高二化学《电离平衡》单元测试题

高二化学《电离平衡》单元测试题

　　　　　　　　　　　　　 

一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）

1、氨水中所含有的分子和离子有（　 ）

① 　 ②H₂O　 ③NH₃　 ④NH₃·H₂O　 ⑤H⁺　 ⑥OH^-

A.①②③　 B.②③④⑤　 C.②③④⑤⑥　 D.①②③④⑤⑥

2、下列物质属于电解质的是（　 ）

A. Cu　　　 B. 液态NH₃　　　C. CO₂　　　D. Na₂O₂固体

3、下列方程式书写正确的是（　 ）

　　A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

　　B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

　　C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

4、下列溶液一定呈中性的是（　 ）

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　  B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、下列溶液中导电性最强的是（　　）

　　A．醋酸　　 　 B．溶液

　　C．盐酸　 　 D．溶液

6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（　　）

　　A．④>③>①=⑤>② 　　　　　　　　　　　 B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤ 　　　　　　　 　 Ｄ．④>③>①>⑤>②

7、下列离子在溶液中能大量共存的是（　 ）

A. Cu²⁺　Na⁺ NO 　S^2-　　　　B. Mg²⁺　H⁺SO NO

C. Al³⁺　Na⁺ HCO  SO 　　D. Fe³⁺ H⁺SCN^-   Cl^-

8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)₂溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（　 ）

A. 14　　　　　 B. 12.7　　　　　　 C. 12　　　　　 D. 10

9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　 ）

A. C(M⁺)＞C(OH^-)＞C(A^-)＞C(H⁺)　　B. C(M⁺)＞C(A^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

C. C(M⁺)＞C(A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)　　D. C(M⁺)+ C(H⁺)＞C(A^-)+ C(OH^-)

10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　 ）

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液　 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　　　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液

11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　 ）

A. X＝Y＝Z　　B.X＞Y＝Z　　C.X＜Y＝Z　　D.X＝Y＜Z

12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（　 ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6　　　　　  B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH₄Cl固体　　　　　　　 D．向水中加入Na₂CO₃固体

13、在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（　 ）

A. 弱酸性　　　　B. 强酸性　　　C. 碱性　　　 D. 中性

14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　　A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　　 B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　　 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

15、HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（　 ）

A．NaOH固体；　　　　　　　　B．NaCl固体；　C．H₂O　　　　　D．CaCO₃固体

16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于　（  　）

 A．2×10^-10mol/L　 B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L　　C.（10^-8+10^-10）mol/L　 D.1/2（10^-6+10^-4）

17、0.1mol/LK₂CO₃溶液中, 由于CO₃^2－的水解, 使得c(CO₃^2－)<0.1mol/L. 如果使c(CO₃^2－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（　 ）

　A. 加入少量盐酸　　　 B. 加入适量水　　　 C. 加入适当KOH　　 D. 加热

18、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么（　 ）

　A .CH₃COOH与NaOH的质量相等　　 B. CH₃COOH与NaOH的物质的量相等

　C. NaOH过量　　　　　　　　　　　 D. CH₃COOH过量

19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH₂O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（　 ）

　A .40mL　　　　 B. 50mL　　　　 C. 60mL　　　　 D. 70mL

20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　 ）

　　①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦　　　　B．②③⑤　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①④

21、向CH₃COOH　　　 CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离

程度和溶液的pH都变小的是（　 ）

A .H₂O　　　　B. CH₃COONa　　　　 C. NH₃·H₂O　　　　D. H₂SO₄

22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq)  H⁺　+  In^—(aq)

（红色）　　　　  （蓝色）

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　 ）

A．稀硫酸　　　 B．氯化铝溶液　　　C．稀氨水　　　D．饱和食盐水

23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（　 ）

　 A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　 B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　 C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　 ）

