高二化学第一学期期中考试试题
总分１００分
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单选题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）
1、下列说法正确的是（ ）
A、通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故
B、氮气是非极性分子，氨气是极性分子
C、白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化
D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐
2、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
B、工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
C、合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
3、下列有关方程式书写正确的是( )
A、H2CO3的电离：H2CO3
2H+
+CO32－
B、NaHCO3的水解：HCO3－+H2O H3O++CO32－
C、Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3－ ＝ Cu2++2NO↑+2H2O
D、NH4Cl的水解：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
4、下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是( )
A、NH3，O2，HCl B、NO，NO2，O2 C、N2，H2，HCl D、H2，N2，NH3
5、磷和氮处于同一主族，它们对应的化合物在结构上、性质上有许多相似之处。下列对化合物PH4I的描述正确的是( )
A、它是一种共价化合物 B、加热时不分解
C、不与AgNO3溶液反应 D、和消石灰共热可得PH3气体
6、可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol·(L·min) －1
A、0.05 B、0.2 C、0.1 D、0.4
7、250C时，浓度均为1mol/L 的 (NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得C(NH4+)分别为a,b,c（单位为mol.L－1）,下列判断正确的是( )
A、a=b=c B、a>b>c C、c>a>b D、a>c>b
8、下列事实中一定不能证明 CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下，某CH3COONa溶液的PH=8。② 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗。③ 等PH等体积的盐酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多。④ 0.1mol/L的CH3COOH溶液PH=2.1。⑤ CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH。⑥ 氢离子浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，PH<3
A、② B、②⑤ C、①③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
9、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是( )
A、盐酸
B、CH3COONa
C、Na2CO3
D、NaOH
10、反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A、把块状铁变为铁粉
B、将容器的体积扩大为原来的2倍
C、保持压强不变，充入N2使容器的容积增大
D、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
11、下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半
，下列说法正确的是()
A、化学反应速率不变，平衡不移动
B、化学反应速率加快，平衡不移动
C、平衡向右移动，气体颜色加深
D、平衡不移动，气体颜色不变
12、下列说法正确的是( )
A、PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后，溶液PH=4
B、当温度不变时，向纯水中加入强酸溶液，水的离子积常数增大
C、常温下，将甲酸和NaOH溶液混合后溶液PH=7，则溶液中c(HCOO－)=c(Na+)
D、酸碱中和滴定达到滴定终点时，溶液一定呈中性
13、常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足关系式c(H+)·c(OH－)=1×10－24, 则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A、Ba2+,Na+, NO3－，Cl－ B、Na+, Cl－, SO42－, HCO3－
C、K+,Na+,MnO4－,SO42－ D、NH4+,Na+,NO3－,SO42－
14、将2molA气体和1molB气体在1L密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，2min后达到平衡状态，测得C的浓度为0.6
mol·L－1，下列说法正确的是( )
A、达到平衡状态时，v (A)正= v(B)逆
B、使用适宜的催化剂，因活化分子百分数增大可使反应速率加快
C、减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D、保持温度和压强不变，向该平衡体系中再充入1molC(g)，再次平衡时，A的平衡浓度变为2.4 mol·L－1
15、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )
A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量
C、升高体系的温度 D、减小体系的压强
16、在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)
PC(g)（m+n>P, 正反应是吸热反应）处于平衡状态，下列说法正确的是( )
①升高温度时，C(B)/C(C)的值减小； ②降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小； ③加入B后，A的转化率增大； ④加催化剂，气体总物质的量不变； ⑤充入C后，A，B的物质的量增大
A、③④ B、②③⑤ C、①②⑤ D、全部
17、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），若升高温度，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )
A、B，C可能都是固体 B、B，C一定都是气体
C、若C是固体，则B一定是气体 D、无正确的答案
18、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸溶液中，反应生成气体的物质的量(y)随加入铁粉的物质的量(x)的变化关系中，正确的是( )
A B C D
19、将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释或加入CH3COONa晶体，都会引起( )
A、溶液中c(OH－)减小 B、溶液PH增大
C、CH3COOH的电离程度增大 D、溶液的导电能力减弱
20、向10ml 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入相同体积相同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A、c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B、c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
C、c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D、c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
21、常温下，向PH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A、PH=12的Ba(OH)2溶液
B、PH=12的氨水
C、0.5 mol·L－1的BaCl2溶液
D、0.01 mol·L－1的NaOH溶液
22、有四种物质的量浓度相同的一价阳离子A+、B+和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，根据测定，常温下AX溶液和BY溶液的PH都为7，AY溶液的PH值大于7，BX溶液的PH值小于7，据此推断，可能不水解的盐是( )
A、AX B、BX C、AY D、BY
23、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡： I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1
Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.
