化学平衡单元达纲检测

	学科：化学
	教学内容：第二章　化学平衡单元达纲检测

【同步达纲练习】

一、选择题

1.对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝　②mv_A=pv_C  ③＝　④＝　 ⑤＝　⑥＜其中正确的组合是 (　　)

A.①④⑥　　  　B.②④⑥　　  　C.②③⑤　　  　D.①③⑤

2.反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质： v_正＝K₁〔c(A)〕^a·〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂·〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的(　　)

A.a倍　　　　　 B.b倍　　　　　 C.2a倍　　　　　D.2^a+b倍

3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是(　　)

A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C

B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6

D.容器内的总压不随时间变化

4.在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(　　)

A.平衡不移动　　　　　　　　　　B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动　　　D.正反应速率增大，逆反应速率减小

5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(　　)

A.体系压强不再发生变化

B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变

D.反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器充入2gSO₂和2gO₂.下列叙述错误的是(　　)

A.化学反应速率：乙＞甲　　　　　B.平衡后O₂的浓度：乙＞甲

C.平衡后SO₂的转化率：乙＞甲　　 D.平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I₂(g)+H₂(g).当达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.平衡时I₂的浓度c(I₂)_①＝c(I₂)_②

B.平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积百分含量φ_①＞φ_②

C.HI的平衡分解率α_①＝α_②

D.从反应开始到达平衡，所需时间t_①＞t_②

8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是(　　)

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂ B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂ D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是(　　)

A.3　　　　 B.4　　　　 C.5　　　　 D.6

10.某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是(　　)

A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

11.将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)  NH₃(g)+HI(g),2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)，当反应达到平衡时，［H₂］=0.5mol/L　［HI］=4mol/L，则NH₃的浓度为(　　)

A.3.5mol/L　　　　　B.4.0mol/L　　　　　C.4.5mol/L　　　　　D.5.0mol/L

12.将2molPCl₃和1molCl₂充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下，达平衡时PCl₅的物质的量是(　　)

A.0.2mol　　　　　　　　　　　　　　B.小于0.2mol

C.大于0.2mol而小于0.4mol　　　 D.0.4mol

13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q反应平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO₂)=1.4mol,n(O₂)=0.9mol，则此时SO₃物质的量为(　　)

A.1.4mol　　　　　　B.1.6mol　　　　　　C.1.8mol　　　　　　D.2.0mol

14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：

X(g)+Y(g) 2Z(g)

当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为(　　)

A.2-S_aob　　 B.1-S_aobC.2-S_abd　　　　 D.1-S_bod

二、填空题

15.反应2NO₂(g) N₂O₄(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，那么K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是　 　　　　　　　　　 .

16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V₁mLamol·L^-1NaAc溶液和V₂mLamol·L^-1AgNO₃溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V₁和V₂的关系应是　　　　　  ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　.

17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是　　　　　　　　 热反应.

18.反应CaCO₃CaO+CO₂在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：

温度(℃)	550	650	750	850	897
压强(Pa)	5.32×101	9.17×102	8.37×103	4.94×104	1.01×105

请按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡　　  (填序号).

A.向左移动　　　　　　　B.向右移动

C.不移动　　　　　　　　　　D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将　　　　(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×10⁴Pa，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　.

19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N₂O₄固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N₂O₄刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO₂的速率A　　 

B(大于、小于、等于)

(2)反应进行的某时刻t₁(s)时，两容器生成NO₂的速率A　　　　　 B(大于、小于、等于)，理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)当两容器内都达到平衡时，N₂O₄的转化率A　　　　B，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

20.合成氨工业中原料气(N₂、H₂、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：

［Cu(NH₃)₂］Ac+CO［Cu(NH₃)₂］Ac·CO+QkJ

(1)必须除去原料气中CO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

三、计算题

21.某温度时，将12gNO和一定量的O₂放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×10⁵Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×10⁵Pa，同时剩有O₂1.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.

22.某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO₂+O₂ 2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：

体系	c(SO2)/mol·L-1	c(O2)/mol·L-1	c(SO3)/mol·L-1	反应方向
(1)	0.0600	0.400	2.000
(2)	0.0960	0.300	0.500
(3)	0.0862	0.263	1.020

参考答案：

【同步达纲练习】

一、1.A　2.D  3.D　4.B　5.BC　6.D  7.C　8.C　9.D  10.B　11.D　12.B　13.A　14.B

二、15.K₂＞K₁＞K₃

16.v₁≠v₂；增大Ag⁺或Ac^-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.

17.放

18.(1)D　(2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×10⁴(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×10⁴Pa＜P＜4.94×10⁴Pa

19.(1)等于　(2)大于；N₂O₄2NO₂的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行P_A＞P_B，所以v_A＞v_B　(3)小于；随着反应的进行，P_A始终大于P_B，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.

20.(1)防止催化剂中毒失效　(2)低温、高压　(3)高温、低压

三、21.75%　22.(1)逆方向进行　(2)正方向进行　(3)反应已达平衡状态