高中二年级化学上学期期末统一考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题两部分），第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷前的答题栏内，第Ⅱ卷的答案直接填在试题卷上，考试时间90分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
2.第二次世界大战期间，某国侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种药剂是
A.黑火药和酒精 B.白磷和二硫化碳溶液
C.高锰酸钾和硫酸 D.硝酸铵和水
3.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)将和其它三种盐分别放在二只塑料袋中，同时把它们混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能维持2－3小时。以下关于致冷原因的推测肯定错误的是
A.脱水是吸热过程
B.较长时间致冷是由于脱水过程较慢
C.铵盐在该条件下发生的是复分解反应会吸收热量
D.溶于结晶水中会吸收热量
4.室温下，浓度为0.1mol/L-1HA、HB、HC、HD四种一元酸，已知HA溶液中c(H+)=0.1mol/L-1，电离常数K(HC)<K(HB)<K(HD)。四种酸对应的钠盐，在同温同浓度的条件下，从pH大到小的顺序为
A.NaA>NaB>NaC>NaD B.NaB>NaC>NaA>NaD
C.NaD>NaA>NaC>NaB D.NaC>NaB>NaD>NaA
5.可逆反应：Ma(s)+Nb(g)
eC(g)+ fD(g)，当其它条件不变时，C的百分含量C%与温
度(T)和压强(P)的关系如右图所示。下列叙述正确的是
A.T1<T2，正反应是吸热反应. B.P1<P2，n<e+f
C.P1>P2，m+n>e+f D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动。
6.经X射线研究证明，PCl3在固态时由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。下列有关推断错误的是
A.PCl3固体是离子晶体
B.PCl3晶体没有导电性
C.PCl3由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，且离子个数之比为1：1
D.正四面体的离子是[PCl4]+，正八面体的离子是[PCl6]-
7.下列分子中原子的价电子全部参加成键的是
A.N2 B.NF3 C.PCl5 D.CH4
8.在NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na180H2P180O541过程中，共脱去水分子的数目为
A.178 B.179 C.180 D.181
9.N2O（俗称笑气）是较早使用的一种麻醉剂。N2O的分子结构和CO2一样属于直线型，分子中每个原子的周围都有8个电子。下列有关N2O的说法不正确的是
A.该分子为非极性分子 B.分子中含非极性共价鍵
C.其结构式为NN→O D.其鍵角为180
10.为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分，若正确答案包括两个先项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）
11.下列各组离子在指定的环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.pH=7的溶液中Na+、Al3+、NO3-、AlO2-
C.pH>7的溶液中Na+、K+、S2-、SO32- D.pH=8的溶液中K+、Na+、SO32-、NO3-
12有某种仪器量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.烧杯 D.容量瓶.
13.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO-=CaSO3↓+2HClO
B.铜溶于过量的稀硝酸3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.铜溶于FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
14.可逆反应：3A(g)3B(g)+C(?)-Q，随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定为气体 D.B和C可能都是气体
15.在25时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是
A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)>c(OH-)
16.有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG=lg{C(H+)/C(OH-)},下列表述正确的是
A.若溶液呈中性，则pH=7,AG=0
B.若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0
C.若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0
D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
第Ⅱ卷（非选择题共65分）
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三、（本题包括2小题，共有20分）
17.（10）如图所示，在一盛有500mL液体A的烧杯中
有一悬浮的小球（小球不与液体发生反应）：
（1）若液体A是10mol/L-1的氨水，向烧杯中慢慢加入1mol氯
化镁固体，搅拌后静置，小球将 （选填“下沉”或
“上浮”）反应的离子方程式为
（2）若液体A是5mo/lL-1的硫酸铜溶液，向烧杯中慢慢加
入适量的铁粉，搅拌静置，小球将 （选填“下沉”
或“上浮”、“不变”）,反应的离子方程式为
（3）若液体A是蒸馏水，向其中分若干次加入金属
钠共计15g，小球将 （选填“下沉”或“上浮”）反应后，溶液中由水电离的将（填“增大”、“减小”，理由是
18.（10分）实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s) 、②Ca(OH)2(s)、③NH4NO3(s)、④浓氨水、⑤氢氧化钠溶液、⑥CaO(s) 最合适的试剂是（填编号）
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（2）收集氨气应使用法 ，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用上列图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：
.
