高二化学上学期期中考试试卷

高二化学上学期期中考试试卷(X科)

　　　　　　　　  第I卷（选择题，共74分）

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　Cu  64　O 16　

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是

A.　　　只要溶液里有H⁺,溶液就显酸性

B.　　　H⁺浓度增大，溶液的酸性一定增强

C.　　　H⁺浓度大于OH^-－浓度，溶液一定显酸性

D.　　 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

2．

E.　　　　

F.　　　　

G.　　　　

2.　　　　 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)

A. ①⑤　　　　　　　　B. ③④　　　　　　　　C. ②⑤　　　　　　　　D. ②④　

3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH₃COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H⁺)的物质的量浓度 ②c(OH^-－)的物质的量浓度 ③c (CH₃COO^-－)/c(CH₃COOH) ④c(H⁺)·c(OH^-－)

A .① ④　　　　　 B. 　②③　　　　　　　C. ③④　　　　　　　　D. ②④

4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂ 2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L　　 B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃都为0.15mol/L　　　　　 D、SO₂为0.4mol/L

5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 　　pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　  B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高　　　　　　  D. m + n > p　　　

6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　　

A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体

7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是　

A．①=②=③=④　　　　　　　　　　  B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①　　　　　　　　　　 D．①=③＞②＝④

8. 将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为：

A．0.3mol　　　　　　　　　　 B．0.15mol　　　　

C．小于0.15mol　　　　　　　  D．大于0.15mol,小于0.3mol

9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)　　 Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间

变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

　　　A．升高温度　　　 B．加大X的投入量

　　　C．加催化剂　　　　D．增大体积

11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A. 不变 　　　　B. 增大　　　　　 C. 减少 　　　　　　D. 无法判断

12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的是

　 ①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄HCO₃　 ③NH₄HSO₄　 ④NH₄NO₃

A、①③④②　 B、③①④②　 C、②④①③　 D、①③②④

13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g)　 　R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是

A．容器内的压强不随时间的变化而改变　　 B．P和R的生成速率相等

C．混合气体的密度不再随时间而变化　　　 D．容器内P、Q、R、S共存

14.吸热反应一定是

①释放能量　　 ②吸收能量　　 ③反应物的总能量低于生成物的总能量

④生成物的总能量低于反应物的总能量

A、①③　　　B、①④　　C、②③　 D、②④

二、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^－)，则下列关系错误的是　　　　

　　A．c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　B．c(HX)<c(X^-)

C．c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)　 　　　D．c(HX)+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

16.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙　　　　　　　 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙　 D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙

17．常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

18. 在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是　　 A

　A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

　B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

　C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

　D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应 　

19．把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目减少　　　　  B．溶液中c(Ca²⁺)增大　

C．溶液pH值不变　　　　　　　 D．溶液pH值增大

20. 已知某溶液中只存在OH^-－、H⁺、NH₄⁺、Cl^-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能的是

A、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-－)　　　B、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-－)＞c(H⁺)

C、c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)　　　　　D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

21. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应，且A不是气态　　　　

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

22. 在100℃时，将0.50 mol N₂O₄气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)

B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 为0.25mol

D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N₂O₄的转化率

第II卷（非选择题，共76分）

三、（本题包括2小题，共20分）

23、（9分）现有0.1mol•L^-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是　　　　　　 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是　　　　 ^-　，你认为该溶液PH的范围一定介于　　　 。

为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、（11）如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。

硫酸　 化学纯 （CP） 品名： 硫酸 化学式：H2SO4　相对分子质量：98 密度：1.98g/cm3  质量分数:98%

H₂SO₄ HSO₄^-+　H⁺

 

^向HSO₄^-  SO₄^2-　+  H⁺

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.

　　甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,该溶液的质量分数为0.98;

　 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量

　 丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题：。

（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：　　　　  。

（2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO₄^2-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO₄^2-完全反应？

　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）如何稀释浓硫酸溶液？

　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大　　　　  。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）

四、（本题包括5小题，共43分）

25、(10分)

（1）把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是　　　　　  。

　 （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是　　　　　　 。

　 （3）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施　　　　  。（请填下列选项的序号）

①加固体CH₃COONa　  ②BaCl₂溶液　 ③NH₄Cl溶液　　 ④加氨水　

（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是　　　　  。

26、（4分）已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　　kJ的热量。27、（3分）甲同学向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 

28、（12分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　  HA^- H⁺+A^2－

回答下列问题：

（1）　　　 Na₂A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

（2）　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A　c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　 B　c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C　c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D　c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　　　

（3）　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________

29、（14分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g)  xC(g)

2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)　　从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为　　　　  .

(2)　　x=　　　 ;平衡常数K=　　　　 .

(3)　　若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）　　　　　  ；

A、向正反应方向移动　　 B、向逆反应方向移动　　　 C、平衡不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=　　　　mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：　

　　　　　　　  。

五、（本题包括小题，共13分）

30. 在真空密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　　　　 PH₄I（s） PH₃（g） + HI（g）

　　　　 4PH₃（g） P₄（g） + 6H₂（g）

 2HI（g）　H₂（g）　+ I₂（g）

以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I₂（g）为cmol、H₂为dmol。

求：

（1）　　　 平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：

　　n（P_4））=　　　　；n（PH₃）= 　　　　　

（2）a、b、c三者服从a>　　　 (填b、c的代数式)；

b、c、d三者的关系服从b>　  (填c、d的代数式)

（3）平衡后，增大压强，容器内n（I₂）　　  ，n（PH₄I）　　　 （填增大、减小、不变）

化学试卷评分标准

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	C	D	B	B	A	C	C	C	D	C	A
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	B	B	C	B	AC	AB	AD	AC	B	A	B

三、（本题包括2小题，共20分）

23、（9分）把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。（2分）CO₃^2- +H₂O　　　　H CO₃^- + OH^-　，（2分）　7-13　。（2分），

（2）（3分）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的。

24、（11）

　答案:(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.（2分）

　  (2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl₂溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.（2分）

　  (3)取一定体积的水置于烧杯中,将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.（2分）

　  (4) ① ② （2分）

　 (5)17.8mol/L<18.4mol/L（3分）因此,该硫酸不合格.

四、（本题包括4小题，共41分）

25、(10分)

（1）Fe₂O₃。　 （2）ZnO或Zn（OH）₂　 （3）①②　  （4）5：1（4分）

26、（4分）110

27、（3分）Mg(OH)₂（s）Mg²⁺+2OH^-,加入铵盐后,NH₄⁺+OH^- NH₃·H₂O溶液中OH^-离子浓度减小,溶解平衡向右移动,沉淀完全溶解.　　　　 

28、（共12分）

（1）碱性， A^2-  + H₂O　 HA^-　+ OH^-（各1分）

（2）BCD　(错选0分，3分) （

（3）<　　　H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离。（各2分）

（4）c(Na⁺ )> c(HA^-)> c(H⁺)> c(A^2-)> c(OH^- )　（3分）　

29、（14分）（其他各2分）

（1）0.2 mol•L^-1•min^-1(说明:不写单位扣分)

(2)4;1/27

(3)C

(4)(0.8+0.2a)（3分）

(5)n（A）=3n（B），n（C）≥0[或n（A）=n（B）=0，n（C）≥0]

五、

30. （13分）

答案：（其他各2分）

（1）　　　 n（P₄） = （d-c）/6，n（PH₃）=b+8 c /3 -2 d /3 （3分）

（2）　　　 a>b +2c;b>2d/3 -8c/3

（3）　　　 减小;增大.