高二化学第一学期中考试卷
时间：90分钟 2 :40 ~ 4 :10
可能用到的有关原子的相对质量：H 1 N 14 O 16
第I卷 选择题（45分）
一、选择题 （每小题只有1个选项最符合题意，每题3分，共45分）
1. 下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是-------------------------------------------------（ ）
A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2
2. 在NO2与水的反应中，NO2所表现的性质是------------------------------------------------（ ）
A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂
C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
3. 可用以干燥氨气的物质是-------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷 C. 无水硫酸铜 D. 生石灰
4. 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：20，此氧化物中氮的化合价为--（ ）
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
5. 某一个反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内
它的反应速率为--------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 0.04 B. 0.04 mol·（L·s）-1 C. 0.8 mol·（L·s）-1 D. 0.04 mol/L
6. 可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
7. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是---（ ）
A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+ CO22CO（正反应为吸热反应）
C. N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应） D. H2S H2
+ S（s）（正反应为吸热反应）
8. 下列离子反应方程式属于水解反应的是-------------------------------------------------------（ ）
A. NH3·H2O NH4+ + OH- B. HCO3- + H3O+
H2CO3 + H2O
C. HS- + H2O
H2S + OH-
D. H2SO3
HSO3- + H+
9. 下列物质的水溶液，其pH小于7的是------------------------------------------------------（ ）
A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3
10. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32- 的水解，使c（CO32-）＜ 0.1 mol/L 。若要使c（CO32-）
更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是------------------------------------------------------（ ）
A. 加入少量盐酸 B. 加入适当KOH C. 加入适量水 D. 加热
11. 如图曲线是表示其他条件一定时，
2NO+O2 
2NO2+Q（Q＞0）反应中NO的转化率与温
度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达
到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A. a B. b C. c D. d
12. 在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应速率 v（正）、v（逆）与时间t的关系如
图。则图中阴影部分的面积表示（ ）
A. X的浓度的变化 B. Z的浓度的变化
C. Y的物质的量的减少. D. 无法判断。
13. 若常温时，某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、SO
B．K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
14. 100ml0.1 mol.L-1醋酸 与50mL0.2mol.L-1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中----（ ）
A [Na+]>[CH3COO+]>[OH-]>[H+] B [Na+]>[CH3COO+]>[H+]>[OH-]
C [Na+]>[CH3COO+]>[H+]=[OH-] D [Na+]=[CH3COO+]>[OH-]>[H+]
15、锌与某浓度的硝酸完全反应，消耗的锌与HNO3的物质的量之比为 5 ：12，则还原产物可能是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
第II卷 非选择题 （55分）
二、填空题 （有4小题 共32）
16. （2分）（1）碳酸氢钠溶液不为中性，为什么？（用离子方程式表示）
（3分）（2）实验室配制的氯化铁溶液，时间久常发现有浑浊出现，为什么？
出现浑浊的离子方程式 应加 试剂
17. （8分）对于mA（g）+nB（g）
pC（g） + Q有如图所示的关系，
（图中C%为C的质量分数）则
（1）P1与P2 的关系：
（2）m+n与p的关系：
（3） T1与T2的关系：
（4）Q与0的关系：
（请用“＞”“＜”或“=”回答）
18. （10分）化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-
（1）（3分）向氨水中加入CuSO4固体时平衡向 移动，OH-离子的浓度 ，
NH4+ 的浓度 。
（2）（4分）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的
粒子有 、 、 。
（3）（3分）向浓氨水中加入少量的NaOH 固体，平衡向 移动，此时发生的现
象是 。
19. （9分）下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（已知二氧化碳能与镁反应生成氧化镁和另一种单质）
（1）（6分）①、③、④的化学式分别是
、
、 。
（2）（3分）⑧与⑨反应的化学方程式是
。
三、实验题 （有2题 共15分）
20. (4分) 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，为什么不能先用蒸馏水润湿试纸 ？
答:
21（11分）实验室用氨气还原氧化铜方法测定铜的近似相对原子质量, 反应的化学方程式为:
 |
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、
① （5分）仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;
d中浓硫酸的作用是 , ;
实验完毕时观察到a中的现象是 ;
② （2分）列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ;
③ （2分）下列情况将使测定结果偏大的是 .
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a) CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)（2分）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
四、计算题（只有1小题 共8分）
22. （8分）将 等 物 质 的 量 的 A，B 混 合 于2 L 的 密 闭 容 器 中，发 生 反 应
3A（g）+ B（g）xC（g） + 2D（g）。经5min分钟后达到平衡时，测知D的浓
度为0.5mol/L，[ A] ：[ B] = 3 ：5，C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1 试求
（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x = ？
高二化学答案
一、1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D
二、16. （1）HCO3- +
H2O H2CO3 +OH-
（2）Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 +
3H+ HCl
17. p2＞p1 m+n＞p T1＞T2 Q＞0
18.（1）右 减小 增大 （2）右 OH- NH3·H2O NH3
（3）左 NaOH 固体溶解，溶液中产生气泡。
19. （1）NH4HCO3或（NH4）2CO3, NH3, O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2
20. 答到 “ 降低溶液的浓度 ” 给满分.
21. (1)①b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变
(2)a、c
22. （１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ （２）0.05 mol·(L·min)-1 （3）x = 2
曲仁中学2004---2005学年度第一学期中考
高二化学答案 2004年11月
一、1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D
二、16. （1）HCO3- +
H2O H2CO3 +OH-
（2）Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ HCl
17. p2＞p1 m+n＞p T1＞T2 Q＞0
18.（1）右 减小 增大 （2）右 OH- NH3·H2O NH3
（3）左 NaOH 固体溶解，溶液中产生气泡。
19. （1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2
20. 答到 “ 降低溶液的浓度 ” 给满分.
21. (1)①b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变
(2)a、c
22. （１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ （２）0.05 mol·(L·min)-1 （3）x = 2
曲仁中学2004---2005学年度第一学期中考
高二化学答案 2004年11月
一、1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D
二、16. （1）HCO3- +
H2O H2CO3 +OH-
（2）Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ HCl
17. p2＞p1 m+n＞p T1＞T2 Q＞0
18.（1）右 减小 增大 （2）右 OH- NH3·H2O NH3
（3）左 NaOH 固体溶解，溶液中产生气泡。
19. （1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2
20. 答到 “ 降低溶液的浓度 ” 给满分.
21. (1)①b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变
(2)a、c
22. （１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ （２）0.05 mol·(L·min)-1 （3）x = 2