
7．在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态(已知m+n＞p)，下列说法中①升高温度时，c(B)／c(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大。其中正确的是（ ）
A．③④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部
8．下列叙述正确的是（ ）
A．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
9．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出：汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如右图所示）可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是（ ）
A．苯是平面型的分子
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C能在碱性溶液中稳定存在
D．维生素C可溶解于水
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．油脂水解得到的醇是丙三醇
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量
12．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（ ）
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
13．mA(g)+nB(g)qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度T，压强P与B%（气体B在混合气体中的百分含量）的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是（ ）
A．m+n>q 正反应为放热反应 B．m+n>q 正反应为吸热反应
C．m+n<q正反应为放热反应 D．m+n<q 正反应为吸热反应
14．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大
15．已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
16．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mo； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
17．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增加了 D．a>b
18．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的最佳操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
19．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
20．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（ ）
A．CO2（HCl） B．C6H6（C6H5OH）
C．CH3COOC2H5（CH3COOH） D．HCOOH（HCOONa）
第二部分 非选择题(共70分)
三、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。
（1）装置中的一处错误是_____________________________。
（2）试管上方长玻璃管的作用是_______________________。
（3）该实验不须使用温度计的原因是___________________。
（4）水浴加热的特点是_______________________________。
（5）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
（6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_________________，
此有机反应类型是_____________________。
22．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
| 3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________________
________________________________________________________________________________。
（3）同学们在探究0.01mol/L KMnO4溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液发生反应2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O时发现，反应前阶段KMnO4溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快，同学们分析后阶段褪色速率却非常快是因为某物质对上述反应起了______作用，该物质可能是_________。
（4）受上述探究实验的启发，同学们顺利提出了“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”。你能对该问题原因做出某些假设或猜想吗？（列出两种即可，Al3+的影响已经排除）
假设一：________________________________________________________________________；
假设二：________________________________________________________________________；
如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点：
_______________________________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共30分）
23．（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
| 体系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 反应方向 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |
| （3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1） ；
体系（2） ；
体系（3） 。
24．（10分）在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：
| 编号 | 起始物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量（mol） | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | a |
| （1） | 1.5 | 6 | 0 | |
| （2） | 1 | 0.5a | ||
| （3） | m | n（n≥4m） | ||
25．（11分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）＝0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α(X)B为__________。
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n(W)A ______ n(Z)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_______升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）柠檬酸结构简式如下：
若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。
（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：
顺乌头酸： 异柠檬酸： 。
（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），
顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。
（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：
。
27．（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：
① A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。
② A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③ 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；
④ A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。
试回答：
（1）A的分子式为 。
（2）对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）。
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有一COOR官能团
（3）有机物A的结构简式（不含一CH3）为 、 。
（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：
。
化学科答题卷
高二（__） 学号______ 姓名__________ 成绩____
第一部分 选择题(共80分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第二部分 非选择题(共70分)
三、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
（1）__________________________________；（2）__________________________________；
（3）________________________；（4）___________________________；（5）___________；
（6）________________________________________________________________；_________。
22．（10分）
（1）__________________________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________________________；
（3）_____________；_______________；
（4）
假设一：______________________________________________________________________；
假设二：______________________________________________________________________。
要点：_________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共30分）
23．（9分）
（1）____________________；（2）____________________；（3）____________________。
24．（10分）
（1）___________；（2）___________，___________；（3）_____________，_____________。
25．（11分）
（1）___________；（2）___________；（3）___________；（4）_______________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）
（1）_______________________，_______________________；（2）___________；___________；
（3）__________________________________________________________________________。
27．（10分）
（1）；___________；（2）___________；
（3）_______________________，_______________________；
（4）__________________________________________________________________________。