高二化学学业水平调研题
考试时间：75分钟； 总分：100分
命题人：石武贤 07.3
解题可能用到的相对原子质量
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Ba：137
第 I卷 选择题（共69分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案。）
1、下列物质中，属于电解质的是 （ A ）
A、铁 B、H2SO4 C、蔗糖 D、酒精
2、在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ A ）
A B C D
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 （ D ）
A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸
C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）
4、医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ D ）
A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖
5、下列物质属于合成高分子材料的是 （ B ）
A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷
6、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ A ）A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能
7、下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（C ）
A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃
8、有关化学用语正确的是
（D ）
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O3
9、关于化学键的下列叙述中，正确的是
（ A ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
10、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
（ A ）
A．MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2
+ H2↑ D．2HCl 
H2↑+
Cl2↑
11、下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （D ）
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A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
12、下列反应中，属于加成反应的是（ B）
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl
C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．
13、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是 （ B ）
A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、NO3-
14、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是（ A）
A、非金属性 X>Y>Z B、原子半径X>Y>Z
C、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（C ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ C）
A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑ ．
B、钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑
C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+
18、下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ C ）
A.氯化钠的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解
19、下列各组物质中，互为同位素的是 （ C ）
A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷
C、11H与21H D、金刚石与C60
20、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) === 2C(g)达到平衡状态的标志是 （A ）
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、容器内混合气体的密度不随时间而变化
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
21、下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 （ C ）
A、HCl和NH3 B、CaCl2和NaCl C、H202和Na202 D、NaS04和NaOH
22、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（A ）
A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1
23、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是（C ）
A、加热，观察是否有气体放出 B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、加热后称量，看质量是否变化
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
注意：请将I卷的选择题的答案用2B铅笔图写在答题纸上。
二、填空题：
24、（4分）欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________
。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。
25、（9分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是 ，
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，
该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）写出元素⑤单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。
26、（4）分子式为C4H10 的烃的所有的结构简式为
用系统命名法给予命名
27、(8分)在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
(1) 试管乙中盛放的溶液是_________________。
(2) 写出乙醇与乙酸反应的化学方程式__________________________________。
(3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10 mL该液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________，这种方法叫做__________。
(4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。
三、计算题
28、（6）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
第二卷部分参考答案
24、（1） 500ml容量瓶 （1分）
（2） AEFCBD （1分）
（3）① __13.6 __ _ （1分）
② __15
_ （1分）
26、（2）丁烷 2-甲基丙烷
27、 (1)饱和碳酸钠溶液 (2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
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(3)分液漏斗 萃取 (4) (每小题2分，共8分)
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28、（1）4.48L （2）0.4mol/L