一组有关电池的典型习题
1．氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境的优点。该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2O，其负极变化过程可表示为 （ ）
（A） 2H++2e=H2↑ （B）O2+H2O+4e=4OH- （C）4OH - -4e=2H2O+O2↑ （D）2H2-4e=4H+
2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极： PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制取0.050molCI2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）
（A）0．025mol （B）0.050mol （C）0.10mol （D）0.20mol
3．镍—镉（Ni—Cd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2===Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可推知，该电池的负极材料是 （ ）
（A）Cd （B）NiO（OH） （C）Cd（OH）2 （D）Ni（OH）2
4．目前人们正开发一种高能电池——钠硫电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β”—AI2O3陶瓷作固体电解质,反应如下：2Na+xS===Na2Sx。以下说法，正确的是 （ ）
（A）放电时，钠作正极，硫作负极 （B）放电时钠极发生还原反应
（C）充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 （D）充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e=xS
5．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下式是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O===Fe（OH）2+Ni（OH）2 有关爱迪生蓄电池的推断：（1）放电时Fe为负极，NiO2为正极；（2）充电时阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e=Fe+2OH-；（3）放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动；（4）蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中。其中，正确的推断是 （ ）
（A）⑴⑵⑶ （B）⑵⑶⑷ （C）⑴⑵⑷ （D）⑵⑶
6．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成一个原电池。由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称燃烧电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的 极，这一极的电极反应式为
7．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+、和Zn2+进行工作，请写出两极反应的方程式：正极：
负极： 。
8．常用干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰粉包围在碳棒的周围并压成圆筒形作正极，内充糊状的ZnCI2、NH4CI。工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子显碱性，试写出干电池工作时的电极反应式，注明反应类型：负极 ，反应类型 ；正极 ；反应类型 ；
9．1991年我国首创以铝—空气—海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，它比干电池能量高20—50倍。电池的总反应式表示为：AI+O2+H2O→AI(OH)3
(1) 写出电极反应式：
(2) 写出总反应的化学方程式： 。
10．电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：
Zn+2OH -- -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由 （Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为
参考答案
1．（D）2．（C）3．（A）4．（D）5．（C）
6．负极 CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O
7．正极：O2+2H2O+4e=4OH- 负极2Zn-4e=2Zn2+
8．负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 正极：2NH4++2e=2NH3↑+H2↑ 还原反应
9．(1)负极:4AI-12e=4AI3+ 正极:3O2+6H2O+12e=12OH-
(3)总方程式:4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3
10.(1)下降 (2)Zn 正 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
后记：2000年9月8日投中学生理化报