《电离平衡》检测题

高二化学“必修本”专用

第二章 《电离平衡》 检测题

（测验时间40分钟）

班次　　　　　  　　　学号　　　　　  　 姓名　　　　　  　 成绩　　　　 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	*13	*14
选项

一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。）

1．下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl

C．CH₃COONa　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaNO₃

3．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是

A．NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COONa

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH

4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

A．HF　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NHO₃

C．C₂H₅OH（酒精）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

5．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是

A．A为非电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．A是弱电解质

C．A是离子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．A为易溶性盐

6．将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑦

C．①⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑥⑧

7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．⑥③①②⑤④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②④⑤⑥

8．100 mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠（s）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．醋酸钠（s）

C．硫酸钠（aq）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．硫酸钾（s）

9．若溶液中由水电离产生的[OH^－]＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al^3＋　Na^＋ NO₃^－　Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．K^＋ Na^＋　Cl^－　NO₃^－

C．K^＋　Na^＋　Cl^－　AlO₂^－　　　　　　　　　　　　　　　 D．K^＋　NH₄^＋　SO₄^2－　NO₃^－

10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．反应结速时，pH值：甲＜乙

11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L^－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．[Na^＋]＝[Ac^－]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．[Na^＋]＞[Ac^－]

C．[Na^＋]＜[Ac^－]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[Ac^－]

12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

*13．将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中[OH^－]减小

*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃  ③NaHSO₃

④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．④＞①＞③＞②

二、填空题

15．（16分）根据NH₂·H₂O的电离方程式　　　　　　　　　　  。结合变化量填下表。

化   变   量   质   入   物   加   果   结	H2O	NH4Cl (s)	NaOH (s)	HCl (1)
（1）Kb
（2）n (OH－)
（3）c (OH－)
（4）平衡移动方向

16．（10分）当滴有少量CH₃COOH的CH₃COONH₄的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：

（1）　　　　　　　　　　　　　　  ，（2）　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

由于　　 　　　　　 平衡的存在，抑制了　　　　　　　  平衡的移动。

17．（6分）某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、实验题（10分）

18．如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是　　　　　　mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）　　　　  。

A．是a mL　　　　　　　　　　 B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

四、计算题（10分＋10分）

19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO₃溶液的浓度是多少？

*20．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A  H^＋＋HA^－，

HA^－  H^＋＋A^2－，已知K₁＞K₂，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl溶液与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

D．0.02 mol·L^－1的NaOH溶液与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

据此填写下列空白（填代号）：

（1）c（H^＋）最大的是　　　　，最小的是　　　　。

（2）c（H₂A）最大的是　　　　，最小的是　　　　。

（3）c（A^2－）最大的是　　　　，最小的是　　　　 。

第二章　电离平衡　检测题

参考答案

一、选择题（共48分＋10分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	*13	*14
选项	B	A	BD	A	C	B	A	BC	B	AC	AD	A	A	D

二、填空题（共32分）

15．（16分）NH₃·H₂O  NH₄^＋＋OH^－；

（1）不变，不变，不变，不变；

（2）增加，减少，增加，减少；

（3）减少，减少，增加，减少；

（4）正向，逆向，逆向，正向。

16．（10分）（1）CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，

（2）NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋

（3）CH₃COO^－＋H₂O CH₃COOH＋OH^－　　（1），　（3）

17．（3分）（1）Xⁿ⁺＋nH₂O X(OH)_n＋nH⁺

（3分）（2）Y^m－＋H₂O  HY^(m－1)－＋OH^－

三、实验题（10分）

18．（1）3.2　　　　  （2）D

四、计算题（共10＋10分）

19．（10分）

解：C（HCl）＝＝0.120mol·L^－1

*20．（10分）

（1）A，D　　  （2）C，D　　  （3）D，A