高二化学期末模拟试题（一）

高二化学期末模拟试题（一）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共60分）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　　）

A．CH₃CH₂COOH  　 B．Cl₂  C．NH₄HCO₃　　 　　 D．SO₂

2、下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝　　　　 B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜　　　　　　 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

3．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：　

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的　（　　）

A．增加硫铁矿石的投入量　　　　B．增加炉的高度

C．降低温度　　　　　　　　　  D．升高温度

4．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO₂气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH₄NO₃晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（　 ）

A．甲烧瓶中气体颜色变浅

B．乙烧瓶中气体颜色变深

C．丙烧瓶中气体压强明显增大

D．上述三种说法都不正确

5．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)　　 pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率V_B = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（　　）A．3：1：2：2　　　　　　　　　　　B．1：3：2：2　C．1：3：2：1　　 D．1：1：1：1

6．下列变化规律不正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动　　　　　　B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

7、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　 ）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

8．等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的（　　）

A．NH₄Cl　　　　B．NH₄HCO₃　　　　　　　　C．NH₄HSO₄　　　　　　　　 D．NH₄NO₃

9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　（　 ）

10．pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度分别为α₁和α₂，则它们的大小关系（　　）

　　　 A．α₁＞α₂B．α₁＜α₂C．α₁＝α₂D．无法判断

11、下列变化规律中正确的是

A．H₂S，HCl，PH₃的热稳定性由弱到强

B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl₂，AlCl₃三种溶液的pH由小到大

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多

D．，，的酸性由弱到强

12．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－ B．酸性溶液中：I^－、Cl^－、Ba²⁺、Fe³⁺

　　　 C．水电离出的H⁺浓度为1×10^－14mol·L^－1的溶液中：I^－、NO₃^－、K⁺、Mg²⁺

　　　 D．含有大量Al³⁺的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、K⁺

13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（　　）

　　　 A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生

　　　 B．铜片质量逐渐减少

　　　 C．电流从锌片经导线流向铜片

　　　 D．氢离子在铜片表面被氧化

14．向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （　　）

A．pH = 2的硫酸　　B．pH = 2的醋酸　　C．0.01 mol/L甲酸　 D．0.01 mol/L硝酸

15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　　 （　　）

　　　 A．c (K⁺) + c (H⁺) = c (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄^2－)

　　　 B．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

　　　 C．c (C₂O₄^2－) < c (H₂C₂O₄)

　　　 D．c (K⁺) = c (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)

16．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（　　）

　　　 A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

　　　 B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

　　　 C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

　　　 D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

17．在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)　　　2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（　　）

　　　　　　A．4　　　　　　　　　　B．5　　　　　　　　　　　　C．6　　　　　　　　　　　　D．7

18、向下列溶液中通入过量CO₂，最终出现浑浊的是

A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液

C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　  D．氯化钙饱和溶液

19．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．甲酸甲酯　　　　　　 B．乙酸异丙酯　　　 C．麦芽糖　　　　　　　　 D．葡萄糖

20、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量　　　　　 　 B．电离程度

C．H⁺的物质的量的量浓度　　　　　　  D．CH₃COOH的物质的量

二、填空题（本题共40分）

21．在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的　　　　　　　　 。

22．某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^－6mol/L，c (Cl^－) = 4.5×10^－5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^－5 mol/L，c (SO₄^2－) = 2.5×10^－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为　　　　。.

23．下列说法是否正确？为什么？

（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g)　　xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：　　　　　　　　

25．从废液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为　　　　　　　　 

26．用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　  1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是　　　　　  （多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　 B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH₂。若甲还能与NaHCO₃溶液反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　  ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为　　 。

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共60分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	B	D	D	A	B	C	C	D	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	A	B	D	D	C	B	B	B

二、填空题（本题共40分）

21．强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16

22．4.7

23．（1）不正确。NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

　　NH₃ (g)　　　NH₃ (aq)；NH₃ + H₂O　　　NH₃·H₂O　　　NH₄⁺ + OH^－

　　碱性溶液中c (OH^－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH₃的溶解度下降。

　 （2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na⁺、Cl^－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH₃COO^－、NH₄⁺都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

24．3或4

25．　　　 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，　　Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺，

Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑；　 Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺

26．（1）100mL容量瓶　　（2）>　 B

　 （3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同

　 （4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质

　 （注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）

27．（8分）（1）HOCH₂CH₂COOH　　 （2）　　　　　　　 （3）CH₃OCOOCH₃

　　　　　 HOCH₂CHOHCHO