化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题

第 Ⅰ 卷（选择题　共48分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的　　　 （　　）

A、CH₄ 和 H₂O　　　 B、CO₂和 HCl　

C、NH₃ 和 H₂S　　　 D、HCN 和 BF₃

2、下列分子中，键的极性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　  (　　)

A．PH₃　　　　　　　　 B．H₂S　　　　　　　　 C．HBr　　　　　　　　 D．HCl

3、下列哪种物质本身所具有的能量最低　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、HI　　 B、HBr　　　 C、 HCl　　　　　　　 D、HF

4、下列分子或离子中，含有孤电子对的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、H₂O　　　　　　 B、CH₄　　　　  C、SiH₄　　　　D、NH₄⁺

5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A、NH₄NO₃　　　　　B、NaOH　　　　　　 C、H₂SO₄　　　　　 D、H₂O

6．下列粒子属等电子体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、NO和O₂ 　　　　　　B、CH₄和NH₄⁺　　 C、NH₂^—和H₂O₂　　　　D、HCl和H₂O

7、现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较要大或小 　　 (　　)

A、O₃在水中的溶解度和O₂一样　　　　B、O₃在水中的溶解度比O₂小

C、O₃在水中的溶解度比O₂要大　　　　D、没办法比较

8、最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、CO₂　　　　　 B、COCl₂　　　　  C、C₂H₄O　　　　 D、H₂O₂

9、膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述不正确的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　)

A、PH₃分子中有未成键的孤电子对　　　　　　 B、PH₃是极性分子

C、它的分子构型是三角锥形　　　　　　　　  D、磷原子采用sp²杂化方式

10、关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　(　　)

A、每一个水分子内含有两个氢键

B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

11、下列各组酸中，酸性依次增强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

　A、H₂CO₃ 、H₂SiO₃ 、 H₃PO₄ 　　  B、HNO₃ 、 H₃PO₄ 　、H₂SO₄ 

　C、 HI、 HCl、 H₂S　　 　　　 D _、HClO　、 HClO₃、HClO₄

12、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．16 　　　　　　B．26　　　　　　　  C．36　　　　　  　D．46

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	A	B	C	D	E
原子半径(nm)	0.160	0.080	X	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

则X可能的数值为　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．0.069　 　　 B．0.102 　　　C．0.145　　　D．0.184

14、下列电子排布式中，属于第121号元素的是　　　　　　　　　 (　　)　

A.[118]5g¹8s²　　　B.[118]8s²8p¹ 　 　 C.[118]7d¹8s²　　　 D.[118]6f¹8s²

15、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是　　　　　　　　　　　　　 (　　)　 

A、Si　　 B、Al　　 C、F　　　D、S

16、SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为　 (　　)

A、6种　　B、7种　　 C、10种　　 D、12种

第 Ⅱ 卷（非选择题　共52分）

二、（每空2分，共52分）

17、用价层电子对理论（VSEPR）判断：

物质	孤电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
SO3
PO43-
NCl3

18、

D

A

C

B

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　 　　　　　　　　　　 　　 。

(a)　A　　　　　　 　(b)  B　　　　　  (c)　C　　　　　　　　(d)　D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　　　　 。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态电子排布：

甲　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　　　　　　  （填名称），可以验证该结论的实验是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈　　　 色，温度高时溶液呈　　　 色，因为　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20、氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

（1）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）NH₂^－的电子式为　　　　　 。

（3）N₃^－有　　　　 个电子。

（4）写出N₃^－等电子体物质的化学式　　　　　 。（一种）

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型　　　　　  。

（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　

　　　　　　　　　　  。

21、二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂2HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开　　　　　　  所需的能量，所以此键的键能为　　　 　　　。写出（HCOOH）₂的结构式　　　　　　　　　　　　　　　  。

化学选修3　分子空间结构与物质性质测试题

一、　择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	D	D	A	A	B	C	B	D	C	D	D	B	A	C	C

二、（每空2分，共52分）

17、用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
SO3	0	Sp2	平面三角形
PO43-	0	Sp3	正四面体
NCl3	1	Sp3	三角锥形

18、（1）b　 （2）H　　　　（3）①1S²2S²2P⁶3S²3P¹  ② 镁　　　 b、c

19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。

20、（1）N₂H₆²⁺+2OH^－＝N₂H₄+2H₂O

（2）

（3）22　

（4）N₂O 　CO₂ CNO^－　 BeF₂  CaH₂  等

（5）直线型（1分）

（6）一个单位正电荷

21、2个氢键，所以键能为