A、达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同( )
B、达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同
24、将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液PH<7，则下列叙述中不可能的情况是( )
①甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱溶液恰好中和。 ②甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+) 与乙中c(OH－)相等。 ③甲是强酸，乙是强碱，混合前c(甲)=c(乙)。 ④ 甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H+)与乙中c(OH－)相等
Ａ、①③ B、①② C、②③ D、②④
25、图中C%表示某气体反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间，图(甲)为温度一定时，压强(P)与反应速率(v)的关系曲线，图(乙)为压强一定时，在不同时间体系中某气体反应物的百分含量(C%)与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A、4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)（正反应是放热反应）
B、N2O3(g)
NO2(g)+NO(g)（正反应是吸热反应）
C、3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)（正反应是放热反应）
D、CO2(g)+C(s)
2CO(g)（正反应是吸热反应）
 |
(甲) (乙)
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（每空2分，共40分）
26、（12分）（1）配制Al2(SO4)3溶液时，为防止水解，可加少量 ，若将此溶液加热蒸发再充分灼烧，所得产物为 ，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合反应可作为泡沫灭火器的工作原理，有关反应的离子方程式为 。
（2）将0.4 mol·L－1的一元酸HA溶液与0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则：①混合溶液中共有 种微粒；
②混合溶液中，c(HA)+c(A－)= ；
③混合溶液呈碱性的合理解释为 。
27、（4分）配平下列化学方程式：
（1） 3 Cu2S+ 22 HNO3 ＝ 6 Cu(NO3)2+ 10 NO↑+ 3 H2SO4+ 8 H2O
（2） 2 MnO4－+ 5 H2O2+ 6 H+ ＝ 2 Mn2++ 8 H2O + 5 O2↑
28、（6分）将Vml NO和NO2的混合气体通过足量的水吸收后，得到aml无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收，收集到5ml无色气体B，则
（1）B气体是 ； （2）A气体体积是
（3）V的取值范围是
29、（10分）有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA, 1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol·L－1和N mol·L－1, b中A、C的浓度分别为m mol·L－1和n mol·L－1，则M m；（填“>”, “<”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol·L－1，则Y和N之间的关系为Y N；（填“>”，“<”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L－1，则
A、W=2M B、W<M C、M<W<2M D、W>2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol·L－1的是 ，b中C的浓度仍为n mol·L－1的是 。
①6molA+2molB ②3molA+2molC
③2molC+1molB+1molD ④2molC+1molD
⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
30、（8分）某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A、移取20ml待测 盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2—3滴酚酞
B、用标准液润洗滴定管2—3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴管尖嘴使之充满溶液
D、取标准液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下读数
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写） 。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）判断滴定终点的实验现象为 。
（4）若在上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏高”，“偏低”或“无影响”） 。
三、计算题（共10分）
31、（4分）某温度时，水的离子积常数为Kw=1×10—13，将此温度下PH=11的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液呈中性，则a:b值为多少？
（2）若a:b=9:2，则所得溶液PH值为多少？
32、（6分）在763k，3.04×104kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇（CH3OH），反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，计算并填写下列空白（不要求写出计算过程）
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为y，则m，α，y三者的关系为 。
（2）已知m, α，y的部分数据，试计算出其它数据填在空格中，并分析反应物的最佳配比应为m= .
| m | α | y |
| 1 | 0.25 | 16.67% |
| 2 | 0.45 | 21.43% |
| 3 | 19.35% |
参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）
1 B 2 B 3 D 4 C 5 D 6 A 7 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 C 13 A 14 B 15 D 16 D 17 C 18 C 19 B 20 A 21 C 22 A 23 C 24 B 25 A
二、填空题
26、（1） 稀硫酸 ；Al2(SO4)3 ； Al3＋ ＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
（2） ① 6 ② 2c(Na＋) ＝ 0.2 mol·L－1 ③ HA酸使弱酸，A－的水解程度大于HA的电离程度
27、（1） 3 Cu2S+ 22 HNO3 ＝ 6 Cu(NO3)2+ 10 NO↑+ 3 H2SO4+ 8 H2O
（2） 2 MnO4－+ 5 H2O2+ 6 H+ ＝ 2 Mn2++ 8 H2O + 5 O2↑
28、（1） O2 ； （2） 20mL （3） 20mL < V < 60mL
29、（1） < ；（2） < （3） C （4） 45 ； 145
30、（1）BDCEAF / ABDCEF ；（2） 防止标准溶液浓度变小 ；（3） 锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色 ；（4） 偏高
三、计算题（共10分）
31、（4分）（1）10:1；（2）PH=2
32、（6分）（1） y=
。（2） 2 ；.
| m | α | y |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | 0.56 |