高二化学第一学期月考1试题
一.选择题（每道题目仅有一个选项符合题意共54分）
1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O
2．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是
A．
B．
C．
D．
3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
4．下列事实不能说明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是
A、HNO2不与NaCl反应
B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗
C、室温下NaNO2溶液的pH值大于7
D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A 容器内密度不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
6．下列说法中，不正确的是
A．在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
B．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
D．在NH4Cl溶液中，加入Mg(OH)2固体可被溶解
7． 在合成氨时下列可以提高H2转化率的措施是
A．延长反应时间 B．充入过量的H2 C．充入过量的N2 D．升高温度
8．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与 bmol·L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A．混合液的pH=7 B．混合液中，c(H+)=
C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)
9．常温下，
相等的盐酸和醋酸中的
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
10．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、增加CO的物质的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
11．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2
N2O4
；(正反应放热)把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A、 ①和③ B、 ②和④ C、 ④和⑤ D、 ③和⑤
12．在一定条件下，将
和
充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应
．当反应达到平衡时
为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是
| 起始状态/mol | ||
|
|
|
|
| A．2 | 0 | 2 |
| B．2.5 | 1.5 | 1 |
| C． | 2 |
|
| D．0 | 0 | 2 |
13．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．c (CH3COO-) B． c (H+)
C．c (CH3COOH) D． c (OH-)
14．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液
C、适量KOH溶液 D、适量H2O
15．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
16．将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) (正反应放热)；并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A、恒容条件下升高温度
B、恒温条件下，缩小反应容器体积
C、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
D、恒温条件下，扩大反应容器体积
17．0.1mol/LNa2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使则c(CO32－)更接近与0.1mol/L，可以采取得措施是
A．加少量得盐酸 B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
18．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人（人的体温高于室温）的血液的pH=7.3。则正常人血液的pOH是
A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D． 无法判断
二.填空题（共36分）
19.相同条件，等物质的量浓度的下列六种溶液：①NaHCO3②NaClO ③Na2SO4④NaHSO4⑤NaOH⑥(NH4)2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
20.（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中C（Na+） > C（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH -） c（H +） ② c （HCN） c（CN - ）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别加入等体积0.1 mol/L的NaOH（aq），则反应开始瞬间，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10-7 mol/L，则此时c(OH-) = mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L，则c(OH-) = mol/L。
21．一密闭容器中发生下列反应N2+3H2
2NH3；(正反应放热)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_______ ______
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了
变化？
______________________ 、______________________、 ____________________。
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
22.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“＞”“＜”“＝”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
三．计算题（共10分）
23．（6分）对于反应2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L。
(1) x的值是_________
(2) L的转化率为_________(3) M的反应速率
为____________
24．（4分）将pH＝3的H2SO4与pH＝12的NaOH混合，当混合溶液pH＝10时，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少？
化学答案卡
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19._____________________________
20.(1) ①＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿ (2)＿＿＿＿＿＿
（3）①＿＿＿＿＿＿＿＿ ② ＿＿＿＿＿＿＿
（4）c(OH-) = mol/L；c(OH-) = mol/L。
21（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿ ；＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿＿＿
22(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿
(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______
23． (1) ＿＿＿＿＿ (2) ＿＿＿＿＿ (3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
24
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| C | D | A | A | B | B | C | B | C | C | D | D | D | C | C | A | C | B |
19．⑤②①③⑥④
20．（1）① > ② > （2） C
（3）① ③ ② D
（4）2.0×10-7 ； ② 8.0×10-9 。
21． t0～t1 t2～t3 t3～t4 t5～t6
升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 ； A
22. (1)100 mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)
(2)＞ ； b(多选扣分)
(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现
(4)配制NaA溶液，室温下测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
23． (1) 1 (2) 80% (3) 0.6molL-1min_1
24. V（H2SO4）∶V（NaOH）＝ 9∶1