高二化学上学期期中考试
化 学
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共两部分，满分1000分，考试时间90分钟.
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O5
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋
向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
4．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后
反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的
转化率是 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
5．下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 （ ）
A．1个N≡键断裂的同时，有1个H—H键形成
B．1个N≡键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的
浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，
测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
7．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)
3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，
按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molA+1molB+1molC D．3molC+1molD
8．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N
)>c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)
>c(N)>c(OH－) >c(H+)
D．N与CO2含相等电子数
9．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器
中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A．2p1>p2 B．PCl5的分解率增大
C．p1>p2 D．Cl2的体积分数增大
10．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比为2:1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
12．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小的依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
13．关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3= Na++HCO,HCO=H++ CO
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+
C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH－= CO+H2O
15．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为 （ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为 （ ）
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
18．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．降⑤外 D．全部
19．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
20．成氨工业上采用循环操作主要是因为 （ ）
A．加快反应速率 B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（32分）
21．（8分）某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：
（1）原混合气体中一定含有 气体；
（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ；
（3）原混合气体中一定不含 气体。其理由是
。
22．（4分）配平：
K2OX+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
23．（6分）L、Q、M、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们有如下的转化关系（未配平）
①Q+HCl→M+Cl2+H2O ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
请判断：（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的
（填字母），判断依据是 。
（2）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）
A．NO+HNO3→N2O3+H2O B．NH3+NO→HNO2+H2O
C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是 。
24．（8分）（1）有一包白色固体，可能由NaNO3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：
①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；②取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。
（1）该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能
有的物质是 。
（2）写出③实验中有关反应的化学方程式：
③ 。
25．（6分）在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
|
容器 | A/mol | B/mol | C/mol | D/mol |
| 1 | 2 | 1 | 0 | 0 |
| 2 | 4 | 2 | 0 | 0 |
| 3 | 1 | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
| 4 | 0 | 0 | 9 | 3 |
物质（1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
①平衡状态完全相同的容器是 ；
②A的物质的量相同的容器是 ；
③A的物质的量浓度相同的容器是 。
（2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题：① ；
② ；③ 。
四、计算题（共18分）
26．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
27．（10分）I．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应：A（g）+B(g) C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol
和3a mol，则x= ，y= ，平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于，等或小于2mol
作出判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
。
II．若维持温度不变，在一个与（I）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上
述反应
（5）开始时放入1molA和1molB达到平衡后生成b molC。将b与（I）小题中的a进行
比较 。
甲：a<b 乙：a>b 丙a=b 丁：不能比较a和b的大小 （选填一个编号）
作出判断的理由是 。
高二化学试卷参考答案
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | D | A | C | C | D | B | A | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | A | A | B | B | C | C | D | C | D |
三、填空题：
21．（共8分，每空2分）（1）NH3、CO2、NO （2）1:2:2
（3）HCl、O2；HCl与NH3不能共存，NO遇O2变红棕色。
22．（4分）1，（2x－2），x，1，（x－1），x
23．（共6分，每空2分）（1）Q，由氧化还原反应化合价升降原理得出Q中氮元素合价最高
（2）B
|
（2）③NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑
25．（共6分，每空1分）（1）①③ ①③ ①③ （2）①②③④ ①③ ①②③④
四、计算题
26．（共8分，每小题4分）（1）c(H2SO4)=4mol/L c(HNO3)=2mol/L （2）448mL
27．（共10分，前4题每空1分，第5小题3分）
（1）（1－a） （2）3 a
（3） 2 3－3 a 丁
若3a>1，B的物质的量小于2mol，
若3a=1，B的物质的量等于2mol，
若3a<1，B的物质的量大于2mol。
（4）a/(2－a)
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小
题的容器中的压强小于（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平
衡后a>b。