（5）如果图的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、①含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为
A.①=②=③. B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
四、（本题包括3小题，共32分）
19.（12分）如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B中有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3
根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，O2为amol，B中压强为PB，O2为bmol，则PA PB，a b（选填>、<、=）
（2）若B中活塞移至5处，达到平衡时，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x y（选填>、<、=）理由是
（3）若B中活塞固定在5处，A中改充1molH2和1molI2(g)，B中改充2molHI，在相同温度下反应达到平衡后，两容器中HI的物质的量 （填相等或不相等）两容器中颜色相比较 （填①A中深，②B中深，③一样深）
20.（10分）有的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量溶液依次为C1、C2、C3，则其关系是 （用>、<、=表示，下同）
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；瓜过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 。
21.（10分）（1）将两朵紫色的鲜花，分别插入食用白醋的
稀溶液和碳酸钠（碱面）的稀溶液中（如图所示），由于叶
片和花蕊的蒸腾作用，溶液通过茎中的导管送到叶片和花蕊。
每天更换上述稀溶液，几天后，你会发现食醋稀溶液中花的
颜色变成了 色，原因是
（请从化学原理角度简答）；碳酸钠稀溶液中花的颜色变成
了 色，原因是 。
（2）配平下列氧化还原反应并适当填充
①□NH4NO3
□N2+□HNO3+□H2O
在该反应中，电子转移的数目是
②□Cu2S+□HNO3
□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O
在该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为
五、（本题包括2小题，共14分）
22.（7分）A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物。已知甲具有磁性；乙在常温常压下为无色无味液体，既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，但都不生成盐。它们之间存在如下图所示转化关系：
（1）元素A位于元素周期表中的 周期 族
（2）化合物乙的电子式为
（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）
（4）写出D和烧碱溶液反应的离子方程式（标明电子转移方向和数目
23.（7分）25.6mg铜与含有1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集，其气体的体积在标准状况下为多少mL？（不考虑生成N2O4）。将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少。才能使气体全部生成硝酸？
孝感市高二化学参考答案
一、二题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 选项 | A | B | C | D | B | C | D | B | A | B | CD | B | BD | CD | D | AD |
三、17.（10分）（1）上浮（1分）Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
（2）下沉（1分）Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2分)
（3）上浮（1分）增大（1分）蒸馏水中存在电离平衡H2O=H++OH-，加入金属钠，钠与H+反应放出H2，使水的电离平衡向右移动，故由水电离出来的H+和OH-离子浓度增大。（2分）
18.（10分）（1）和（2分）（2）向下排空气（1分）碱石灰（1分）
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（1分）氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体的压强迅速减小（1分）
（4）打开止水夹，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与接触，即发生喷泉（2分）其它合理答案同样给分
（5）A（2分）
19.（2分）（1）＜（2分）＝（2分）
（2）＜（2）分活塞由3移到5处，B中的平衡向气体物质的量增大的方向移动（或逆反应方向移动）（2分）
（3）相等（2分）（2分）
20.（10分）每空2分（1）C2＜C1＜C3或C3＞C1＞C2；（2）V1＝V2＜V3；（3）V1＝V2＞V3；（4）a1=a2=a3 b1=b2<b3
四、21.（10分）（1）红（1分）花蕊在酸性条件下呈红色（1分）蓝（1分）碳酸钠水解呈碱性，花蕊在碱性条件下呈蓝色（1分）
（2）①5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O（2分）15e（1分）
②3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+11H2O（2分）5:6（1分）
22.（7分）（1）四周期;Ⅷ（1分）（2）(略)（1分）
（3）（2分）3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
（4）（3分）2Al+6H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑+4H2O
五、23.（7分）n(Cu)=25.6mg/64g/mol=0.4mmol
放出的气体既有，又有，根据氮原子守恒，有
n（混）=n(NO)+N(NO2)=N(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=n(HNO3)-2n(Cu)
1.4mmol-2*0.4mmol=0.6mmol
标况下气体的体积为22.4L/mol*0.6mmol=13.44mL
又根据电子得失守恒，有：2n(Cu)=4n(O2)
n(O2)=1/2n(Cu)=1/2*0.4mmol=0.2mmol
通入标况下O2的体积为22.4L/mol*0.2mmol=4.48ml
答：（略）（其它合理解法同样给分）