高二化学第一学期期中试卷
1．可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、Ba 137
2．考试时间：120分钟；试卷总分：150分。
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4 或浓HNO3 的是
A．铜 B．铁 C．陶瓷 D．铝
2．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%
4．把40mL Ba(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于
A．0.015mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L
5．等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸相混合后，所得的混合液显
A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不能确定酸碱性
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g），2HI（g）
H2（g）+I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L B．4 mol/L C．4.5 mol/L D．5 mol/L
7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是
A．KCl B．NH3•H2O C．NH4Cl D．H2SO4
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；
③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L―1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L―1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率升高了 D．物质C的质量分数减少了
11．密闭容器中，可逆反应nA(g)
+ mB(g)
pC(g)已达到平衡状态已知n+m=p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为
(A)，则(B)=(A)n/m
A．①②③ B．②③④ C．③④⑥ D．③④⑤
12．用标准的ＮaＯＨ溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏低的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②终点读数时俯视
③锥形瓶用蒸洗净后没用待测液润洗 ④滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ⑥滴定结束溶液红色长时间不褪
A．②④⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②⑤
13．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为
A．X+3Y 2Z B．3X+Y 2Z
C．3X+2Y Z D．2X+3Y 2Z
14．已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸的碱盐
15．反应NH4HS（s）
NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不
能使平衡发生移动的是
A．其它条件不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入氮气 D．充入氮气，保持压强不变
16．下列事实①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性 ③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ④加热能增加纯碱的去污能力 ⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ⑥明矾能净水 ⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是
A．全部 B．除②⑦以外 C．除②以外 D．除⑨以外
17．在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的是
A．SO42-、Na+、K+、AlO2- B．Fe2+、K+、NO3-、MnO4-
C．Al3+、NO3-、Ba2+、Cl- D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
18．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O
HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2O
Y2-+H3O+
高二化学期中试卷
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
一、选择题
二、选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题）（12分+10分）
19．某溶液可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体
并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标） 与生成气体，沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如下图所示。
⑴则加入的淡黄色的固体是__________________。（1分）
⑵溶液中含有的离子是______________________。（3分）
⑶各种离子之间的物质的量之比为______________。（2分）
⑷写出II曲线变化的有关离子方程式
。（6分）
20．将6mol H2和2mol N2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(反应放热)，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量
为7.6mol。若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
⑴在达到平衡状态A的容器中通入少量N2，体系中N2的体积分数_____________(填“增大”
或“减小”或“不变”)，若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采用的措施有
______________________________或___________________________________。
⑵若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的值为_______________(填“某一数值”或“任意值”)。
⑶若要使反应开始向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，
则起始时c的取值范围为____________________。
四、（本题包括2小题）（6分+10分）
21．已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
⑴你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确。(2分)
⑵①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。(2分)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
②按照你的判断，加入上述物质后，溶液pH应 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（已知25℃时0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸的电离程度相同）(2分)
22．现有下列各坐标图：(各2分，共10分)
⑴x轴坐标代表加水量，y轴代表c(H+)，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是
。
⑵x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是 。
⑶x轴代表向1L 0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(g)，y轴代表沉淀质量(g)的变化，符合这一情况的坐标图是 ，A点的数值为 g。
⑷x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 。
五、（本题包括2小题）（12分+10分）
23．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、
丙、丁、戊五种化合物有右图的转换关系，甲是工
业上制取A的主要原料。根据以上的转换关系回答：
⑴(4分)写出下列物质的化学式： A ，
甲
，乙
，丁
。
⑵(2分)写出甲物质在工业上的任两种主要用途
、
。
⑶(6分)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 。
24．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或
反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
2MnO4―+5HSO3―+H＋=2Mn2＋+5SO42―+3H2O。填空回答问题：
⑴该滴定实验所需仪器有下列中的_____________________________。（3分）
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（10mL）
D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯
H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
⑵不用___________（酸、碱）式滴定管盛放KMnO4溶液，原因是_____________________________
__________________________。（共3分）
⑶指示剂如何选择，说明理由__________________________________________________。（2分）
⑷滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b—a）mL比实际
消耗KMnO4溶液体积_____________（多、少）。根据（b—a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度____________（大、小）。（共2分）
六、（本题包括2小题）（8分+10分）
25．NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L时，生成沉淀最多（气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变），试通过计算回答：
⑴NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度是多少？（4分）
⑵当通入CO2的体积为1.68L时,溶液中各离子(除H+和OH－)物质的量浓度各是多少？(4分)
26．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
⑴甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式
存在，则样品①的质量为 ___________g。(2分)
⑵乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+
离子，则样品②的质量(设为ag)范围是
____________________________。(2分)
⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，
反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 ___________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。(6分)
参考答案:
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | B | D | B | C | D | C | B |
一、选择题
二、选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | AD | D | D | B | Ｂ | ＢＣ | Ｃ | ＢＤ | Ａ |
三、
19.(1)Na2O2 (2)Mg2+、Al3+、NH4＋ (3)1∶1∶3
(4)Mg2＋+2OH― =Mg(OH)2↓ Al3＋+3OH― =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH― =AlO2― +H2O
20.(1)减小 给体系升温 通入适量的H2 (2)任意值 (3)0.4<c≤4
四、
21.(1)乙 (2)①B ②减小
22.(1)C (2)A (3)D、1 (4)F
五、
23.(1)Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (2)耐火材料、制金属铝
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―
Al3＋+3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓
24.(1)ADEFG (2)碱,KMnO4会腐蚀橡皮
(3)不用,根据KMnO4反应前后的颜色变化,即可说明到达了终点 (4)少 小
六、
25.(1)NaOH 0.5mol/L;Ba(OH)2 0.25mol/L (2)Na＋ 0.5mol/L;HCO3― 0.5mol/L
26.(1) 11.2g
(2) 11.2<a<16.8
(3) NO3-
参考答案:
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | B | D | B | C | D | C | B |
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | B | D | B | C | D | C | B |
二、选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | AD | D | D | B | Ｂ | ＢＣ | Ｃ | ＢＤ | Ａ |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | AD | D | D | B | Ｂ | ＢＣ | Ｃ | ＢＤ | Ａ |
三、
19.(1)Na2O2 (2)Mg2+、Al3+、NH4＋ (3)1∶1∶3
(4)Mg2＋+2OH― =Mg(OH)2↓ Al3＋+3OH― =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH― =AlO2― +H2O
20.(1)减小 给体系升温 通入适量的H2 (2)任意值 (3)0.4<c≤4
四、
21.(1)乙 (2)①B ②减小
22.(1)C (2)A (3)D、1 (4)F
五、
23.(1)Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (2)耐火材料、制金属铝
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―
Al3＋+3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓
24.(1)ADEFG (2)碱,KMnO4会腐蚀橡皮
(3)不用,根据KMnO4反应前后的颜色变化,即可说明到达了终点 (4)少 小
六、
25.(1)NaOH 0.5mol/L;Ba(OH)2 0.25mol/L (2)Na＋ 0.5mol/L;HCO3― 0.5mol/L
26.(1) 11.2g
(2) 11.2<a<16.8
(3) NO3-