　　A．用托盘天平称取3.25gNaCl　　 B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

　　C．用量筒量取10.51mL盐酸　　　D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

25、为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

　　①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

　　A．①②　　　　　  B．③　　　　　 C．③④　　　　　  D．④

26、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　A．9：1　　　　　  B．1：11　　　　 C．1：9　　　　  D．11：1

二、填空题（共34分）

27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L^-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L^-1醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a　　b（填＞＝或＜＝）

②若Zn过量，产生H₂的量a　　b（填＞＝或＜＝）
（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中

①若Zn不足量，则反应速率a　　b（填＞＝或＜＝）

②若Zn过量，产生H₂的量a　　b（填＞＝或＜＝）

28、（11分）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

（2）溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　  。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

（5）　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

29、（3分）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  __。

30、(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则⑴上述关系一定不正确的是　　　　　　　 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为　　　　　  ，该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　　  (填序号)

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　　　　 。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　　　 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则

V_a　　 V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂O NH_3·H₂O NH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

改变条件	平衡移动方向	PH值	C（NH4+）
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释

三、实验题（14分）

32、（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH_3·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

　　（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

　　（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

33、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）　　　　　　　  ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是　　　　　  ；

③在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　 。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）　　　　　　　 。

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是　　　　　　　　　

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____　 _的NaOH溶液，原因是______________　　　　　　　 ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　 __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值　　　　　  （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）　　　　　  。

高二化学《电离平衡》单元测试题答卷

学号_________ 姓名 　 __　　　 班级 ___________ 成绩 ____________

一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案

二、填空题（共34分）

27、（共4分）（1）①a　　b　　②a　　b（2）①a  　b　　②a　　b

28、（11分）（1）_________　　　　　  __________、

______________　　　　　　 _______、__________________________________。

（2）　　　　　

（3）　　　　，　　　　　  。

（4）_______________________________________。

（5）　　　　　 和　　　　　

29、（3分）　　　 　，其理由是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  __

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  _。

30、(12分)⑴　　　　　　　 (填序号)

⑵　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

⑶　　　　　　　　　　　 。

⑷　　　　　　  

⑸V_a　　 V_b

31、（4分）

改变条件	平衡移动方向	PH值	C（NH4+）
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释

三、实验题（14分）

32、（4分）

（1）____　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  （2）______　　　　　　　　　　 　　　　 ____　　　　　　　　　　　　 __。

33、（10分）（1）①　　　　　　　  ；②　　　　　  ；③　　　　　　　　　　　　　 。

（2）　　　　　　　 。　　（3）　　　　　　　　　

（4）_____　　　　　　  _，原因是______________　　　　　　　 ________。

（5）　　 ___________

（6）　　　　　　____　

（7）　　　　　  ______。

阳江市一职中高二化学《电离平衡》单元测试题参考答案

一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	D	D	B	B	A	B	C	C	A	B	C	D
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案	D	D	A	C	D	B	D	D	C	B	B	B	C

二、填空题（共34分）

27、（共4分）（1）①a　>　b　　②a　=  b（2）①a <  b　　②a <  b

28、（11分）（1）(各2分)NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－；

　　　　 NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；

　　　　　　　　　　　 H₂OH^＋＋OH^－   

（2）七(1分)　　　　　　　

（3）Cl^－；Na^＋(各1分)　

（4）NH₄^＋、NH₃·H₂O (1分)

（5）NH₄^＋；H^＋(1分)

29、（3分）Al₂O₃(1分)，其理由是AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移；　　2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋3H₂O (2分)

30、(12分) (各2分) ⑴ ②　　　

⑵ NH₄Cl，①

⑶ NH₄Cl和NH₃H₂O

⑷ 中性

⑸ V_a〉V_b

31、（4分）

改变条件	平衡移动方向	PH值	C（NH4+）
通入氨气至饱和	右移	增大	增大
加入少量盐酸	右移	减小	增大
加入少量NH4Cl	左移	减小	增大
加水稀释	右移	减小	减小

三、实验题（14分）

32、（4分）

（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。

（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。

33、（10分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大

（3）100.00mL容量瓶

（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20mol/L